Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.


Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему АЗОТНАЯ КИСЛОТА

Тема: «Азотная кислота» Цель урока: Рассмотреть
МОУ «СОШ № 102»Урок в 9 «Б» классеПрезентацию подготовила: учитель химии Зубкова Е. А. План урока:   1. Проверка Д/З (письменная работа); 2. Изучение нового Пора проверить  знания!!! Проверка результатов Задание № 1 Запишите формулу соединения азота и его Задание № 2 Расположите соединения азота в порядке возрастания степеней окисления. I Задание № 3 Составьте уравнения реакций по схеме. Назовите вещество Х.I вариант: Азотная кислота HNO3 I.  Физические свойства азотной   кислоты;II. Характеристика I. Физические свойства азотной кислоты Агрегатное состояние – жидкость;  Цвет – II. Характеристика HNO3По основности: III. Химические свойства HNO3Свойства HNO3 как электролитаДиссоциация: HNO3 = H+ + NO3 III. Химические свойства HNO3     2. Окислительные свойства IV. Применение азотной кислоты Вопросы на закрепление I. Характерные свойства чистой HNO3:Твердое агрегатное состояние;Хорошая растворимость в Вопросы на закреплениеII. Назовите вещества, с которыми может реагировать азотная кислота как ПОРА ПОДВЕСТИ ИТОГ!  Что я узнал Домашнее задание:Выучить § 27;Проанализировать записи в     тетради;Выполнить задания Благодарим всех  за внимание!
Слайды презентации

Слайд 2

Тема: «Азотная кислота» Цель урока: Рассмотреть свойства азотной кислоты и области ее применения




Слайд 3 План урока: 1. Проверка Д/З (письменная работа); 2. Изучение

План урока:  1. Проверка Д/З (письменная работа); 2. Изучение нового

нового материала; 3. Закрепление; 4. Подведение итогов; 5. Домашнее задание, его инструктаж.


Слайд 4 Пора проверить знания!!!


Пора проверить знания!!!

Слайд 5 Проверка результатов Задание № 1 Запишите формулу соединения азота и

Проверка результатов Задание № 1 Запишите формулу соединения азота и

его название на основании физических свойств
I вариант: Бесцветный газ,

плохо растворим в воде, легко соединяется с кислородом воздуха, образуя бурый газ.
NO – оксид азота (II)
II вариант: Бесцветный газ с характерным резким запахом, хорошо растворим в воде, легче воздуха.
NH3 - аммиак

Слайд 6 Задание № 2 Расположите соединения азота в порядке возрастания

Задание № 2 Расположите соединения азота в порядке возрастания степеней окисления.

степеней окисления.
I Вариант: N2, NH3, KNO3, NO, HNO2.

-3 0 +2 +3 +5
NH3, N2, NO, HNO2, KNO3.
II Вариант: NO2, N2O, HNO3, NH4Cl, N2O3
-3 +1 +3 +4 +5
NH4Cl, N2O, N2O3, NO2, HNO3.

Слайд 7 Задание № 3 Составьте уравнения реакций по схеме. Назовите

Задание № 3 Составьте уравнения реакций по схеме. Назовите вещество Х.I

вещество Х.
I вариант: N2 → X → NH4Cl

X – NH3 (аммиак)
1. N2 + 3H2=2NH3
2. NH3 + HCl = NH4Cl
II Вариант: NO2 → X → NH4NO3
X – HNO3 (азотная кислота)
1.4NO2+2H2O+O2=4HNO3
2. HNO3 + NH3=NH4NO3

Слайд 9 Азотная кислота HNO3
I. Физические свойства азотной

Азотная кислота HNO3 I. Физические свойства азотной  кислоты;II. Характеристика кислоты;III.

кислоты;
II. Характеристика кислоты;
III. Химические свойства ;
IV. Применение азотной кислоты.


Слайд 10 I. Физические свойства азотной кислоты
Агрегатное состояние – жидкость;

I. Физические свойства азотной кислоты Агрегатное состояние – жидкость; Цвет –


Цвет – отсутствует;
Запах – едкий, кислотный;
Растворимость в воде

– хорошая;
«Дымит» на воздухе;
«Особые приметы»:
при хранении на свету разлагается, приобретая желтоватый оттенок:
4HNO3=4NO2↑ + O2↑ + 2H2O


Слайд 11 II. Характеристика HNO3
По основности:

II. Характеристика HNO3По основности:

одноосновная
2. По содержанию «О»:
кислородсодержащая
3. По растворимости в воде:
растворимая
4. По стабильности:
нестабильная
5. По летучести:
летучая
6. По степени диссоциации:
сильная

Слайд 12 III. Химические свойства HNO3
Свойства HNO3 как электролита
Диссоциация: HNO3

III. Химические свойства HNO3Свойства HNO3 как электролитаДиссоциация: HNO3 = H+ +

= H+ + NO3 -
Взаимодействует
А) с оксидами металлов:

CuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O
CuO + 2H+ = Cu2+ + H2O
Б) с основаниями:
Cu(OH)2 + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + 2H2O
Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O
В) с солями:
Na2CO3 + 2HNO3 = 2NaNO3 + CO2↑ + H2O
CO32- + 2H+ = CO2 + H2O

Слайд 13 III. Химические свойства HNO3

III. Химические свойства HNO3   2. Окислительные свойства  Взаимодействует

2. Окислительные свойства
Взаимодействует с металлами:
K

Ca Na Mg Al Zn Cr Fe Pb H2 Cu Hg Ag Au

Ме + HNO3 → Me(NO3)n + H2O + NxOy

Cu + 4HNO3(конц) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑
3Cu + 8HNO3(разб) = 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑
Me + HNO3 = Me(NO3)2 + H2↑

Слайд 14 IV. Применение азотной кислоты



IV. Применение азотной кислоты       HNO3

HNO3

Слайд 15 Вопросы на закрепление
I. Характерные свойства чистой HNO3:
Твердое

Вопросы на закрепление I. Характерные свойства чистой HNO3:Твердое агрегатное состояние;Хорошая растворимость

агрегатное состояние;
Хорошая растворимость в воде;
Отсутствие запаха;
Желтый цвет;
Разлагается на свету

с выделением азота;
«Дымит» на воздухе.




Слайд 16 Вопросы на закрепление
II. Назовите вещества, с которыми может

Вопросы на закреплениеII. Назовите вещества, с которыми может реагировать азотная кислота

реагировать азотная кислота как электролит:
SO2 H2 ZnO

Ca(OH)2 HCl Na2SiO3 Ag
III. Азотную кислоту применяют для определения примесей в золотых изделиях. Объясните, чем в ряде случаев обуславливается появление бурого газа и голубого раствора при обработке золота кислотой?


Слайд 17 ПОРА ПОДВЕСТИ ИТОГ!

ПОРА ПОДВЕСТИ ИТОГ! Что я узнал о свойствах

Что я узнал о свойствах азотной

кислоты?

Где применяется азотная кислота?

Слайд 18 Домашнее задание:
Выучить § 27;
Проанализировать записи в

Домашнее задание:Выучить § 27;Проанализировать записи в   тетради;Выполнить задания №

тетради;
Выполнить задания № 3 – 9 стр.

109
(тетрадь с печатной основой).

  • Имя файла: azotnaya-kislota.pptx
  • Количество просмотров: 129
  • Количество скачиваний: 0