является ли данное вещество кислотой?
Растворы всех кислот на вкус
кислые. Но ни один химик не будет распознавать кислоты на вкус.
- Главная
- Разное
- Бизнес и предпринимательство
- Образование
- Развлечения
- Государство
- Спорт
- Графика
- Культурология
- Еда и кулинария
- Лингвистика
- Религиоведение
- Черчение
- Физкультура
- ИЗО
- Психология
- Социология
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Маркетинг
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Что такое findslide.org?
FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.
Обратная связь
Email: Нажмите что бы посмотреть
Презентация на тему по химии в 8 классе при изучении тем Кислоты и Соли
Содержание
- 2. Как же химики судят о
- 3. 1)Что такое индикаторы? 2)Какие
- 4. Изменение цвета индикаторов в щелочной среде
- 5. Изменение цвета индикаторов в кислой средеПомни! Нерастворимые кислоты не меняют окраску индикаторов.
- 6. Состав и название кислот
- 7. Кислоты – это сложные вещества, молекулы, которых состоят из атомов водорода и кислотных остатков
- 8. По числу атомов водородаКлассификация кислот
- 9. По содержанию кислорода в кислотном остатке
- 10. По растворимости
- 12. Урок 2Кислоты
- 13. Химический диктантВАРИАНТ 1 ВАРИАНТ 2СернаяАзотнаяСолянаяУгольнаяАзотистаяСернистаяКремниеваяСероводороднаяФосфорнаяУгольнаяЦвет лакмуса в
- 15. Серная кислота бесцветная , вязкая жидкость,
- 16. Обугливание лучинки серной кислотой
- 17. Обугливание сахара серной кислотой
- 18. Обугливание бумаги серной кислотой
- 19. Соляная кислота Соляная кислота содержится желудочном соке
- 20. Правило разбавления кислотПри растворении кислоты нужно вливать
- 22. ЕСЛИ КИСЛОТА ПОПАЛА НА КОЖУ.Пораженный участок кожи
- 24. Как узнать какие оксиды соответствуют данным кислотам?Помните,
- 25. Д/з
- 26. СОЛИ КАК ПРОИЗВОДНЫЕ КИСЛОТ И ОСНОВАНИЙ8 класс
- 27. Поиграем в крестики –нолики: выберите кратчайший путь, который составляют кислоты
- 28. Поиграем
- 29. Поиграем в крестики –нолики: выберите кратчайший путь, который составляют кислородсодержащие кислоты
- 30. Проверь себя В
- 31. Проверь себяУстановите соответствие оксид – гидроксид:1) Серная
- 32. Вспомните правило разбавления кислот
- 33. NOHNO3NaOHHNO2К какому классу соединений относятся вещества, дать им названия
- 34. CO22H COMg(OH)23H SO23H SO24К какому классу соединений относятся вещества, дать им названия
- 36. Чем объединены и чем отличаются перечисленные соединения?Na2SO4
- 37. СОЛИ КАК ПРОИЗВОДНЫЕ КИСЛОТ И ОСНОВАНИЙ8 класс
- 38. Состав и название кислот---2-2-2-3-2-2-
- 39. Cоли – это
- 40. NaOHHClNaCl+-+_СОЛИ
- 44. Номенклатура солей++=
- 45. Составить формулу сульфата алюминия:Составьте формулы: сульфата натрия, сульфата кальция, сульфата железа(III).Al2+SO43 32()
- 46. Как определить степени окисления элементов в соли?1.
- 47. Химический диктантВариант 1Вариант 2
- 50. ЗАКРЕПЛЕНИЕ1. Что такое соли?2. Дать названия веществам:
- 51. Скачать презентацию
- 52. Похожие презентации
Как же химики судят о том, является ли данное вещество кислотой?Растворы всех кислот на вкус кислые. Но ни один химик не будет распознавать кислоты на вкус.
Слайд 2
Как же химики судят о том,
является ли данное вещество кислотой?
кислые.Но ни один химик не будет распознавать кислоты на вкус.
Слайд 3
1)Что такое индикаторы?
2)Какие индикаторы вы знаете?
3)
Как индикаторы меняют цвет в щелочной среде?
Слайд 5
Изменение цвета индикаторов в кислой среде
Помни! Нерастворимые кислоты
не меняют окраску индикаторов.
Слайд 7 Кислоты – это сложные вещества, молекулы, которых состоят
из атомов водорода и кислотных остатков
Слайд 13
Химический диктант
ВАРИАНТ 1
ВАРИАНТ 2
Серная
Азотная
Соляная
Угольная
Азотистая
Сернистая
Кремниевая
Сероводородная
Фосфорная
Угольная
Цвет лакмуса в кислоте
Цвет
фенолфталеина в щелочах
Цвет лакмуса в щелочах
Цвет метилоранжа в щелочах
Слайд 15 Серная кислота бесцветная , вязкая жидкость, без запаха, вдвое
тяжелее воды, поглощает влагу из воздуха и других газов,
обугливает древесину, кожу, ткани, бумагу.
Слайд 19
Соляная кислота
Соляная кислота содержится желудочном соке (около 0,3%)
способствует пищеварению и
убивает болезнетворные бактерии.
Соляная кислота (хлороводородная) одноосновная
кислота, «дымящая» на воздухе, бесцветная едкая жидкость с острым запахом хлористого водорода. Соляная кислота — едкое вещество, при попадании на кожу вызывает сильные ожоги. Особенно опасно попадание в глаза. При открывании сосудов с соляной кислотой в обычных условиях образуется туман и пары хлороводорода, которые раздражают слизистые оболочки и дыхательные пути.
Слайд 20
Правило разбавления кислот
При растворении кислоты нужно вливать ее
тонкой струей в воду и перемешивать.
Запомните правило: сначала вода,
потом кислота, иначе случится большая беда!!!
Слайд 22
ЕСЛИ КИСЛОТА ПОПАЛА НА КОЖУ.
Пораженный участок кожи промывают
сильно скользящей струей холодной воды в течение 10 –
15 мин. После промывки на обожженное место накладывают пропитанную водным 2%-м раствором питьевой соды марлевую повязку или ватный тампон. Через 10 мин. повязку снимают, кожу обмывают, осторожно удаляют влагу фильтровальной бумагой или мягкой тканью и смазывают глицерином для уменьшения болевых ощущенийСлайд 23 H2CO3 → CO2↑ + H2O H2SO3 → SO2↑ +
H2O В свободном виде не существуют. Они распадаются на воду и
соответствующие оксиды.
Слайд 24
Как узнать какие оксиды соответствуют данным кислотам?
Помните, что
суммарная степень окисления атомов всех элементов в соединении равна
нулю, а степени окисления водорода + 1 и кислорода – 2.Тогда по формуле кислоты можно составить уравнение.
Например в формуле H2SO4 степень окисления серы обозначим за Х, тогда
(+1) ∙ 2 + (- 2) ∙ 4 = 0, откуда Х = + 6
Серной кислоте H2SO4, в которой у серы степень окисления равна + 6, соответствует оксид серы (VI) –SO3
Слайд 28
Поиграем в крестики –нолики: выберите кратчайший путь,
который составляют двухосновные кислоты
Слайд 29 Поиграем в крестики –нолики: выберите кратчайший путь, который
составляют кислородсодержащие кислоты
Слайд 30 Проверь себя В кислой среде синий лакмус становится:
фиолетовым
красным
малиновым
не
изменяет окраску
Слайд 31
Проверь себя
Установите соответствие
оксид – гидроксид:
1) Серная кислота
H2SO4 -
2) Азотная кислота HNO3 –
3) Угольная кислота
H2CO3 – 4) Фосфорная кислота H3PO4 -
Слайд 34
CO
2
2
H CO
Mg(OH)
2
3
H SO
2
3
H SO
2
4
К какому классу соединений относятся
вещества,
дать им названия
Слайд 36
Чем объединены и чем отличаются перечисленные соединения?
Na2SO4
K2S
ВаCl2
Cu(NO3)2 CaSiO3
K3PO4
Слайд 41
Соли
Одно химическое соединение
в довольно чистом виде имеется в каждом доме, в каждой семье. Это – поваренная соль или как ее называют химики – хлорид натрия NaCl.
Слайд 45
Составить формулу сульфата алюминия:
Составьте формулы:
сульфата натрия,
сульфата
кальция,
сульфата железа(III).
Al
2
+
SO
4
3
3
2
(
)
Слайд 46
Как определить степени окисления элементов в соли?
1. Сульфат
железа (III)
2. расставить известные с.о.
3. Перемножить число атомов каждого
элемента на его заряд4. Разделить полученное число на число атомов «неизвестного» элемента
5. Поменять знак заряда
6. записать полученное число в формулу
1.
3. +3*2 + (-2)*4*3 =+6-24 = -18
4. -18:3 = -6
5. -6 => +6
6.
Fe2(SO4)3
2. Fe2(SO4)3
+3
-2
Fe2(SO4)3
+3
-2
+6
х
Слайд 48
Классификация
1.
По составу кислотного остатка
основные
(CaOH)2SO4
СОЛИ
средние
кислые
Na2SO4
K3PO4
NaHSO4
K2HPO4
′
Слайд 49
Классификация
2. По растворимости
Растворимые в воде
нерастворимые в воде Na2SO4 AgCI
KNO3 BaSO4
Слайд 50
ЗАКРЕПЛЕНИЕ
1. Что такое соли?
2. Дать названия веществам: Ca(NO3)2,
