Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.

Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему Электролитическая диссоциация. (Лекция 14)

Содержание

Электролиты и неэлектролитыСолиКислотыЩелочиПростые вещества-неметаллыОрганические водорастворимые вещества (кроме кислот, аминов, солей)
Электролитическая диссоциацияЛекция 14 по курсу «Общая и неорганическая химия» Электролиты и неэлектролитыСолиКислотыЩелочиПростые вещества-неметаллыОрганические водорастворимые вещества (кроме кислот, аминов, солей) Две теории растворов«Растворы – химические соединения, определяе-мые силами, действующи-ми между растворителем и Две теории растворовС.Аррениус«Электролиты в растворах состоят частично из диссоциированных молекул, число которых Физико-химическая теория растворовИ.А.КаблуковИонизация = диссоциация + гидратацияГидратированные ионы(прототип Рассеянного с Энергетика диссоциацииNa+(газ) + OH–(газ) ++ H2O (частично неупорядоч.)NaOH(тв.) + H2O(ж.)Na+(р-р) + OH–(р-р) Кислоты, основания, солиКислота: катионы при диссоциации – только H+Основание: анионы при диссоциации Амфотерные гидроксидыX(OH)n[X(OH)n-1]+ +OH–[XO(OH)n-1]– +H+Диссоциация по основному типуДиссоциация по кислотному типуОт чего зависит?X–O–HКакая из связей полярнее? Сильные электролитыДиссоциируют полностью или почти полностью Степень диссоциацииH+F-HFHFHFHFHFHFHFHFHFHFH+H+F-F-Для сильных α = 1, для слабых α < 1 От чего зависит α?Природа растворителя (полярность и др.) – Н2О > C2H5OH > Закон разбавления ОствальдаК.В.ОствальдТолько для очень разбавленных растворов слабых электролитов!α ~ 1/√CKtAnС Константа диссоциацииHAn ⇄ H+ + An–– константа диссоциацииДля многоосновных кислот – ступенчатая Вывод закона разбавления HAn ⇄ H+ + An–С0
Слайды презентации

Слайд 2 Электролиты и неэлектролиты
Соли
Кислоты
Щелочи
Простые вещества-неметаллы
Органические водорастворимые вещества (кроме

Электролиты и неэлектролитыСолиКислотыЩелочиПростые вещества-неметаллыОрганические водорастворимые вещества (кроме кислот, аминов, солей)

кислот, аминов, солей)

Слайд 3 Две теории растворов
«Растворы – химические соединения, определяе-мые силами,

Две теории растворов«Растворы – химические соединения, определяе-мые силами, действующи-ми между растворителем

действующи-ми между растворителем и растворенным веществом»
Д.И.Менделеев
Химическая теория
«Рассуждение о соединении

спирта с водой», 1861

Слайд 4 Две теории растворов
С.Аррениус
«Электролиты в растворах состоят частично из

Две теории растворовС.Аррениус«Электролиты в растворах состоят частично из диссоциированных молекул, число

диссоциированных молекул, число которых растет при разбавлении раствора;
Образующиеся при

диссоциации молекул ионы определяют специфические физические и химические свойства растворов электролитов;
В бесконечно разбавленных растворах молекулы существуют только в виде ионов;
Вещество в растворе тем более активно, чем больше оно диссоциировано на ионы».

Теория электролитической диссоциации

Слайд 5 Физико-химическая теория растворов
И.А.Каблуков
Ионизация =
диссоциация + гидратация

Гидратированные ионы
(прототип Рассеянного

Физико-химическая теория растворовИ.А.КаблуковИонизация = диссоциация + гидратацияГидратированные ионы(прототип Рассеянного с Бассейной)В.А.КистяковскийИонизация“…лопа

с Бассейной)
В.А.Кистяковский
Ионизация
“…лопа колбнула, и кусочек глаза попал в стекло”.

Слайд 6 Энергетика диссоциации
Na+(газ) + OH–(газ) +
+ H2O (частично неупорядоч.)
NaOH(тв.)

Энергетика диссоциацииNa+(газ) + OH–(газ) ++ H2O (частично неупорядоч.)NaOH(тв.) + H2O(ж.)Na+(р-р) +

+ H2O(ж.)
Na+(р-р) + OH–(р-р) + H2O(ж)
K+(р-р) + Cl–(р-р) +

H2O(ж)

KCl(тв.) + H2O(ж.)

Na+(газ) + OH–(газ) + + H2O (ж.)

K+(газ) + Cl–(газ) +
+ H2O (ж.)

K+(газ) + Cl–(газ) +
+ H2O (частично неупорядоч.)

Слайд 7 Кислоты, основания, соли
Кислота: катионы при диссоциации – только

Кислоты, основания, солиКислота: катионы при диссоциации – только H+Основание: анионы при

H+
Основание: анионы при диссоциации – только OH–
Соль: любые другие

катионы и анионы

H2SO4 = 2H+ + SO42– – кислота,
НО!
KHSO4 = K+ + H+ +SO42– – соль

Ca(OH)2 = Ca2+ + 2OH– – основание
НО!
Ca(OH)Cl = (CaOH)+ + Cl– – соль
Ca(OH)Cl = Ca2+ + OH– + Cl– – соль

Слайд 8 Амфотерные гидроксиды
X(OH)n
[X(OH)n-1]+ +OH–
[XO(OH)n-1]– +H+
Диссоциация по основному типу
Диссоциация по

Амфотерные гидроксидыX(OH)n[X(OH)n-1]+ +OH–[XO(OH)n-1]– +H+Диссоциация по основному типуДиссоциация по кислотному типуОт чего зависит?X–O–HКакая из связей полярнее?

кислотному типу
От чего зависит?
X–O–H
Какая из связей полярнее?

Слайд 9 Сильные электролиты
Диссоциируют полностью или почти полностью

Сильные электролитыДиссоциируют полностью или почти полностью

Слайд 10 Степень диссоциации


H+
F-
H
F
H
F
H
F
H
F
H
F
H
F
H
F
H
F
H
F
H
F
H+
H+
F-
F-

Для сильных α = 1, для слабых

Степень диссоциацииH+F-HFHFHFHFHFHFHFHFHFHFH+H+F-F-Для сильных α = 1, для слабых α < 1

α < 1






Слайд 11 От чего зависит α?
Природа растворителя (полярность и др.)
–

От чего зависит α?Природа растворителя (полярность и др.) – Н2О > C2H5OH

Н2О > C2H5OH > (C2H5)O > C6H6
HCl в безводном

эфире не реагирует с Na!
2. Природа электролита
– Ионная связь – сильные электролиты
– Ковалентная полярная – сильные и слабые
– Ковалентная неполярная – неэлектролиты
3. Концентрация
– Для слабых электролитов – С↑ ⇒ α↓
4. Присутствие одноименных ионов
– α↓ – принцип Ле Шателье
5. Температура
– Обычно ΔНдисс > 0 ⇒ с ростом температуры α↑

Слайд 12 Закон разбавления Оствальда
К.В.Оствальд
Только для очень разбавленных растворов слабых

Закон разбавления ОствальдаК.В.ОствальдТолько для очень разбавленных растворов слабых электролитов!α ~ 1/√CKtAnС

электролитов!
α ~ 1/√CKtAn
С → 0 ⇒ α → 1
HCl

– при разбавлении в 10 раз [H+] падает в 10 раз
CH3COOH – при разбавлении в 10 раз [H+] падает только в ~ 3,1 раза!

В очень разбавленных растворах
даже слабые электролиты диссоциируют почти полностью!

Слайд 13 Константа диссоциации
HAn ⇄ H+ + An–
– константа диссоциации
Для

Константа диссоциацииHAn ⇄ H+ + An–– константа диссоциацииДля многоосновных кислот –

многоосновных кислот – ступенчатая диссоциация
H3PO4 ⇄ H+ + H2PO4–
Чем

дальше, тем слабее!


H2PO4– ⇄ H+ + HPO42–

HPO42– ⇄ H+ + PO43–



Слайд 14 Вывод закона разбавления
HAn ⇄

Вывод закона разбавления HAn ⇄ H+ + An–С0

H+ + An–
С0 СHAn

0 0
ΔC –x x x
Сравн СHAn – x x x

Т.к. , то:

Т.к. , то:

  • Имя файла: elektroliticheskaya-dissotsiatsiya-lektsiya-14.pptx
  • Количество просмотров: 115
  • Количество скачиваний: 0
- Предыдущая Герои Великой Отечественной войны
Следующая - Логические задачи для дошкольников

Похожие презентации

Отбеливатели Отбеливатели 120
Предельные одноосновные карбоновые кислоты Предельные одноосновные карбоновые кислоты 145
Алкины и их свойства Алкины и их свойства 127
Химия в быту Химия в быту 117
Исследование защитных свойств зубных паст Исследование защитных свойств зубных паст 128
Исследование состава и свойств минеральной воды Исследование состава и свойств минеральной воды 120
Белки.Строение и свойства Белки.Строение и свойства 107
Омега Омега 123
Одноатомные спирты Одноатомные спирты 119
Внеклассная работа по химии Внеклассная работа по химии 140
:Жиры :Жиры 125
Добрива Добрива 101
Проверь себя Задания для самоконтроля Проверь себя Задания для самоконтроля 135
Химическое равновесие Химическое равновесие 139
Тема : Спирты Тема : Спирты 146
Галогены Галогены 133
Относительная атомная масса Относительная атомная масса 140
Коррозия металлов Коррозия металлов 94
Организация проведения Государственной итоговой аттестации по образовательным программам основного общего образования в 2016 году Организация проведения Государственной итоговой аттестации по образовательным программам основного общего образования в 2016 году 108
Электролиты и неэлектролиты электролитическая диссоциация Электролиты и неэлектролиты электролитическая диссоциация 132
Удивительный мир кристаллов Удивительный мир кристаллов 109
Аммиак Аммиак 184
Урок Завоевание Александра Македонского Урок Завоевание Александра Македонского 168
Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева 122
Почему золото блестит? Почему золото блестит? 118
Химический элемент Мышьяк Химический элемент Мышьяк 139
Презентация к неделе химии, посвящённая войне 1812 года Презентация к неделе химии, посвящённая войне 1812 года 144
Атомы химических элементов. Структура Периодической системы Атомы химических элементов. Структура Периодической системы 149
Стекло Стекло 109
Общая характеристика металлов Общая характеристика металлов 122