Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.

Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему Электролиз

Содержание

ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ВАННА. Катод (-)Анод (+)ВосстановлениеОкислениеЭлектроды
ЭлектролизЦель: изучить сущность процесса электролизаЗадачи: раскрыть принцип работы электролизёра суть катодных и ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ВАННА. Катод (-)Анод (+)ВосстановлениеОкислениеЭлектроды Электролиз. Электролиз – окислительно-восстановительный процесс, протекающий на электродах при прохождении постоянного электрического Процессы на катоде 1.Катионы активных металлов: Li+, Cs+, Rb+, K+, Ba2+, Ca2+, Процессы на катоде 2.Катионы металлов средней активностиMn2+, Zn2+, Cr3+, Fe2+, Co2+, Ni2+, Процессы на катоде 3.Катионы водородаH+ Ионы H+ восстанавливаются только при электролизе Процессы на катоде 4.Катионы малоактивных металлов:Cu2+, Hg2+, Ag+, Pt2+, Au3+ Восстанавливаются только катионы металлов:Men++nē = Meo Процессы на аноде 1-21) Анионы бескислородных кислот:I–, Br–, S2–, Cl–Окисляются кислотные остаткиAm– Процессы на аноде 3-4.3) Анионы кислородсодержащих кислот:SO42–, NO3–, CO32–, PO43–Окисляются молекулы воды: Если анод растворимыйАнод растворимый (активный), изготовлен из Cu, Ag, Zn, Ni, Fe Электролиз расплавовРасплав KOH = K+ + OH–(–) Катод: K+ + 1ē = Электролиз раствора NaCl Раствор NaCl(–) Катод ← Na+ Cl– → (+) Если анод растворимыйАнод растворимый.Электролиз раствора AgNO3 (анод растворимый – из Ag)(–) Катод: Законы электролиза.Законы Фарадея.Масса веществ, выделившегося на электроде при электролизе, пропорциональна количеству электричества, Применение электролиза. Для получения щёлочных, щёлочноземельных металлов, алюминия, лантаноидовДля получения точных металлических
Слайды презентации

Слайд 2 ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ВАННА.

Катод (-)

Анод (+)
Восстановление
Окисление
Электроды

ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ВАННА. Катод (-)Анод (+)ВосстановлениеОкислениеЭлектроды

Слайд 3 Электролиз.

Электролиз – окислительно-восстановительный процесс, протекающий на электродах

Электролиз. Электролиз – окислительно-восстановительный процесс, протекающий на электродах при прохождении постоянного

при прохождении постоянного электрического тока через расплав или раствор

электролита.
Электролиты: соли, щёлочи, кислоты.

Слайд 4 Процессы на катоде 1.
Катионы активных металлов:
Li+, Cs+,

Процессы на катоде 1.Катионы активных металлов: Li+, Cs+, Rb+, K+, Ba2+,

Rb+, K+, Ba2+, Ca2+, Na+, Mg2+, Al3+, NH4+

Металлы не восстанавливаются, а восстанавливаются молекулы H2O:
2H2O + 2ē = H2↑ + 2OH–

Слайд 5 Процессы на катоде 2.
Катионы металлов средней активности
Mn2+, Zn2+,

Процессы на катоде 2.Катионы металлов средней активностиMn2+, Zn2+, Cr3+, Fe2+, Co2+,

Cr3+, Fe2+, Co2+, Ni2+, Sn2+, Pb2+
Катионы металлов восстанавливаются совместно

с молекулами воды:
Men++ nē = Meo
2H2O + 2ē = H2↑+ 2OH–

Слайд 6 Процессы на катоде 3.
Катионы водородаH+
Ионы H+

Процессы на катоде 3.Катионы водородаH+ Ионы H+ восстанавливаются только при электролизе

восстанавливаются только при электролизе растворов кислот:
2H++ 2ē =

H2↑

Слайд 7 Процессы на катоде 4.
Катионы малоактивных металлов:
Cu2+, Hg2+, Ag+,

Процессы на катоде 4.Катионы малоактивных металлов:Cu2+, Hg2+, Ag+, Pt2+, Au3+ Восстанавливаются только катионы металлов:Men++nē = Meo

Pt2+, Au3+
Восстанавливаются только катионы металлов:
Men++nē = Meo

Слайд 8 Процессы на аноде 1-2
1) Анионы бескислородных кислот:
I–, Br–,

Процессы на аноде 1-21) Анионы бескислородных кислот:I–, Br–, S2–, Cl–Окисляются кислотные

S2–, Cl–
Окисляются кислотные остатки
Am– – mē = Ao

2)

Анионы OH–
Окисляются только при электролизе растворов щёлочей
4OH– – 4ē = O2↑+ 2H2O

Слайд 9 Процессы на аноде 3-4.
3) Анионы кислородсодержащих кислот:
SO42–, NO3–,

Процессы на аноде 3-4.3) Анионы кислородсодержащих кислот:SO42–, NO3–, CO32–, PO43–Окисляются молекулы

CO32–, PO43–
Окисляются молекулы воды:
2H2O – 4ē =O2↑+ 4H+


4) Анионы F–
Окисляются только молекулы воды
2H2O – 4ē = O2↑ + 4H+

Слайд 10 Если анод растворимый
Анод растворимый (активный), изготовлен из Cu,

Если анод растворимыйАнод растворимый (активный), изготовлен из Cu, Ag, Zn, Ni,

Ag, Zn, Ni, Fe и др. металлы. Анионы не

окисляются. Окисляется сам анод:
Мео – nē = Men+
Катионы Men+ переходят в раствор. Масса анода уменьшается.

Слайд 11 Электролиз расплавов
Расплав KOH = K+ + OH–
(–) Катод:

Электролиз расплавовРасплав KOH = K+ + OH–(–) Катод: K+ + 1ē

K+ + 1ē = Ko

│х 4
(+) Анод: 4OH– – 4ē = O2↑+ 2H2O │х 1
4K++ 4OH– = O2↑ + 2H2O↑+ 4K
4KOH → 4K + O2↑ + 2H2O↑

Слайд 12 Электролиз раствора NaCl
Раствор NaCl
(–) Катод ← Na+

Электролиз раствора NaCl Раствор NaCl(–) Катод ← Na+ Cl– → (+)

Cl– → (+) Анод
H2O

H2O
(–) Катод: 2H2O + 2ē = H2↑+ 2OH–
(+) Анод: 2Cl– – 2ē = Cl2↑
2H2O + 2Cl– = H2↑ + Cl2↑ + 2OH–
2H2O+2NaCl=H2↑+Cl2↑+ 2NaOH

Слайд 13 Если анод растворимый
Анод растворимый.
Электролиз раствора AgNO3
(анод растворимый

Если анод растворимыйАнод растворимый.Электролиз раствора AgNO3 (анод растворимый – из Ag)(–)

– из Ag)
(–) Катод: Ag+ + 1ē = Ago


(+) Анод: Ago – 1ē = Ag+
Ago + Ag+ = Ag+ + Ago
Электролиз сводится к переносу серебра с анода на катод.

Слайд 14 Законы электролиза.
Законы Фарадея.
Масса веществ, выделившегося на электроде при

Законы электролиза.Законы Фарадея.Масса веществ, выделившегося на электроде при электролизе, пропорциональна количеству

электролизе, пропорциональна количеству электричества, прошедшее через электролит:
где , m–масса

веществ продуктов электролиза, гр.
Э – эквивалентная масса вещества, гр.
I – сила тока, А.
F – постоянная Фарадея = 96500 Кл.
t – время электролиза, сек.


  • Имя файла: elektroliz.pptx
  • Количество просмотров: 178
  • Количество скачиваний: 0
- Предыдущая Средневековый город Париж
Следующая - Республика Италия

Похожие презентации

Роль химии в выборе профессии Роль химии в выборе профессии 190
Презентация по химии на тему: Техника безопасности в кабинете химии на 2 языках (русский + английский) Презентация по химии на тему: Техника безопасности в кабинете химии на 2 языках (русский + английский) 156
Вода - это жизненно важная составляющая здоровья каждого из нас Вода - это жизненно важная составляющая здоровья каждого из нас 105
Презентация к занятию по химии на тему Скорость химических реакций. Химическое равновесие. Презентация к занятию по химии на тему Скорость химических реакций. Химическое равновесие. 146
Фосфор Фосфор 147
Сложные эфиры, жиры химия Сложные эфиры, жиры химия 142
Окислительно-восстановительные реакции Окислительно-восстановительные реакции 123
Презентация по химии фавкулотда вазиятларда... (9 класс) (на Узбекском языке) Презентация по химии фавкулотда вазиятларда... (9 класс) (на Узбекском языке) 160
Соль 1 Соль 1 38
Посвящение в химики Посвящение в химики 100
Соли, их классификация и свойства Соли, их классификация и свойства 110
Презентация Классы неорганических веществ Презентация Классы неорганических веществ 110
Исследование состава и качества мороженого Исследование состава и качества мороженого 165
ИНТЕРМЕДИАТЫ ОРГАНИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ ИНТЕРМЕДИАТЫ ОРГАНИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ 143
Гормоны Гормоны 92
Дисперсные системы и растворы Дисперсные системы и растворы 95
Презентация к уроку химии Презентация к уроку химии 113
Презентация по химии на тему: Серная кислота (9 класс). Презентация по химии на тему: Серная кислота (9 класс). 157
Электролиты Электролиты 130
Металлы Металлы 140
Феромагнетики Феромагнетики 112
вода вода 116
Характеристика химических элементов и их соединений на основе положения элементов в периодической системе. Характеристика химических элементов и их соединений на основе положения элементов в периодической системе. 182
Презентация по химии на тему Попытки классификации элементов Презентация по химии на тему Попытки классификации элементов 183
ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ. ТЕОРИЯ СТРОЕНИЯ ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ. ТЕОРИЯ СТРОЕНИЯ ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ 145
„История возникновения химии”8 класс „История возникновения химии”8 класс 181
Роль химии в жизни общества Роль химии в жизни общества 98
Презентация по химии на тему Степень окисления Презентация по химии на тему Степень окисления 136
Необратимые и Обратимые реакции в быту. Необратимые и Обратимые реакции в быту. 196
Дейтерий. Тяжелая вода Дейтерий. Тяжелая вода 123