Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.

Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему Ионные уравнения

Содержание

+При растворении в воде электролиты диссоциируют (распадаются) на положительные и отрицательные ионы.
Раствор — это однородная система, состоящая из частиц растворённого вещества, растворителя и продуктов их взаимодействия. +При растворении в воде электролиты диссоциируют (распадаются) на положительные и отрицательные ионы. РКатионыАнионы нитрат кальцияCa(NО3)2 +СаNO3водаH2O 2+–Реакции в растворах электролитов сводятся к реакциям между ионами. AgNO3Na2CO3NaNO3Ag2CO32AgNO3 + Na2CO3 = Ag2CO3↓ + 2NaNO3 2Ag +2NO3 + 2Na + Ионные реакции — это реакции между ионами. Уравнения таких реакций называются ионными AgNO3Na2CO3NaNO3Ag2CO3 2AgNO3 + Na2CO3 = Ag2CO3↓ + 2NaNO3 2Ag +2NO3 + 2Na + Условия протекания реакций ионного обмена до концаОбразование в результате реакции нерастворимого в Ba(OH)2Ba(OH)2HClBa(OH)2Ba(OH)2 + 2HCl = BaCl2 + 2H2O Ba(OH)2 + 2HCl = BaCl2 + 2H2O Ba + 2OH + 2H Ba(OH)2Ba(OH)2HClBa(OH)2H + OH = H2O +– Реакции нейтрализации — это реакции взаимодействия сильной кислотысо щёлочью, в результате которых KHCO3HClCO2KHCO3 + HCl = KCl + H2O + CO2↑ KHCO3 + HCl = KCl + H2O + CO2↑ K + HCO3 Реакции в водных растворах электролитов являются реакциями между ионами и протекают до
Слайды презентации

Слайд 2
+

При растворении в воде электролиты диссоциируют (распадаются)
на

+При растворении в воде электролиты диссоциируют (распадаются) на положительные и отрицательные ионы.

положительные и отрицательные ионы.

Слайд 3 Р


Катионы

Анионы

РКатионыАнионы

Слайд 4


нитрат кальция
Ca(NО3)2
+
Са
NO3
вода
H2O
2+
–
Реакции в растворах электролитов сводятся

нитрат кальцияCa(NО3)2 +СаNO3водаH2O 2+–Реакции в растворах электролитов сводятся к реакциям между ионами.

к реакциям между ионами.

Слайд 5


AgNO3
Na2CO3


NaNO3
Ag2CO3
2AgNO3 + Na2CO3 = Ag2CO3↓ + 2NaNO3


2Ag

AgNO3Na2CO3NaNO3Ag2CO32AgNO3 + Na2CO3 = Ag2CO3↓ + 2NaNO3 2Ag +2NO3 + 2Na

+2NO3 + 2Na + CO3 = Ag2CO3↓ + 2Na

+ 2NO3

+

+

+

–

–

2–

Слайд 6
Ионные реакции — это реакции между ионами. Уравнения

Ионные реакции — это реакции между ионами. Уравнения таких реакций называются

таких реакций называются ионными уравнениями.

2Ag +2NO3 + 2Na +

CO3 = Ag2CO3↓ + 2Na +2NO3

+

+

+

–

–

2–





2Ag + CO3 = Ag2CO3↓

+

2–

Слайд 7

AgNO3
Na2CO3


NaNO3
Ag2CO3

AgNO3Na2CO3NaNO3Ag2CO3

Слайд 8
2AgNO3 + Na2CO3 = Ag2CO3↓ + 2NaNO3

2Ag

2AgNO3 + Na2CO3 = Ag2CO3↓ + 2NaNO3 2Ag +2NO3 + 2Na

+2NO3 + 2Na + CO3 = Ag2CO3↓ + 2Na

+2NO3

+

+

+

–

–

2–

2Ag + CO3 = Ag2CO3↓

+

2–

Молекулярное уравнение:

Полное ионное уравнение:

Сокращённое ионное уравнение:

Слайд 9 Условия протекания реакций
ионного обмена до конца
Образование в

Условия протекания реакций ионного обмена до концаОбразование в результате реакции нерастворимого

результате реакции нерастворимого в воде вещества.
2. Образование в результате

реакции газообразного
вещества.

3. Образование в результате реакции
малодиссоциирующего вещества.

Слайд 10
Ba(OH)2

Ba(OH)2


HCl


Ba(OH)2
Ba(OH)2 + 2HCl = BaCl2 + 2H2O

Ba(OH)2Ba(OH)2HClBa(OH)2Ba(OH)2 + 2HCl = BaCl2 + 2H2O

Слайд 11 Ba(OH)2 + 2HCl = BaCl2 + 2H2O
Ba

Ba(OH)2 + 2HCl = BaCl2 + 2H2O Ba + 2OH +

+ 2OH + 2H + 2Cl = Ba +

2Cl + 2H2O

H + OH = H2O

Молекулярное уравнение:

Полное ионное уравнение:

Сокращённое ионное уравнение:

2+

+

2+

–

–

–





+

–

Слайд 12
Ba(OH)2

Ba(OH)2


HCl


Ba(OH)2
H + OH = H2O
+
–

Ba(OH)2Ba(OH)2HClBa(OH)2H + OH = H2O +–

Слайд 13
Реакции нейтрализации — это реакции взаимодействия сильной кислоты
со

Реакции нейтрализации — это реакции взаимодействия сильной кислотысо щёлочью, в результате

щёлочью, в результате которых образуется малодиссоциирующее вещество — вода

—
и соль.

Слайд 14

KHCO3

HCl


CO2
KHCO3 + HCl = KCl + H2O +

KHCO3HClCO2KHCO3 + HCl = KCl + H2O + CO2↑

CO2↑

Слайд 15 KHCO3 + HCl = KCl + H2O +

KHCO3 + HCl = KCl + H2O + CO2↑ K +

CO2↑
K + HCO3 + H + Cl =

K + Cl + H2O + CO2↑

HCO3 + H = H2O + CO2↑

Молекулярное уравнение:

Полное ионное уравнение:

Сокращённое ионное уравнение:

+

+

–

–

–

+





+

–

  • Имя файла: ionnye-uravneniya.pptx
  • Количество просмотров: 160
  • Количество скачиваний: 0
- Предыдущая Презентация по обществознанию на тему Охранять природу - значит охранять жизнь (7 класс)
Следующая - Презентация холокост- вчера и сегодня

Похожие презентации

Химические реакции практическая работа Химические реакции практическая работа 154
Менделеев Дмитрий Иванович Менделеев Дмитрий Иванович 105
Платина. Знаходження в періодичній системі і основні характеристики Платина. Знаходження в періодичній системі і основні характеристики 157
Повітря Повітря 137
Урок-проект Урок-проект 99
Минздрав предупреждает?! О влиянии лекарственных препаратов на организм человека Минздрав предупреждает?! О влиянии лекарственных препаратов на организм человека 143
Презентация по химии Витамины (10 класс) Презентация по химии Витамины (10 класс) 133
Презентация Периодический закон и система химических элементов Д.И.Менделеева Презентация Периодический закон и система химических элементов Д.И.Менделеева 149
Реакции элиминирования Реакции элиминирования 165
Презентация по химии на тему Элементы V группы А подгруппы (9 класс) Презентация по химии на тему Элементы V группы А подгруппы (9 класс) 171
Биохимия крови-1 Биохимия крови-1 158
Вклад химии в Великую Победу Вклад химии в Великую Победу 138
Электроповерхностные явления. Строение двойного электрического слоя Электроповерхностные явления. Строение двойного электрического слоя 140
Презентация по химии на тему: Неметаллы (9класс) Презентация по химии на тему: Неметаллы (9класс) 137
Презентация к уроку Атом – сложная частица. Электронные конфигурации атомов химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома и периодический закон Д. И. Менделеева. Презентация к уроку Атом – сложная частица. Электронные конфигурации атомов химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома и периодический закон Д. И. Менделеева. 133
Презентация по химии Аммиак (9 класс) Презентация по химии Аммиак (9 класс) 130
Экологические проблемы XXI века Экологические проблемы XXI века 131
Металлы в медицине Металлы в медицине 212
Сложные вопросы ЕГЭ по химии Сложные вопросы ЕГЭ по химии 121
Непредельные углеводороды Непредельные углеводороды 142
Морская вода как универсальный природный раствор Морская вода как универсальный природный раствор 109
Интересные факты из жизни великого учёного Дмитрия Ивановича Менделеева Интересные факты из жизни великого учёного Дмитрия Ивановича Менделеева 140
Методика преподавания химии Методика преподавания химии 119
Презентация по химии на тему Сера Презентация по химии на тему Сера 127
ГИДРОЛИЗ И ЭЛЕКТРОЛИЗ ГИДРОЛИЗ И ЭЛЕКТРОЛИЗ 138
Углерод 9 класс Углерод 9 класс 124
Алюминий и его соединения Алюминий и его соединения 188
Сабақтың тақырыбы: Бейметалдардың тотығу-тотықсыздану қасиеттері Сабақтың тақырыбы: Бейметалдардың тотығу-тотықсыздану қасиеттері 209
Металлы. Разнообразие металлов Металлы. Разнообразие металлов 101
Соединения галогенов Соединения галогенов 126