Презентация на тему Серная кислота и её соли 9 класс презентация

Содержание

2. Цели:Рассмотреть основные и специфические свойства серной кислоты,
3. Проверочная работа:Составить уравнения химических реакций, отражающих общие
4. План:Строение молекулы серной кислоты.Получение серной кислоты.Физические свойства
5. Домашняя работа:§ 23, задание № 5, сообщение:
6. Строение молекулы:H O
7. Получение: В промышленности H2SO4 получают из
8. Физические свойства: H2SO4 –
9. Скачать презентацию
10. Похожие презентации

Цели:Рассмотреть основные и специфические свойства серной кислоты, способы получение и применение, а также её основные соли.Формировать навыки самообразования.Формировать умения воспринимать и перерабатывать информацию, применять её на практике.Развивать умения составления и написания уравнений химических реакций.Воспитывать культуру ученического

Главная
Химия
Серная кислота и её соли 9 класс презентация

Цели:Рассмотреть основные и специфические свойства серной кислоты, способы получение и применение, а

Проверочная работа:Составить уравнения химических реакций, отражающих общие свойства сероводородной кислоты (взаимодействие с:

План:Строение молекулы серной кислоты.Получение серной кислоты.Физические свойства серной кислоты.Химические свойства серной кислоты.Применение

Домашняя работа:§ 23, задание № 5, сообщение: «Применение серной кислоты и её

Получение: В промышленности H2SO4 получают из серы или сульфидов металлов в

Физические свойства: H2SO4 – бесцветная, тяжёлая, маслянистая, нелетучая жидкость.

Химические свойства: Поскольку серная кислота двухосновная, она образует два ряда солей:

Слайды презентации

Слайд 2 Цели:
Рассмотреть основные и специфические свойства серной кислоты, способы

Цели:Рассмотреть основные и специфические свойства серной кислоты, способы получение и применение,

получение и применение, а также её основные соли.
Формировать навыки

самообразования.
Формировать умения воспринимать и перерабатывать информацию, применять её на практике.
Развивать умения составления и написания уравнений химических реакций.
Воспитывать культуру ученического труда, необходимость соблюдать технику безопасности.

Слайд 3 Проверочная работа:
Составить уравнения химических реакций, отражающих общие свойства

Проверочная работа:Составить уравнения химических реакций, отражающих общие свойства сероводородной кислоты (взаимодействие

сероводородной кислоты (взаимодействие с: основным оксидом, основанием, металлом).
Составить уравнения

химических реакций, отражающих общие свойства сернистой кислоты (взаимодействие с: основным оксидом, основанием, металлом).

Слайд 4 План:
Строение молекулы серной кислоты.
Получение серной кислоты.
Физические свойства серной

План:Строение молекулы серной кислоты.Получение серной кислоты.Физические свойства серной кислоты.Химические свойства серной

кислоты.
Химические свойства серной кислоты.
Применение серной кислоты и её солей.

Слайд 5 Домашняя работа:
§ 23, задание № 5, сообщение: «Применение

Домашняя работа:§ 23, задание № 5, сообщение: «Применение серной кислоты и

серной кислоты и её солей»

Внимание: домашнее задание выполняется на

двойном листе.

Слайд 6 Строение молекулы:
H O

O В молекуле все

связи являются
S - ковалентными полярными.
H O O

H2SO4

Слайд 7 Получение:
В промышленности H2SO4 получают из серы

или сульфидов металлов в три стадии:
1 стадия:
S +

O2 t SO2 или
4FeS2 + 11O2 Fe2O3 + 8SO2
2 стадия:
2SO2 + O2 2 SO3
3 стадия:
SO3 + H2O t, V2O5 H2SO4 + Ǫ

Слайд 8 Физические свойства:
H2SO4 – бесцветная,

Физические свойства: H2SO4 – бесцветная, тяжёлая, маслянистая, нелетучая жидкость. Хорошо

тяжёлая, маслянистая, нелетучая жидкость. Хорошо поглощает влагу. Концентрированная серная

кислота способна отнимать воду из молекул органических веществ, обугливая их (демонстрационный опыт).
При растворении кислоты в воде сильно нагревается.
Внимание:
Приливать воду в кислоту категорически запрещается!