Презентация на тему Электролиз .

пропускании постоянного электрического тока через раствор или расплав электролита.

электрическим током происходит восстановление.

Анод – электрод, на котором происходит

процесс окисления.

Положительные ионы — катионы (ионы металлов, водородные ионы, ионы аммония и др.) — движутся к катоду.

Отрицательные ионы — анионы (ионы кислотных остатков и гидроксильной группы) — движутся к аноду.

катион электролита расположен в ряду напряжений в начале ряда

по Al включительно, то на катоде выделяется H2.
Если катион электролита в ряду напряжений расположен между Al и H2, то на катоде выделяется металл (~90%) и H2.

после H2, то на катоде выделяется металл.

кислот (кроме HF (фторидов)) на аноде образуются простые вещества.
При

электролизе раствора кислородосодержащих солей и фторидов на аноде выделяется О2.

Рассмотрим в качестве примера электролиз водного

раствора хлорида меди на инертных электродах. В растворе находятся ионы Cu2+ и Cl-, которые под действием электрического тока направляются к соответствующим электродам:
CuCl2
↓
(-) Катод ← Cu2+ + 2Cl- → Анод (+) Cu2+ + 2e = Cu0 2Cl- - 2e = Cl2+
На катоде выделяется металлическая медь , на аноде — газообразный хлор.

Если в расплав хлорида натрия (NaCl), опустить электроды и

пропускать постоянный электрический ток, то катионы Na+ будут двигаться к катоду (процесс восстановления), а анионы Cl- — к аноду (окисление).

NaCl(расплав)
↓
(-) Катод ← Na+ Cl- → Анод (+)
Na+ + e = Na0 Cl– – e = Cl0

применяется в современной промышленности. В частности, электролиз является одним

из способов промышленного получения алюминия, водорода, а также гидроксида натрия, хлора, хлорорганических соединений, диоксида марганца, пероксида водорода. Большое количество металлов извлекаются из руд и подвергаются переработке с помощью электролиза (электроэкстракция, электрорафинирование).

цинком, оловом, золотом и т.д.

из нее растворимых примесей. В результате получается так называемая

мягкая вода (по своим свойствам приближающаяся к дистиллированной).