Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.


Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему Обобщающего урока на тему Классификация химических реакций (11 класс)

1.Теоретическая часть ПовторениеКлассификации реакций в химии
Обобщающий урок   «Классификация  химических реакций» 11 класс 1.Теоретическая часть ПовторениеКлассификации реакций в химии Признаки классификацииПо числу и составу реагирующих веществПо изменению степеней окисления химических элементов, По числу и составу реагирующих веществ По изменению степеней окисления химических элементов, образующих веществаОкислительно -восстановительные реакции (ОВР)Идут с По тепловому эффектуЭкзотермическиеИдут с выделение теплотыS + O2 = SO2 + QЭндотермическиеИдут По агрегатному состоянию веществГомогенныеМежду веществами нет поверхности раздела фазH2 + Cl2 = По участию катализатораКаталитические Реакции, которые идут с участием катализатора По направлениюНеобратимые - Идут только в одном направленииУсловия: образование осадка или слабого 2.Практическая часть (Самостоятельная работа)Окислительно-восстанови-тельные реакции (ОВР) Соотнесите уравнения следующих ОВР  с их типамимежмолекулярные,внутримолекулярные,диспропорционирование а) Укажите процессы окисления и восстановления
Слайды презентации

Слайд 2 1.Теоретическая часть Повторение
Классификации реакций в химии

1.Теоретическая часть ПовторениеКлассификации реакций в химии

Слайд 3 Признаки классификации
По числу и составу реагирующих веществ
По изменению

Признаки классификацииПо числу и составу реагирующих веществПо изменению степеней окисления химических

степеней окисления химических элементов, образующих вещества
По тепловому эффекту
По агрегатному

состоянию веществ
По участию катализатора
По направлению



Слайд 4 По числу и составу реагирующих веществ

По числу и составу реагирующих веществ

Слайд 5 По изменению степеней окисления химических элементов, образующих вещества

Окислительно

По изменению степеней окисления химических элементов, образующих веществаОкислительно -восстановительные реакции (ОВР)Идут

-восстановительные реакции (ОВР)
Идут с изменением степени окисления
2Na + Cl2

= 2NaCl


Не окислительно-восстановительные реакции
Идут без изменения степени окисления элементов
CaCO3 = CaO + CO2


Слайд 6 По тепловому эффекту
Экзотермические
Идут с выделение теплоты
S + O2

По тепловому эффектуЭкзотермическиеИдут с выделение теплотыS + O2 = SO2 +

= SO2 + Q

Эндотермические
Идут с поглощением теплоты
N2 + O2

= 2NO - Q

Слайд 7 По агрегатному состоянию веществ
Гомогенные
Между веществами нет поверхности раздела

По агрегатному состоянию веществГомогенныеМежду веществами нет поверхности раздела фазH2 + Cl2

фаз
H2 + Cl2 = 2HCl
г

г г

Гетерогенные
Реакция идет на поверхности раздела фаз (т-г, т-ж, ж-г, т-т)
С + О2 = СО2
т г г


Слайд 8 По участию катализатора

Каталитические
Реакции, которые идут с участием

По участию катализатораКаталитические Реакции, которые идут с участием катализатора

катализатора

Н2SО4 к.,t

С2 H5 ОН С2 H4 + H2О






Некаталитические
Реакции, которые идут без участия катализатора

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2



Слайд 9 По направлению
Необратимые
- Идут только в одном направлении
Условия:

По направлениюНеобратимые - Идут только в одном направленииУсловия: образование осадка или

образование осадка или слабого электролита (Н2О), выделение газа, выделение

большого количества теплоты, т.е. все реакции горения

Обратимые
Идут одновременно в двух противоположных направлениях
N2 + 3H2↔2NH3 + Q


Слайд 10 2.Практическая часть (Самостоятельная работа)
Окислительно-восстанови-тельные реакции (ОВР)

2.Практическая часть (Самостоятельная работа)Окислительно-восстанови-тельные реакции (ОВР)

Слайд 11 Соотнесите уравнения следующих ОВР с их типами
межмолекулярные,
внутримолекулярные,
диспропорционирование

Соотнесите уравнения следующих ОВР с их типамимежмолекулярные,внутримолекулярные,диспропорционирование а) FеS2 +

а) FеS2 + 8HNO3 = Fе(NO3)3 + 2H2SО4

+5NO + Н2O
б) 2AgNO3 = 2Ag + NO2 + O2
в) 6КОН + Cl2 = 5КCl + КClO3 + Н2О


  • Имя файла: prezentatsiya-obobshchayushchego-uroka-na-temu-klassifikatsiya-himicheskih-reaktsiy-11-klass.pptx
  • Количество просмотров: 168
  • Количество скачиваний: 8