Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.

Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему Кремний и его соединения (9 класс)

Содержание

1. Давать характеристику кремния и рассматривать его св-ва. 2.Моделировать химические свойства кремния3.Давать характеристику оксиду кремния и рассматривать его св-ва.4.Давать характеристику кремниевой кислоте и рассматривать её св-ва.5.Писать уравнения реакций6.Осуществлять рефлексию своей деятельностиВ результате изучения темы
1. Давать характеристику кремния и рассматривать его св-ва. 2.Моделировать химические свойства кремния3.Давать Кремний вырисовывается в мироздании как элемент, обладающий исключительным значением. КРЕМНИЙ - это химический элемент.- это простое вещество. Порядковый В периодической системе Д.И.Менделеева,кремний находится в IV группе, главной подгруппы, Схема распределения электронов в атоме: Кремний – важнейший элемент земной коры. По распространённости в природе он занимает Белая глинаПолевой шпатСлюда Значительная часть природного кремния представлена оксидом кремния (IV). ИзумрудТопазАквамарин I.3.История открытия В чистом виде кремний был выделен в Химическая формула-Относительная молекулярная масса- II.Кремний - простое вещество Si 28,086 II.1.Аллотропные модификации Кремний кристаллическийКремний аморфныйТип химической связи: ковалентная неполярная Тип структуры кристаллической решётки: атомная Структура кристаллической решётки Проявляет восстановительные свойства:Реагирует с простыми веществами – НеМе 3.Реагирует со сложными веществами : А) с кислотами:3Si+12HF+4HNO3 =3SiF4+4NO +8H2OБ) со щелочами:Si+2NaOH+H2O = Na2SiO3+2H2III.Химические свойства кремния - в промышленностиВ электрических печах при высокой температуре происходит восстановление кремния из Si ЭлектротехникеПроизводство жаропрочных сталей Солнечные батареиV.Применение кремния Высший оксид – SiO2 (оксид кремния (IV) )Высший гидроксид – H2SiO3 Сравните оксид углерода CO2 и оксид кремния SiO2CO2SiO2А.Газ, в воде растворяетсяБ.Твердое вещество, Химические свойства оксида кремнияСоставить уравнения реакции1.Взаимодействие оксида кремния с щелочами(KOH)VI.1. Оксид кремния(IV)- VI.1. Оксид кремния(IV)- кислотный оксидХимические свойства оксида кремнияСоставить уравнения реакции2.Взаимодействие оксида кремния VI.1. Оксид кремния(IV)- кислотный оксидХимические свойства оксида кремнияСоставить уравнения реакции3.Взаимодействие оксида кремния VI.1. Оксид кремния(IV)- кислотный оксидХимические свойства оксида кремнияСоставить уравнения реакции4.Взаимодействие оксида кремния nSiO2 ∙ mH2O поликремниевые кислотыH2SiO3 – кремниевая кислота. Слабая, непрочная, в воде Силикаты Применение соединений кремния СтеклоОконное стекло Na2CO3 + CaCO3 + 6SiO2 = Na2O Керамика Применение соединений кремнияИз керамики изготавливают изоляторы для высоковольтных ЛЭП и Керамика - общее название многочисленных материалов, полученных при спекании глин с различными №1. Закончите уравнения практически осуществимых реакций: 1) SiO2 + MgO → №2. Составьте молекулярные и, где это возможно, ионные уравнения реакций. Si→SiO2 Рефлексия 1.На уроке я работал… 2.Своей работой на уроке я… 3.Урок для Разобрать и выучить конспект.Повторить параграф: § 4.15Выполнить задания:1)работа в группах упр.1стр.116Подготовить реферат
Слайды презентации

Слайд 2 1. Давать характеристику кремния и рассматривать его св-ва.

1. Давать характеристику кремния и рассматривать его св-ва. 2.Моделировать химические свойства


2.Моделировать химические свойства кремния
3.Давать характеристику оксиду
кремния

и рассматривать его св-ва.
4.Давать характеристику кремниевой кислоте и рассматривать её св-ва.
5.Писать уравнения реакций
6.Осуществлять рефлексию своей деятельности


В результате изучения темы ,вы будете способны:

Слайд 3 Кремний вырисовывается в мироздании как элемент, обладающий исключительным

Кремний вырисовывается в мироздании как элемент, обладающий исключительным значением.

значением.


Вернадский В. И.

Слайд 4 КРЕМНИЙ
- это химический элемент.
- это простое вещество.

КРЕМНИЙ - это химический элемент.- это простое вещество.

Слайд 5 Порядковый

Порядковый

Химический
номер знак






Относительная
атомная масса

I.Кремний-как ХЭ

Слайд 6 В периодической системе Д.И.Менделеева,кремний находится в

В периодической системе Д.И.Менделеева,кремний находится в IV группе, главной подгруппы,

IV группе, главной подгруппы, III периода.
Число протонов, электронов,

нейтронов- 14р+, 14ē, 14n0
В природе элемент представлен тремя стабильными изотопами: 28Si; 29Si и 30Si.




I.1.Кремний в ПСХЭ

Слайд 7 Схема распределения электронов в атоме:

Схема распределения электронов в атоме: 14Si

14Si

) ) )
2е 8е 4е

Степени окисления: -4; 0; +4
SiH4 Si SiCl4
Характер элемента:
Неметалл



+14

I.1.Кремний в ПСХЭ

Слайд 8 Кремний – важнейший элемент земной коры.
По распространённости

Кремний – важнейший элемент земной коры. По распространённости в природе он

в природе он занимает второе место после кислорода (примерно

27,6%).
Кремний существует в природе только в связанном состоянии: в виде силикатов (MeSiO3)
(SiO2) –кремнезём, песок,
K2O·Al2O3·6SiO2 ортоклаз (полевой шпат)

I.2.Нахождение в природе кремния

Слайд 9 Белая глина
Полевой шпат
Слюда

Белая глинаПолевой шпатСлюда

Слайд 10 Значительная часть природного кремния

Значительная часть природного кремния представлена оксидом кремния (IV). Свободного

представлена оксидом кремния (IV). Свободного оксида кремния в земной

коре около 12%, в виде горных пород – 43%. Оксид кремния, окрашенный различными примесями, образует драгоценные и полудрагоценные камни, например, аквамарин, изумруд, топаз и др.

Слайд 11 Изумруд
Топаз
Аквамарин

ИзумрудТопазАквамарин

Слайд 12 I.3.История открытия
В чистом виде

I.3.История открытия В чистом виде кремний был выделен в 1811

кремний был выделен в 1811 году французскими учеными Жозефом

Луи Гей-Люссаком и Луи Жаком Тенаром. Название у него латинского происхождения («silex» - кремень). В 1834 году русский химик Герман Иванович Гесс ввел другое наименование - кремний.

Слайд 13 Химическая формула-




Относительная молекулярная масса-
II.Кремний - простое вещество

Химическая формула-Относительная молекулярная масса- II.Кремний - простое вещество Si 28,086


Si
28,086

Слайд 14 II.1.Аллотропные модификации

II.1.Аллотропные модификации

Слайд 15 Кремний кристаллический
Кремний аморфный
Тип химической связи: ковалентная неполярная
Тип

Кремний кристаллическийКремний аморфныйТип химической связи: ковалентная неполярная Тип структуры кристаллической решётки: атомная

структуры кристаллической решётки: атомная

Слайд 16 Структура кристаллической решётки


Структура кристаллической решётки

Слайд 17







Слайд 18

Ме СВ Si ПВ неМе

III.Химические свойства кремния

+

+

Слайд 19 Проявляет восстановительные свойства:
Реагирует с простыми веществами – НеМе

Проявляет восстановительные свойства:Реагирует с простыми веществами – НеМе

а) с галогенами:
Si + 2Cl2 = SiCl4
Si + 2Br2 = SiBr4
б) с кислородом (при t°)
Si + O2 = SiO2
Проявляет окислительные свойства:
2.Реагирует с простыми веществами с Ме :
Si+2Mg = Mg2Si


III.Химические свойства кремния

Слайд 20 3.Реагирует со сложными веществами :
А) с кислотами:
3Si+12HF+4HNO3

3.Реагирует со сложными веществами : А) с кислотами:3Si+12HF+4HNO3 =3SiF4+4NO +8H2OБ) со щелочами:Si+2NaOH+H2O = Na2SiO3+2H2III.Химические свойства кремния

=3SiF4+4NO +8H2O
Б) со щелочами:
Si+2NaOH+H2O = Na2SiO3+2H2




III.Химические свойства кремния

Слайд 21 - в промышленности
В электрических печах при высокой температуре

- в промышленностиВ электрических печах при высокой температуре происходит восстановление кремния

происходит восстановление кремния из его оксида коксом (углём):
SiO2+2C =

Si+2CO
-в лаборатории
В качестве восстановителей используют магний или алюминий:
SiO2+2Mg = Si+2MgO
3SiO2+4Al = 3Si+2Al2O3

IV.Получение кремния

Слайд 22 Si
Электротехнике
Производство жаропрочных сталей
Солнечные батареи
V.Применение кремния

Si ЭлектротехникеПроизводство жаропрочных сталей Солнечные батареиV.Применение кремния

Слайд 23
Высший оксид – SiO2 (оксид кремния (IV)

Высший оксид – SiO2 (оксид кремния (IV) )Высший гидроксид – H2SiO3

)

Высший гидроксид – H2SiO3 (кремниевая к-та)
Летучее соединение - SiH4

(силан)

VI. Кремний и его соединения

Слайд 24 Сравните оксид углерода CO2 и оксид кремния SiO2
CO2
SiO2

А.Газ,

Сравните оксид углерода CO2 и оксид кремния SiO2CO2SiO2А.Газ, в воде растворяетсяБ.Твердое

в воде растворяется
Б.Твердое вещество,
в воде не растворяется
В.Молекулярная кристаллическая


решетка
Г.Атомная кристаллическая решетка

VI.1. SiO2 - оксид кремния(IV)

Слайд 25 Химические свойства оксида кремния
Составить уравнения реакции

1.Взаимодействие оксида кремния

Химические свойства оксида кремнияСоставить уравнения реакции1.Взаимодействие оксида кремния с щелочами(KOH)VI.1. Оксид

с щелочами(KOH)


VI.1. Оксид кремния(IV)- кислотный оксид
2KOH + SiO2 =

K2SiO3 + H2O

Слайд 26 VI.1. Оксид кремния(IV)- кислотный оксид
Химические свойства оксида кремния
Составить

VI.1. Оксид кремния(IV)- кислотный оксидХимические свойства оксида кремнияСоставить уравнения реакции2.Взаимодействие оксида

уравнения реакции

2.Взаимодействие оксида кремния с основными оксидами(CaO)

CaO + SiO2

= CaSiO3

Слайд 27 VI.1. Оксид кремния(IV)- кислотный оксид
Химические свойства оксида кремния
Составить

VI.1. Оксид кремния(IV)- кислотный оксидХимические свойства оксида кремнияСоставить уравнения реакции3.Взаимодействие оксида

уравнения реакции

3.Взаимодействие оксида кремния с водой

SiO2 + H2O =

Слайд 28 VI.1. Оксид кремния(IV)- кислотный оксид
Химические свойства оксида кремния
Составить

VI.1. Оксид кремния(IV)- кислотный оксидХимические свойства оксида кремнияСоставить уравнения реакции4.Взаимодействие оксида

уравнения реакции

4.Взаимодействие оксида кремния с металлами(Mg)

SiO2 + 2Mg =

2MgO + Si

Слайд 29 nSiO2 ∙ mH2O поликремниевые кислоты
H2SiO3 – кремниевая кислота.

nSiO2 ∙ mH2O поликремниевые кислотыH2SiO3 – кремниевая кислота. Слабая, непрочная, в

Слабая, непрочная, в воде малорастворима (образует коллоидный раствор), нет

кислого вкуса.

При нагревании разлагается H2SiO3 → H2O + SiO2
Со щелочами H2SiO3 +2NaOH → 2H2O + Na2SiO3
3. C оксидами металлов H2SiO3 + CaO = CaSiO3+H2O
4.C солями H2SiO3 + MgCl2=MgSiO3+HCL

Na2SiO3 и K2SiO3 – жидкое стекло

Получение: Na2SiO3 + 2HCl → 2NaCl + H2SiO3

Студенистый осадок

Свойства:

VI.2.Кремниеваякислота.Силикаты.

Слайд 30 Силикаты На силикаты приходится более 1/4 массы всей

Силикаты На силикаты приходится более

земной коры. К ним относится около 500 минералов, в

т.ч. важнейшие породообразующие: полевые шпаты, слюды, пироксены и др. силикаты – это и песок, и глина, и кирпич, и стекло, и цемент, и эмаль, и тальк, и асбест, и изумруд, и топаз.

Слайд 31 Применение соединений кремния
Стекло
Оконное стекло
Na2CO3 + CaCO3

Применение соединений кремния СтеклоОконное стекло Na2CO3 + CaCO3 + 6SiO2 =

+ 6SiO2 =
Na2O .CaO .6SiO2
Хрусталь
K2O . PbO .

6SiO2

Слайд 32 Керамика
Применение соединений кремния
Из керамики изготавливают изоляторы

Керамика Применение соединений кремнияИз керамики изготавливают изоляторы для высоковольтных ЛЭП

для высоковольтных ЛЭП и другие изделия, используемые в технике, строительстве,

быту и т.п.

Слайд 33 Керамика - общее название многочисленных материалов, полученных при

Керамика - общее название многочисленных материалов, полученных при спекании глин с

спекании глин с различными минеральными добавками. Значит, и кирпич

- керамика, и кафель, и осколки древнегреческой амфоры - тоже керамика.

Слайд 34 №1. Закончите уравнения практически осуществимых реакций:
1)

№1. Закончите уравнения практически осуществимых реакций: 1) SiO2 + MgO →

SiO2 + MgO → 2) CaSiO3 + CO2 →

3) CaSiO3 + HNО3 → 4) Na2SiO3+Ba(NO3)2 → 5) SiO2 +KOH → 6) K2SiO3 + MgCl2 →

Оценочная рефлексия

Слайд 35 №2. Составьте молекулярные и, где это возможно, ионные

№2. Составьте молекулярные и, где это возможно, ионные уравнения реакций. Si→SiO2

уравнения реакций.
Si→SiO2 →Na2SiO3 → H2SiO3→K2SiO3→СaSiO3

№3 Дано

сокращенное ионное уравнение: SiO2 + 2OH - =SiO32- + H2O , составьте уравнения в молекулярном и полном ионном виде


Оценочная рефлексия

Слайд 36 Рефлексия
1.На уроке я работал… 2.Своей работой на уроке я… 3.Урок

Рефлексия 1.На уроке я работал… 2.Своей работой на уроке я… 3.Урок

для меня показался… 4.За урок я… 5.Мое настроение… 6.Материал урока мне был…
активно,

доволен, коротким, не устал, полезен, стало лучше, понятен, интересен, легким.
  • Имя файла: kremniy-i-ego-soedineniya-9-klass.pptx
  • Количество просмотров: 213
  • Количество скачиваний: 3
- Предыдущая Презентация по химии на тему Оксиды (8 класс)
Следующая - Портфолио воспитателя Сабирова Елены Валентиновны

Похожие презентации

Готовимся к ЕГЭ. Металлическая кристаллическая решетка Готовимся к ЕГЭ. Металлическая кристаллическая решетка 141
Известняк Известняк 147
Общая жесткость воды Общая жесткость воды 99
Органические веществав быту Органические веществав быту 305
Презентация к уроку Аминокислоты Презентация к уроку Аминокислоты 125
Д. И. Менделеев и Искусство Д. И. Менделеев и Искусство 136
Презентация по химии на тему Кислород Презентация по химии на тему Кислород 178
Обобщение знаний о предельных и непредельных углеводородах Обобщение знаний о предельных и непредельных углеводородах 112
Повторяем перед ЕГЭ: Атомная кристаллическая решетка Повторяем перед ЕГЭ: Атомная кристаллическая решетка 139
Смачивание Смачивание 126
Обмен липидов-3 Обмен липидов-3 120
Химические свойства алканов Химические свойства алканов 109
Презентация к уроку Решение задач системой линейных уравнений (химия-математика) Презентация к уроку Решение задач системой линейных уравнений (химия-математика) 133
Серебро Серебро 113
Презентация Использование инновационных технологий на уроках химии Презентация Использование инновационных технологий на уроках химии 147
Классификация и свойства кислот Классификация и свойства кислот 151
Решение задач с использованием понятия количество вещества Решение задач с использованием понятия количество вещества 113
Сера химия Сера химия 105
ИКТ на уроках химии ИКТ на уроках химии 144
Сурьма Сурьма 124
Презентация по химии на тему:Подготовка к ОГЭ Презентация по химии на тему:Подготовка к ОГЭ 130
Вазелин и вазелиновое масло Вазелин и вазелиновое масло 185
Периодический закон Менделеева и периодическая система химических элементов Периодический закон Менделеева и периодическая система химических элементов 142
Химико-биологический класс Химико-биологический класс 170
Дисперсные системы, их классификация. Дисперсные системы, их классификация. 134
Поверхностно-активные вещества (ПАВ) Поверхностно-активные вещества (ПАВ) 121
Снежинки. Рождение снежинки Снежинки. Рождение снежинки 119
Презентация к уроку по химии Спирты Презентация к уроку по химии Спирты 195
урока -обобщение: Свойства кислорода и водорода урока -обобщение: Свойства кислорода и водорода 130
Биохимия. Введение Биохимия. Введение 137