Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.

Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему по химии на темуСтроение атома (11 класс)

Содержание

1911 год Английский ученый Эрнест Резерфорд обосновал ядерную модель атома+ ядроэлектронная оболочка-
Строение атома 1911 год Английский ученый Эрнест Резерфорд обосновал ядерную модель атома+ ядроэлектронная оболочка- ++ Строение ядрапротонынейтроныn0p+ Строение атома водорода+-Протон (p+)Электрон (ē)Атом электронейтрален Число протонов = заряду атомного ядра = числу электронов = = порядковому Масса атома – это масса его ядра.Число протонов + число нейтронов = ЗаданиеУкажите состав атома натрия Na1123p+ = 11ē = 11n0 = 23 – Изменения в составе ядер атомов1. Изменение числа протонов:+++++1НР+2He+Превращение одного химического элемента в другойядерная реакция Химический элемент – это вид атомов с одинаковым зарядом ядра (с одинаковым числом протонов в ядре) 2. Изменение числа нейтронов в ядре:+1Н++++1+n01Н21Н3+n0протийдейтерийтритийИзотопы – это разновидности атомов одного и 17 Сl3517 Сl3775% 25%Ar = 0.75 * 35 + 0.25 * 37 = 35.5
Слайды презентации

Слайд 2
1911 год
Английский ученый Эрнест Резерфорд

1911 год Английский ученый Эрнест Резерфорд обосновал ядерную модель атома+ ядроэлектронная оболочка-

обосновал ядерную модель атома


+
ядро
электронная оболочка

-

Слайд 3



+
+
Строение ядра
протоны
нейтроны
n0
p+

++ Строение ядрапротонынейтроныn0p+ Заряд =



Заряд = +1
m(p+)

= 1 a.e

Заряд = 0
m(n0) = 1 a.e

Слайд 4 Строение атома водорода

+

-
Протон (p+)
Электрон (ē)
Атом электронейтрален

Строение атома водорода+-Протон (p+)Электрон (ē)Атом электронейтрален

Слайд 5 Число протонов = заряду атомного ядра = числу

Число протонов = заряду атомного ядра = числу электронов = =

электронов =
= порядковому номеру элемента



Mg

12

Заряд ядра = +12

p+ = 12

Атомный номер →

ē = 12

Слайд 6 Масса атома – это масса его ядра.
Число протонов

Масса атома – это масса его ядра.Число протонов + число нейтронов

+ число нейтронов =

массовое число (А)

Число протонов = номеру элемента (Z)

Число нейтронов (N)=

Mg

24

12

Массовое число -

Атомный номер -

N = 24 – 12 = 12

А - Z

Слайд 7 Задание
Укажите состав атома натрия
Na
11
23

p+ = 11
ē =

ЗаданиеУкажите состав атома натрия Na1123p+ = 11ē = 11n0 = 23

11
n0 = 23 – 11 = 12
Атом

в ядре имеет 15 протонов.
Определите элемент.

Р

- фосфор


В атоме 53 электрона.
Определите элемент.

Заряд ядра = +11

I - иод

Слайд 8 Изменения в составе ядер атомов
1. Изменение числа протонов:

+
+
+

+
+
1Н
Р+
2
He
+
Превращение

Изменения в составе ядер атомов1. Изменение числа протонов:+++++1НР+2He+Превращение одного химического элемента в другойядерная реакция

одного химического элемента в другой
ядерная реакция

Слайд 9 Химический элемент – это вид атомов с одинаковым

Химический элемент – это вид атомов с одинаковым зарядом ядра (с одинаковым числом протонов в ядре)

зарядом ядра (с одинаковым числом протонов в ядре)

Слайд 10 2. Изменение числа нейтронов в ядре:


+
1Н

+

+


+

+


1
+
n0
1Н
2
1Н
3
+
n0
протий
дейтерий
тритий
Изотопы
– это

2. Изменение числа нейтронов в ядре:+1Н++++1+n01Н21Н3+n0протийдейтерийтритийИзотопы – это разновидности атомов одного

разновидности атомов одного и того же химического элемента, имеющие

одинаковый заряд ядра, но разную атомную массу (разное число нейтронов в ядре)
  • Имя файла: prezentatsiya-po-himii-na-temustroenie-atoma-11-klass.pptx
  • Количество просмотров: 148
  • Количество скачиваний: 0
- Предыдущая Әдепті бала - арлы бала
Следующая - Презентация по химии на тему Карбоновые кислоты (10 класс)

Похожие презентации

Минеральные удобрения химия 9 класс Минеральные удобрения химия 9 класс 248
Фосфор - элемент жизни и мысли Фосфор - элемент жизни и мысли 133
Презентация по химии на тему Ковалентная химическая связь Презентация по химии на тему Ковалентная химическая связь 119
урока Ионные уравнения реакции 8 класс урока Ионные уравнения реакции 8 класс 162
Оксиды. Основания. Кислоты Оксиды. Основания. Кислоты 164
Урок 7 класс химия: Процесс дыхания.. Лабораторный опыт №8 Исследование процесса дыхания Урок 7 класс химия: Процесс дыхания.. Лабораторный опыт №8 Исследование процесса дыхания 442
НУКЛЕИНОВЫЕ КИСЛОТЫ НУКЛЕИНОВЫЕ КИСЛОТЫ 130
Стронций Стронций 126
Химические реакции и явления, которые их сопровождают Химические реакции и явления, которые их сопровождают 124
Гидролиз соли Гидролиз соли 133
Любимые напитки Любимые напитки 152
Удивительный мир кристаллов Удивительный мир кристаллов 123
Именные реакции в органической химии Именные реакции в органической химии 123
Общая жесткость воды. Ионный обмен Общая жесткость воды. Ионный обмен 101
Сплавы Сплавы 113
Презентация по химии в 8 классе Типы химической связи Презентация по химии в 8 классе Типы химической связи 221
Кинетика химических реакций Кинетика химических реакций 119
Азотная кислота и её свойства Азотная кислота и её свойства 147
Щелочные металлы Щелочные металлы 106
КАРБОНОВЫЕ КИСЛОТЫ-СТРОЕНИЕ И НОМЕНКЛАТУРА КАРБОНОВЫЕ КИСЛОТЫ-СТРОЕНИЕ И НОМЕНКЛАТУРА 360
Многоатомные спирты Многоатомные спирты 121
Драгоценные и поделочные камни - соединения кремния Драгоценные и поделочные камни - соединения кремния 134
Азот и его соединения. Аммиак Азот и его соединения. Аммиак 131
Кремний и его соединения Кремний и его соединения 152
Органические соединения железа Органические соединения железа 143
Спирт Спирт 115
Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация веществ в водных растворах Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация веществ в водных растворах 114
Степень окисления Степень окисления 106
Лекція № 2 Білкові системи: характеристика, використання фізико-хімічних властивостей у виробництві харчових продуктів Лекція № 2 Білкові системи: характеристика, використання фізико-хімічних властивостей у виробництві харчових продуктів 97
Презентация по химии для педагогов Окислительно-восстановительные реакции Презентация по химии для педагогов Окислительно-восстановительные реакции 127