Презентация на тему к уроку Щелочноземельные металлы

Содержание

2. Положение в периодической таблице. Строение атомаВ
3. Строение атома+4 ) ) +12 ) )
4. · все металлы сероватого цвета,· твердые, ножом,
5. Химические свойства1.Взаимодйествие с простыми веществами:А) с кислородом2Са+
6. Химические свойства2. Взаимодействие со сложными веществами.а) с
7. Обычно щелочноземельные металлы получают электролизом расплавов их солей: CaCl2 (электролиз) → Ca + Cl2
8. Самыми известными соединениями щелочноземельным металлов являются: CaО
9. CaSO4∙ 2H2O Встречается в
10. CaCO3 Карбонат кальция –
11. Ca3(PO4)2 Входит в состав
12. Скачать презентацию
13. Похожие презентации

Положение в периодической таблице. Строение атомаВ периодической системе находятся в главной подгруппе II группы.Являются сильными восстановителями, отдают 2 ē, во всех соединениях проявляют степень окисления +2.Mg +12 2ē, 8ē, 2ēCa +20 2ē, 8ē, 8 ē,

Главная
Химия
Презентация к уроку Щелочноземельные металлы

Положение в периодической таблице. Строение атомаВ периодической системе находятся в главной

Строение атома+4 ) ) +12 ) ) ) +20 ) ) )

· все металлы сероватого цвета,· твердые, ножом, как щелочные металлы, их уже, конечно,

Химические свойства1.Взаимодйествие с простыми веществами:А) с кислородом2Са+ О2= 2СаОБ) с галогенамиСа +Сl2=

Химические свойства2. Взаимодействие со сложными веществами.а) с водойСа + 2Н2О = Са(ОН)2

Обычно щелочноземельные металлы получают электролизом расплавов их солей: CaCl2 (электролиз) → Ca + Cl2

Самыми известными соединениями щелочноземельным металлов являются: CaО – негашеная известь. Ca(OH)2 –

CaSO4∙ 2H2O Встречается в природе в виде минерала гипса,

CaCO3 Карбонат кальция – одно из самых распространённых на

Ca3(PO4)2 Входит в состав фосфоритов и апатитов, а также

Задача: Определите массу кальция, необходимую для получения 300 г 40-%-го раствора гидроксида

Слайды презентации

Слайд 2 Положение в периодической таблице. Строение атома

В периодической системе

находятся в главной подгруппе II группы.
Являются сильными восстановителями, отдают

2 ē, во всех
соединениях проявляют степень окисления +2.
Mg +12 2ē, 8ē, 2ē
Ca +20 2ē, 8ē, 8 ē, 2ē
Sr +38 2ē, 8ē, 18 ē, 8ē, 2ē
Ba +56 2ē, 8ē, 18 ē, 18 ē, 8ē, 2ē

Слайд 3 Строение атома
+4 ) )
+12 ) ) )

+20 ) ) ) )
+38 ) ) )

) )

+56 ) ) ) ) ) )

Ве

Слайд 4 · все металлы сероватого цвета,
· твердые, ножом, как щелочные

металлы, их уже, конечно, не порежешь

· на воздухе

элементы достаточно устойчивы, но покрываются оксидной пленкой,
· окрашивают пламя в разный цвет (это используют для получения разных цветов пламени в пиротехнике):

Физические свойства

· Электро- и теплопроводны

Слайд 5 Химические свойства
1.Взаимодйествие с простыми веществами:
А) с кислородом
2Са+ О2=

Химические свойства1.Взаимодйествие с простыми веществами:А) с кислородом2Са+ О2= 2СаОБ) с галогенамиСа

2СаО
Б) с галогенами
Са +Сl2= CaCl2
В) с водородом
Са +Н2 =

СаН2
Г) с азотом
3Са + N2 = Ca3N2

Слайд 6 Химические свойства
2. Взаимодействие со сложными веществами.
а) с водой
Са

Химические свойства2. Взаимодействие со сложными веществами.а) с водойСа + 2Н2О =

+ 2Н2О = Са(ОН)2 + Н2

Взаимодействие с кислотами –

сильными окислителями
Са с разбавленными кислотами не реагирует
4Sr + 5HNO3 (конц) → 4Sr(NO3)2 + N2O +4H2O
4Ca + 10H2SO4 (конц) → 4CaSO4 + H2S↑ + 5H2O