Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.


Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему Bor

Содержание

Бор в природеВ природе - 6•10-4Входит в состав более 80 минераловНаиболее известный – турмалинСоединения известны более 1000летПервое используемое соединение – бура – Na2B4O7 • H2OЯвляется одним из пяти важнейших микроэлементов, ускоряет созревание семян, повышает урожайность
Бор и его соединенияБор  в природеЭлемент борПростое веществоГидриды бораГалогениды бораОксиды бораБорные кислотыБораты ПРЕЗЕНТАЦИИ ПО ХИМИИhttp://prezentacija.biz/ Бор в природеВ природе - 6•10-4Входит в состав более 80 минераловНаиболее известный Химический элементВпервые выделен в 1836 г. Ж Гей-Люссак и Л. ТенарИзотопов – Атом бора1s22s2p1 – стационарное состояние1s22s1p2 – возбужденное состояниеЕ   В Возможный вариант гибридизации атомных орбиталей	Валентное состояние – sp2 (1s+2p=3sp2)	атом плоский, < = Простое вещество Модификации бораФормула - ВnТвердое вещество. Нет единого мнения о числе Получение бораМеталлотермия:	 B2O3 + 3Mg = 2B +3MgO	полученный бор быстро промывают в Химические свойстваИнертен, при обычных условиях взаимодействует только со фтором(?)При нагревании до 400-7000С Гидриды бораБораны – аналоги силановВН3 – при обычных условиях не существует, т.к. Галогениды бораИзвестны для всех галогенов	 BF3      BCl3 Галогениды бораКовалентные молекулярные соединенияАкцепторы электронов, активно присоединяют воду, аммиак, эфир, спиртС водой Оксиды бораВ2О3 – существует в виде нескольких модификацийАморфная: атомы бора находятся внутри Свойства оксида бораКристаллический оксид, tпл.=4500С, tкип.=22500СПереходит в стеклообразное состояние, трудно кристаллизуетсяТипичный кислотный Борные кислоты Метаборная кислота – НВО2Ортоборная кислота – Н3ВО3Пироборная кислота – Н2В4О7При БоратыNa2B4O7 – перборат натрия, самая распространенная соль, широко используетсяПри сплавлении с солями Боразотные соединенияНитрид бора – ВN – «белый графит», синтезируют из бора или Структура боразона Спасибо за внимание!
Слайды презентации

Слайд 2 Бор в природе
В природе - 6•10-4
Входит в состав

Бор в природеВ природе - 6•10-4Входит в состав более 80 минераловНаиболее

более 80 минералов
Наиболее известный – турмалин
Соединения известны более 1000лет
Первое

используемое соединение – бура – Na2B4O7 • H2O
Является одним из пяти важнейших микроэлементов, ускоряет созревание семян, повышает урожайность


Слайд 3 Химический элемент
Впервые выделен в 1836 г. Ж Гей-Люссак

Химический элементВпервые выделен в 1836 г. Ж Гей-Люссак и Л. ТенарИзотопов

и Л. Тенар
Изотопов – 6, в природе – 2
Электронная

формула – 1s22s2p1
Возможно состояние sp2
Степени окисления - 0, +3
Еi =8,3 эв (804,8 КДж/моль)


Слайд 4 Атом бора
1s22s2p1 – стационарное состояние
1s22s1p2 – возбужденное состояние


Е

Атом бора1s22s2p1 – стационарное состояние1s22s1p2 – возбужденное состояниеЕ  В

В

Е В*

2р 2р
2s 2s
1s 1s

Слайд 5 Возможный вариант гибридизации атомных орбиталей

Валентное состояние – sp2

Возможный вариант гибридизации атомных орбиталей	Валентное состояние – sp2 (1s+2p=3sp2)	атом плоский, <

(1s+2p=3sp2)
атом плоский, < = 1200






Слайд 6 Простое вещество Модификации бора
Формула - Вn
Твердое вещество. Нет

Простое вещество Модификации бораФормула - ВnТвердое вещество. Нет единого мнения о

единого мнения о числе модификаций
Обычно содержит примеси. Модификации бора

резко различаются по свойствам из-за содержания примесей, которые не удаляются
Кристаллический бор – черного цвета tпл. =23000С, tкип. ~25500С, диамагнетик, полупроводник
Аморфный бор – цвет меняется от бурого до черного, температуры плавления и кипения колеблются около 2300 и 30000С
Чистый бор по прочности не уступает алмазу

Слайд 7 Получение бора
Металлотермия:
B2O3 + 3Mg = 2B +3MgO
полученный

Получение бораМеталлотермия:	 B2O3 + 3Mg = 2B +3MgO	полученный бор быстро промывают

бор быстро промывают в растворах щелочи, соляной и плавиковой

кислот, хранить в инертной атмосфере
Восстановление из галогенидов:
BCl3 + 3H2 = 2B + 6HCl
Наиболее чистый – термическим разложением бромида бора на танталовой проволоке при 15000С


Слайд 8 Химические свойства
Инертен, при обычных условиях взаимодействует только со

Химические свойстваИнертен, при обычных условиях взаимодействует только со фтором(?)При нагревании до

фтором(?)
При нагревании до 400-7000С – с хлором, серой, азотом,

кислородом, восстановитель (?)
С водородом не взаимодействует
При сильном нагревании восстановительная активность проявляется по отношению к оксидам (кремния, фосфора, углерода, водорода) (?)
Горячие концентрированные кислоты (азотная, серная, «царская водка») переводят бор в кислоту Н3ВО3 (?)
При сплавлении со щелочами в присутствии окислителя образует бораты
2B+2NaOH+NaClO3=2NaBO2+NaCl+H2O

Слайд 9 Гидриды бора
Бораны – аналоги силанов
ВН3 – при обычных

Гидриды бораБораны – аналоги силановВН3 – при обычных условиях не существует,

условиях не существует, т.к. нет возможности образования делокализованной π

–связи
Стабилизация возникает при сочетании молекул: В4Н10 , В5Н9, В6Н10, В10Н14
Получаются действием кислот на бориды металлов
Бораны – соединения с дефицитом электронов, окислители, сгорают в выделением большого количества теплоты (~2000 КДж/моль)
Взаимодействуют с водой


Используются в качестве ракетного топлива
Имеют неприятный запах, ядовиты
В промышленности диборан получают восстановлением при 180оС:

Слайд 10 Галогениды бора
Известны для всех галогенов
BF3

Галогениды бораИзвестны для всех галогенов	 BF3   BCl3

BCl3 BBr3

BI3

Температуры плавления - >

Температуры кипения - >

Устойчивость падает


Слайд 11 Галогениды бора
Ковалентные молекулярные соединения
Акцепторы электронов, активно присоединяют воду,

Галогениды бораКовалентные молекулярные соединенияАкцепторы электронов, активно присоединяют воду, аммиак, эфир, спиртС

аммиак, эфир, спирт
С водой и аммиаком образуют гидраты и

аммиакаты: BF3•H2O, BF3•NH3
В продуктах присоединения атомы бора находятся в состоянии sp3
Имеют кислотный характер, при гидролизе образуют кислоты
Могут быть получены как прямым синтезом, так и из оксида и других соединений бора




Применяются в органическом синтезе как катализаторы

Слайд 12 Оксиды бора
В2О3 – существует в виде нескольких модификаций
Аморфная:

Оксиды бораВ2О3 – существует в виде нескольких модификацийАморфная: атомы бора находятся

атомы бора находятся внутри равностороннего треугольника ВО3, sp2-гибридизация
Кристаллическая: атомы

бора находятся внутри тетраэдра ВО4, связанных в спиральные цепи, sp3-гибридизация.
Расположение треугольников и тетраэдров может быть различно

Слайд 13 Свойства оксида бора
Кристаллический оксид, tпл.=4500С, tкип.=22500С
Переходит в стеклообразное

Свойства оксида бораКристаллический оксид, tпл.=4500С, tкип.=22500СПереходит в стеклообразное состояние, трудно кристаллизуетсяТипичный

состояние, трудно кристаллизуется
Типичный кислотный оксид, ангидрид борной кислоты:
В2О3 +

3Н2О = 2Н3ВО3


Слайд 14 Борные кислоты
Метаборная кислота – НВО2
Ортоборная кислота –

Борные кислоты Метаборная кислота – НВО2Ортоборная кислота – Н3ВО3Пироборная кислота –

Н3ВО3
Пироборная кислота – Н2В4О7
При нагревании теряют воду и превращаются

в оксид бора:
Н3ВО3 НВО2 Н2В4О7 В2О3
Ортоборная, борная кислота – слабая, одноосновная, проявление кислотных свойств – присоединение ОН-:
В(ОН)3 + Н-ОН = [В(ОН)4] +Н+
Все кислоты существуют в полимерном состоянии за счет образования водородных связей


Слайд 15 Бораты
Na2B4O7 – перборат натрия, самая распространенная соль, широко

БоратыNa2B4O7 – перборат натрия, самая распространенная соль, широко используетсяПри сплавлении с

используется
При сплавлении с солями металлов образуются перлы – окрашенные

стекловидные материалы
Добавки к стеклу повышают термостойкость и химическую стойкость
Безводные бораты получают сплавлением оксида бора с соответсвующим оксидом металла
Растворимы только соли щелочных металов

Слайд 16 Боразотные соединения
Нитрид бора – ВN – «белый графит»,

Боразотные соединенияНитрид бора – ВN – «белый графит», синтезируют из бора

синтезируют из бора или его оксида в присутствии С

или Mg как катализатора

При нагревании до 13500С под давлением образует алмазоподобную структуру – боразон, по твердости равен алмазу
Устойчив до 20000С (алмаз – до 8500С)
Боразол – B3 N3 H6, бесцветная жидкость, по структуре и свойствам близок к бензолу, температуры плавления и кипения соответственно –560С и 550С


Слайд 17 Структура боразона

Структура боразона

  • Имя файла: bor.pptx
  • Количество просмотров: 196
  • Количество скачиваний: 0
- Предыдущая Чарли Чаплин