Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.


Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему Аммиак

Аммиак (в европейских языках его название звучит как «аммониак») своим названием обязан оазису Аммона в Северной Африке, расположенному на перекрестке караванных путей. В жарком климате мочевина (NH2)2CO, содержащаяся в продуктах жизнедеятельности животных, разлагается особенно быстро. Одним
Аммиак Аммиак (в европейских языках его название звучит как «аммониак») своим названием обязан Строение молекулы Получение промышленный способ Промышленный способ получения аммиака основан на прямом взаимодействии водорода Производство аммиакаКолонна синтеза аммиака: 1-люк для выгрузки катализатора; 2-центр, труба; 3-корпус; 4-люк В лабораторииДля получения аммиака в лаборатории используют действие сильных щелочей на соли Химические свойства1. Горение аммиака (при нагревании)4NH3 + 3O2 → 2N2 + 6H202. с оксидами металлов2 NH3  + 3CuO = 3Cu + N2 + 3 Образование иона аммонияВлажная лакмусовая бумажка синеет Получение1 способ-   Аммиак + кислота:   NH3 + HNO3 → NH4NO3        2 способ-  Соли аммонияNH4Cl – хлорид аммония(NH4)2SO4  - сульфат аммонияNH4NO3 – нитрат аммония(NH4)3PO4 – СПЕЦИФИЧЕСКИЕ 1.      Разложение при нагревании.a)     если кислота летучаяNH4Cl  → NH3­ + HCl­
Слайды презентации

Слайд 2 Аммиак (в европейских языках его название звучит как

Аммиак (в европейских языках его название звучит как «аммониак») своим названием

«аммониак») своим названием обязан оазису Аммона в Северной Африке,

расположенному на перекрестке караванных путей. В жарком климате мочевина (NH2)2CO, содержащаяся в продуктах жизнедеятельности животных, разлагается особенно быстро. Одним из продуктов разложения и является аммиак. По другим сведениям, аммиак получил своё название от древнеегипетского слова амониан. Так называли людей, поклоняющихся богу Амону. Они во время своих ритуальных обрядов нюхали нашатырь NH4Cl, который при нагревании испаряет аммиак.

Слайд 3 Строение молекулы

Строение молекулы

Слайд 4 Получение промышленный способ
Промышленный способ получения аммиака основан

Получение промышленный способ Промышленный способ получения аммиака основан на прямом взаимодействии

на прямом взаимодействии водорода и азота:
N2(г) + 3H2(г) ↔

2NH3(г) + 45,9  кДж
Условия:
катализатор – пористое железо
температура – 450 – 500 ˚С
давление – 25 – 30 МПа
Это так называемый процесс Габера (немецкий физик, разработал физико-химические основы метода).


Слайд 5 Производство аммиака
Колонна синтеза аммиака:
1-люк для выгрузки катализатора;

Производство аммиакаКолонна синтеза аммиака: 1-люк для выгрузки катализатора; 2-центр, труба; 3-корпус;


2-центр, труба;
3-корпус;
4-люк для загрузки катализатора;
5 -теплообменник;

6-трубы для ввода холодного газа;
7 - катализатор.

Слайд 6 В лаборатории
Для получения аммиака в лаборатории используют действие

В лабораторииДля получения аммиака в лаборатории используют действие сильных щелочей на

сильных щелочей на соли аммония:
NH4Cl + NaOH = NH3↑

+ NaCl + H2O
(NH4)2SO4 + Ca(OH)2 = 2NH3↑ + CaSO4 + 2H2O
Внимание! Гидроксид аммония неустойчивое основание, разлагается: NH4OH ↔ NH3↑ + H2O
При получении аммиака держите пробирку - приёмник дном кверху, так как аммиак легче воздуха:


Слайд 7 Химические свойства
1. Горение аммиака (при нагревании)
4NH3 + 3O2

Химические свойства1. Горение аммиака (при нагревании)4NH3 + 3O2 → 2N2 +

→ 2N2 + 6H20
2. Каталитическое окисление амииака (катализатор Pt

– Rh, температура)
4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O


Слайд 8 с оксидами металлов
2 NH3  + 3CuO = 3Cu

с оксидами металлов2 NH3  + 3CuO = 3Cu + N2 +

+ N2 + 3 H2O
С окислителями
2NH3 + 3Cl2 =

N2 + 6HCl (при нагревании)
аммиак – непрочное соединение, при нагревании разлагается
2NH3↔ N2 + 3H2



Слайд 9 Образование иона аммония






Влажная лакмусовая бумажка синеет

Образование иона аммонияВлажная лакмусовая бумажка синеет

Слайд 10 Получение
1 способ-   Аммиак + кислота:
  NH3 + HNO3

Получение1 способ-   Аммиак + кислота:   NH3 + HNO3 → NH4NO3        2

→ NH4NO3       
2 способ-  Аммиачная вода + кислота:  
2NH4OH

+ H2SO4 → (NH4)2SO4+ 2Н2O


Слайд 11 Соли аммония
NH4Cl – хлорид аммония
(NH4)2SO4  - сульфат аммония
NH4NO3

Соли аммонияNH4Cl – хлорид аммония(NH4)2SO4  - сульфат аммонияNH4NO3 – нитрат аммония(NH4)3PO4

– нитрат аммония
(NH4)3PO4 – ортофосфат аммония
(NH4)2HPO4 – гидроортофосфат аммония
NH4H2PO4

– дигидроортофосфат аммония


  • Имя файла: ammiak.pptx
  • Количество просмотров: 77
  • Количество скачиваний: 0