Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.

Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему по химии на тему Типы химических реакций 8 класс

Содержание

Д.И. Менделеев«Мощь и сила науки во множестве фактов, цель – в обобщении этого множества»
Д.И. Менделеев«Мощь и сила науки во множестве фактов, цель – в обобщении этого множества» «Типы химических реакций»Тема урока: 1) Н2О → Н2↑ + О2↑2) Zn + HCl → ZnCl2 + Типы химических реакцийРеакция разложенияРеакция соединенияРеакция замещенияРеакция обмена Что общего в данных реакциях?2Н2О = 2Н2↑ + О2↑2KMnO4 = K2MnO4 + Лабораторный опыт № 12Н2О2 = 2Н2О + О21) Данная реакция протекает в Реакция разложения-реакция, в результате которой из одного сложного вещества образуются два или Что общего в данных реакциях?2Mg + O2 = 2MgOBaO + H2O = 2Мg + O2 = 2MgO1) Данная реакция сопровождается выделением Реакция соединения-реакция, в результате которой из двух или нескольких простых или сложных Что общего в данных реакциях?Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑H2 + Лабораторный опыт № 2↓Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cuголубой растворЗеленый Реакция замещения-реакция между простым и сложным веществами, в результате которой атомы простого Реакция разложения Реакция соединения Реакция замещения физминутка Что общего в данных реакциях? HCl + NaOH = H2O + NaClBa(NO3)2 Реакция обмена - реакция между сложными веществами, в результате которой 1) Н2О → Н2↑ + О2↑2) Zn + HCl → ZnCl2 + 1 вариант1) Al + S= Al2S32) Fe + HCl = FeCl2 +H2 1 вариант1) 2Al + 3S= Al2S3 самостоятельноAl + Fe2O3 = Al2O3 + FeNa + Cl2 = NaClCuCl2 + 2Al + Fe2O3 = Al2O3 + 2Fe р.замещения2Fe(OH)3 = Fe2O3 +3H2O РефлексияОцените свою работу на уроке с позиции: Я научился (ась) …Я узнал § 21 На «3» - упр.1 (по одному уравнению)На «4» -упр.1 (по Спасибо за работу!
Слайды презентации

Слайд 2 Д.И. Менделеев
«Мощь и сила науки
во множестве фактов,

Д.И. Менделеев«Мощь и сила науки во множестве фактов, цель – в обобщении этого множества»


цель – в обобщении этого множества»

Слайд 3 «Типы химических реакций»
Тема урока:

«Типы химических реакций»Тема урока:

Слайд 4 1) Н2О → Н2↑ + О2↑
2) Zn +

1) Н2О → Н2↑ + О2↑2) Zn + HCl → ZnCl2

HCl → ZnCl2 + H2↑
3) Mg + O2 →

MgO
4) CuCl2 + NaOH → NaCl + Cu(OH)2

Расставьте коэффициенты
в схемах химических реакций

К какому типу относят каждую реакцию?

Слайд 5 Типы химических реакций
Реакция разложения
Реакция соединения
Реакция замещения
Реакция обмена




Типы химических реакцийРеакция разложенияРеакция соединенияРеакция замещенияРеакция обмена

Слайд 6 Что общего в данных реакциях?
2Н2О = 2Н2↑ +

Что общего в данных реакциях?2Н2О = 2Н2↑ + О2↑2KMnO4 = K2MnO4

О2↑
2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2↑
CaCO3 = CaO

+ CO2↑
Cu(OH)2 = CuO + H2O

Слайд 7 Лабораторный опыт № 1
2Н2О2 = 2Н2О + О2
1)

Лабораторный опыт № 12Н2О2 = 2Н2О + О21) Данная реакция протекает

Данная реакция протекает в присутствии катализатора МnO2 (или при

длительном нагревании).
2) Признаки реакции: выделение газа.
3) Тип реакции: реакция разложения.

МnO2

Прозрачная бесцветная
жидкость


Слайд 8 Реакция разложения-
реакция, в результате которой
из одного сложного

Реакция разложения-реакция, в результате которой из одного сложного вещества образуются два

вещества образуются два или несколько простых или сложных веществ.

Слайд 9 Что общего в данных реакциях?
2Mg + O2 =

Что общего в данных реакциях?2Mg + O2 = 2MgOBaO + H2O

2MgO
BaO + H2O = Ba(OH)2
Fe + S =FeS
4NO2 +2H2O

+ O2 = 4HNO3

Слайд 10 2Мg + O2 = 2MgO
1)

2Мg + O2 = 2MgO1) Данная реакция сопровождается выделением тепла и

Данная реакция сопровождается выделением тепла и света
2) Признак реакции:

яркая вспышка
3) Тип реакции: реакция соединения.

Белый

серебристый

Слайд 11 Реакция соединения-
реакция, в результате которой из двух или

Реакция соединения-реакция, в результате которой из двух или нескольких простых или

нескольких простых или сложных веществ образуется одно более сложное

вещество.

Слайд 12 Что общего в данных реакциях?
Zn + 2HCl =

Что общего в данных реакциях?Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑H2

ZnCl2 + H2↑
H2 + CuO = H2O + Cu
Fe

+ CuCl2 = FeCl2 + Cu
2Al + Fe2O3 = Al2O3 + 2Fe

Слайд 13 Лабораторный опыт № 2
↓
Fe + CuSO4 → FeSO4

Лабораторный опыт № 2↓Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cuголубой растворЗеленый

+ Cu
голубой раствор
Зеленый раствор
Красный цвет
1) Данная реакция протекает

при соприкосновении веществ.
2) Признаки реакции: изменение окраски; образование осадка.
3) Тип реакции: реакция замещения.

Слайд 14 Реакция замещения-
реакция между простым и сложным веществами,
в

Реакция замещения-реакция между простым и сложным веществами, в результате которой атомы

результате которой
атомы простого вещества замещают атомы одного из

элементов в сложном веществе.

Слайд 15 Реакция разложения






Реакция разложения

Слайд 16 Реакция соединения






Реакция соединения

Слайд 17 Реакция замещения










Реакция замещения

Слайд 18 физминутка

физминутка

Слайд 19 Что общего в данных реакциях?
HCl + NaOH =

Что общего в данных реакциях? HCl + NaOH = H2O +

H2O + NaCl
Ba(NO3)2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HNO3
K2S

+ 2HCl = 2KCL + H2S

Слайд 20 Реакция обмена - реакция между сложными веществами, в

Реакция обмена - реакция между сложными веществами, в результате которой они обмениваются своими составными частями.

результате которой они обмениваются своими составными частями.

Слайд 21 1) Н2О → Н2↑ + О2↑
2) Zn +

1) Н2О → Н2↑ + О2↑2) Zn + HCl → ZnCl2

HCl → ZnCl2 + H2↑
3) Mg + O2 →

MgO
4) CuCl2 + NaOH → NaCl + Cu(OH)2

Расставьте коэффициенты
в схемах химических реакций

К какому типу относят каждую реакцию?

Слайд 22 1 вариант
1) Al + S= Al2S3
2) Fe +

1 вариант1) Al + S= Al2S32) Fe + HCl = FeCl2

HCl = FeCl2 +H2




2 вариант
Al + CuBr2 = AlBr3 + Cu
CuOH = Cu2O + H2O

Подберите коэффициенты и определите типы реакций

Слайд 23 1 вариант
1) 2Al + 3S= Al2S3

1 вариант1) 2Al + 3S= Al2S3

Р. СОЕДИНЕНИЯ
2) Fe + 2HCl = FeCl2 +H2 Р. ЗАМЕЩЕНИЯ


2 вариант
2Al + 3CuBr2 = 2AlBr3 +3Cu Р. ЗАМЕЩЕНИЯ
2CuOH = Cu2O + H2O Р. РАЗЛОЖЕНИЯ

проверка

Слайд 24 самостоятельно
Al + Fe2O3 = Al2O3 + Fe
Na +

самостоятельноAl + Fe2O3 = Al2O3 + FeNa + Cl2 = NaClCuCl2

Cl2 = NaCl

CuCl2 + Al = AlCl3 + Cu
Fe(OH)3

= Fe2O3 +H2O


Слайд 25
2Al + Fe2O3 = Al2O3 + 2Fe

2Al + Fe2O3 = Al2O3 + 2Fe р.замещения2Fe(OH)3 = Fe2O3 +3H2O

р.замещения
2Fe(OH)3 = Fe2O3 +3H2O р.разложения

3CuCl2 + 2Al =

2AlCl3 + 3Cu р.замещения
2Na + Cl2 = 2NaCl р.соединения

критерии оценивания:«5»- все верно
«4»- в одном уравнении неверно расставлены коэффициенты, но верно определен тип реакции; (или наоборот)
«3» - неверны коэф-ты, но верны типы ХР в 2-х уравнениях

Слайд 26 Рефлексия
Оцените свою работу на уроке с позиции:
Я

РефлексияОцените свою работу на уроке с позиции: Я научился (ась) …Я

научился (ась) …
Я узнал (а) …
Мне было сложно

понять …

Слайд 27 § 21
На «3» - упр.1 (по одному

§ 21 На «3» - упр.1 (по одному уравнению)На «4» -упр.1

уравнению)
На «4» -упр.1 (по 2 уравнения)
На «5» - упр.3



Домашнее

задание
  • Имя файла: prezentatsiya-po-himii-na-temu-tipy-himicheskih-reaktsiy-8-klass.pptx
  • Количество просмотров: 142
  • Количество скачиваний: 0
- Предыдущая Эффективность современного урока в вопросах формирования УУД , как средство повышения качества образования
Следующая - Презентация по немецкому языку Die BRD

Похожие презентации

Смог и его виды Смог и его виды 148
Презентация по теме Поваренная соль Презентация по теме Поваренная соль 231
Природные источники углеводородов 10 класс Природные источники углеводородов 10 класс 148
Презентация для подготовки к ЕГЭ по химии Презентация для подготовки к ЕГЭ по химии 132
Агрегатное состояние вещества Агрегатное состояние вещества 120
Химия Кальций Химия Кальций 183
Угольная кислота и ее соли Угольная кислота и ее соли 97
озоновый экран озоновый экран 141
Презентация по химии на тему: Строение, получение и применение пластмасс. (10 класс) Презентация по химии на тему: Строение, получение и применение пластмасс. (10 класс) 153
Свойства воды Свойства воды 131
Углеводы. Глюкоза 10 класс Углеводы. Глюкоза 10 класс 188
Химическое кафе Кислоты Химическое кафе Кислоты 137
Генетическая связь между классами неорганических соединений Генетическая связь между классами неорганических соединений 144
Презентация к открытому занятию по учебной практике по химии (2 курс) Презентация к открытому занятию по учебной практике по химии (2 курс) 123
Такой разный песок Такой разный песок 142
Кристалл Кристалл 123
Кальций и его соединения Кальций и его соединения 173
Жиры животных Жиры животных 123
Оксиды углерода Оксиды углерода 124
ФЕРУМ ФЕРУМ 212
ОбережноРТУТЬ! ОбережноРТУТЬ! 120
Проект по химии Природные подсластители Проект по химии Природные подсластители 151
Презентация по химии Со став ле ние урав не ний ре ак ций ион но го об ме на (8 класс) Презентация по химии Со став ле ние урав не ний ре ак ций ион но го об ме на (8 класс) 130
Спирты Спирты 130
Презентация по химии 10 класс на тему Нефть-природный источник углеводородов Презентация по химии 10 класс на тему Нефть-природный источник углеводородов 132
Соединения щелочноземельных металлов Соединения щелочноземельных металлов 106
Ароматические углеводороды Ароматические углеводороды 115
Ртуть и её соединения Ртуть и её соединения 150
Химические свойства бензола Химические свойства бензола 113
Химическая организация клетки. Неорганические вещества Химическая организация клетки. Неорганические вещества 126