- Главная
- Разное
- Бизнес и предпринимательство
- Образование
- Развлечения
- Государство
- Спорт
- Графика
- Культурология
- Еда и кулинария
- Лингвистика
- Религиоведение
- Черчение
- Физкультура
- ИЗО
- Психология
- Социология
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Маркетинг
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Что такое findslide.org?
FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.
Обратная связь
Email: Нажмите что бы посмотреть
Презентация на тему по химии на тему Гидролиз
Содержание
- 2. Цели урока:Ознакомиться с понятием гидролиза солей.Рассмотреть типы
- 3. Среды водных растворов электролитовpH =7pH < 7pH > 7
- 4. Определение типа среды с помощью индикаторовсиняякраснаяфиолетоваяЛакмусмалиноваябесцветнаябесцветнаяФенол- фталеинжелтаярозоваяоранжеваяМетиловый оранжевыйщелочнойкислотнойнейтральнойОкраска индикатора в средеИндикатор
- 5. Что такое гидролиз?Гидролиз(от греческого hydro – вода;lysis – разложение)
- 6. Определение гидролизаГидролиз соли – это химическая реакция
- 7. Классификация солейсильным основанием и слабой кислотойслабым
- 9. Сущность гидролиза1. Na2CO3 →
- 10. Уравнения гидролиза← Na2CO3 → NaOHсильное основаниеH2CO3слабая
- 11. Уравнения гидролиза← ZnSO4 → Zn(ОН)2слабое основаниеH2SO4сильная
- 12. Гидролиз солей3.2.1.№Реакция среды, pHТип гидролизаСоли, образованныенейтральная среда
- 13. Задание. Определите реакцию среды водных растворов солей.
- 14. Гидролиз солей4.3.2.1.№Реакция средыТип гидролизаСоли, образованные?гидролиз покатиону ианиону
- 15. Необратимый гидролиз (соли образованы слабым основанием и
- 16. Изменение направления гидролизаУсилениеДобавить воды;Нагреть раствор;Связать один из
- 17. 1. Установите соответствие: Формула соли Тип гидролиза 1. FeCl2 А. по
- 18. 2. Установите соответствие: Формула соли Среда раствора 1. K2SO4 А. кислотная 2.
- 19. 3. Установите соответствие: Формула соли Значение pH 1. K2SiO3 А. pH
- 20. Домашнее задание§ 16 с. 163 – 168, упр. 3,4
- 21. Экспериментальная задачаВ трех пронумерованных пробирках даны
- 22. Таблица № 3
- 23. Экспериментальная задачаИндикатор синий (pH > 7)1 -
- 24. Контрольный тест 1. Гидролиз солей – это
- 25. 3. Соль, гидролизуемая по аниону, - это
- 26. Скачать презентацию
- 27. Похожие презентации
Цели урока:Ознакомиться с понятием гидролиза солей.Рассмотреть типы гидролиза.Научиться составлять ионные уравнения гидролиза солей.Научиться определять тип гидролиза соли по её формуле.
Слайд 2
Цели урока:
Ознакомиться с понятием гидролиза солей.
Рассмотреть типы гидролиза.
Научиться
составлять ионные уравнения гидролиза солей.
по её формуле.
Слайд 4
Определение типа среды с помощью индикаторов
синяя
красная
фиолетовая
Лакмус
малиновая
бесцветная
бесцветная
Фенол-
фталеин
желтая
розовая
оранжевая
Метиловый оранжевый
щелочной
кислотной
нейтральной
Окраска индикатора
в среде
Индикатор
Слайд 6
Определение гидролиза
Гидролиз соли – это химическая реакция обмена
соли с водой,
в результате которой ионы слабого
электролита, входящие в состав соли, соединяются с составными частями воды: H+ и OH- .
Слайд 7
Классификация солей
сильным
основанием
и слабой кислотой
слабым
основанием
и сильной
кислотой
сильным
основанием
и
сильной
кислотой
Слайд 9
Сущность гидролиза
1. Na2CO3 → 2Na+
+ CO32 -
(катион) (анион)H2O ⇄ OH - + H+
2. ZnSO4 → Zn2+ + SO42-
(катион) (анион)
H2O ⇄ OH - + H+
3. Na2SO4 → 2Na+ + SO42 -
(катион) (анион)
H2O ⇄ OH - + H+
Гидролиз
по аниону
Гидролиз
по катиону
Гидролиз
не протекает
Слайд 10
Уравнения гидролиза
← Na2CO3 →
NaOH
сильное
основание
H2CO3
слабая
кислота
Na2CO3 → 2Na+
+ CO32 -
CO32 - + HOH ⇄ HCO3- + OH -
Слайд 11
Уравнения гидролиза
← ZnSO4 →
Zn(ОН)2
слабое
основание
H2SO4
сильная
кислота
ZnSO4 → Zn2+
+ SO42 -
Zn2 + + HOH ⇄ ZnOH + + H +
Слайд 12
Гидролиз солей
3.
2.
1.
№
Реакция среды, pH
Тип гидролиза
Соли, образованные
нейтральная среда (pH
= 7)
не
подвергаются гидролизу
сильная кислотой
Сильным основанием
кислотная
(pH < 7)
гидролиз
по
катионусильной кислотой
Слабым основанием
щелочная
(pH > 7)
гидролиз
по аниону
слабой кислотой
Сильным основанием
Слайд 13 Задание. Определите реакцию среды водных растворов солей. Таблица №
2
NaNO3
K2S
Na2SiO3
5.
NH4NO3
LiNO3
NaClO4
4.
KMnO4
KI
K3PO 4
3.
Na2SO3
FeCl3
CuSO4
2.
KCl
NaNO2
Li2SO4
1.
III ряд
II ряд
I ряд
№
Н
К
Щ
Н
Щ
Щ
Н
Н
К
Щ
Н
Щ
Н
К
Н
н-нейтральная; к – кислотная; щ - щелочная
Слайд 14
Гидролиз солей
4.
3.
2.
1.
№
Реакция среды
Тип гидролиза
Соли, образованные
?
гидролиз по
катиону и
аниону
слабой кислотой
Слабым
основанием
нейтральная среда (pH = 7)
не подверга-ются гидро-лизу
сильная кислотой
Сильным основанием
кислотная
(pH
< 7)гидролиз по катиону
сильной кислотой
Слабым основанием
Щелочная
(pH > 7)
гидролиз по аниону
слабой кислотой
Сильным основанием
Слайд 15
Необратимый гидролиз
(соли образованы слабым основанием и слабой кислотой)
Al2S3 + 6H2O = 2Al(OH)3
+ 3H2S Выводы:
Если соли гидролизуются и по катиону, и по аниону обратимо, то химическое равновесие в реакциях гидролиза смещено вправо;
Реакция среды при этом нейтральная, или слабокислотная, или слабощелочная, что зависит от соотношения констант диссоциации образующегося основания и кислоты;
Гидролиз необратим, если хотя бы один из продуктов гидролиза уходит из сферы реакции.
Слайд 16
Изменение направления гидролиза
Усиление
Добавить воды;
Нагреть раствор;
Связать один из продуктов
гидролиза в труднорастворимое соединение или в газовую фазу.
Подавление
Увеличить концентрацию
растворенного вещества;Охладить раствор;
Ввести в раствор один из продуктов гидролиза (подкислять раствор, если его среда кислотная, или подщелачивать, если щелочная).
Слайд 17
1. Установите соответствие:
Формула соли Тип гидролиза
1. FeCl2 А. по катиону
2.
Ba(NO3)2
Б. по аниону3. KF В. не гидролизуется
4. Na3PO4
Ответ:
1А;
2В;
3Б;
4Б
Слайд 18
2. Установите соответствие:
Формула соли Среда раствора
1. K2SO4 А. кислотная
2. Li2CO3
Б. щелочная
3. NH4Br В. нейтральная
4. CrCl3
Ответ:
1В;
2Б;
3А;
4А
Слайд 19
3. Установите соответствие:
Формула соли Значение pH
1. K2SiO3 А. pH
7
2. LiNO3
Б. pH > 73. CuCl2 В. pH = 7
4. NaCl
Ответ:
1Б;
2В;
3А;
4В
Слайд 21
Экспериментальная задача
В трех пронумерованных пробирках
даны растворы солей:
ZnCl2, K2S, KCl.
а) Исследуйте каждый из них
универсальной индикаторной бумагой;б) распознайте данные вещества;
в) укажите тип гидролиза;
г) напишите ионные уравнения гидролиза.
Слайд 23
Экспериментальная задача
Индикатор синий
(pH > 7)
1 - K2S
Индикатор
не изменяет окраску
(pH =7)
2 - KCl
Индикатор красный
(pH < 7)
3
– ZnCl2
Слайд 24
Контрольный тест
1. Гидролиз солей – это взаимодействие
с водой
а) катионов или анионов любой (по растворимости)
солиб) катионов или анионов некоторых растворимых солей
в) молекул некоторых растворимых солей
г) только анионов некоторых растворимых солей
2. При гидролизе соли по аниону взаимодействует с водой
а) анион любой кислоты
б) анион любой слабой кислоты
в) анион любой сильной кислоты
г) не знаю
Слайд 25
3. Соль, гидролизуемая по аниону, - это
а)
Rb2CO3 б)
RbCl в) AgCl г) CaCO34. При гидролизе соли по катиону взаимодействует с водой
а) катион щелочи
б) катион гидроксида любого металла
в) катион любого гидроксида металла, кроме щелочей
г) не знаю
5. Соль гидролизуемая по катиону
а) Сa(NO3)2 б) FeCl3 в) RbSO4 г) KBr
6. Гидролизу не подвергается
а) SnCl4 б) FeCl3 в) ZnCl2 г) RbCl
