Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.

Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему для подготовки задания №22 ОГЭ по химии

Содержание

Критерии оцениванияДва уравнения в молекулярном видеСокращенное ионное уравнениеПризнаки протекания двух реакций
Мысленный экспериментЗадание 22 Критерии оцениванияДва уравнения в молекулярном видеСокращенное ионное уравнениеПризнаки протекания двух реакций Признаки реакцийЦвет осадков:AgCl, BaSO4, СaСО 3 – белый Cu(OH)2- голубой Признаки реакцийЦвет осадков:Al(OH)3 , Zn(OH)2- белесый Cu - красный Признаки реакцийЦвет осадков:AgI, Ag3PO4 – желтыйPbS, CuS - черный Признаки реакцийЦвет осадков:Fe(OH) 2 - серо-зеленый Fe(OH) 3 – красно-коричневый Признаки реакцийГазы:без цвета, запаха – H 2, СО 2 - с запахом Задача 1Даны вещества: NaOH, FeCl3,H2 SO4, Fe, Cu, CuSO4необходимо получить гидроксид железа Задача 2Даны: твердые хлорид аммония и гидроксид кальция, растворы азотной кислоты, гидроксида Особые случаиа) Fe(OH) 3 + 3 HCl → FeCl 3+ 3 H2OРастворение СПАСИБО ЗА РАБОТУ!
Слайды презентации

Слайд 2 Критерии оценивания
Два уравнения в молекулярном виде
Сокращенное ионное уравнение
Признаки

Критерии оцениванияДва уравнения в молекулярном видеСокращенное ионное уравнениеПризнаки протекания двух реакций

протекания двух реакций

Слайд 3 Признаки реакций
Цвет осадков:
AgCl, BaSO4, СaСО 3 –
белый

Признаки реакцийЦвет осадков:AgCl, BaSO4, СaСО 3 – белый Cu(OH)2- голубой


Cu(OH)2- голубой

Слайд 4 Признаки реакций
Цвет осадков:
Al(OH)3 , Zn(OH)2- белесый

Cu

Признаки реакцийЦвет осадков:Al(OH)3 , Zn(OH)2- белесый Cu - красный

- красный

Слайд 5 Признаки реакций
Цвет осадков:
AgI, Ag3PO4 – желтый
PbS, CuS -

Признаки реакцийЦвет осадков:AgI, Ag3PO4 – желтыйPbS, CuS - черный

черный

Слайд 6 Признаки реакций
Цвет осадков:
Fe(OH) 2 - серо-зеленый

Fe(OH) 3

Признаки реакцийЦвет осадков:Fe(OH) 2 - серо-зеленый Fe(OH) 3 – красно-коричневый

–
красно-коричневый

Слайд 7 Признаки реакций
Газы:
без цвета, запаха – H 2, СО

Признаки реакцийГазы:без цвета, запаха – H 2, СО 2 - с

2

- с запахом - H2S, SО2 , NH3

Слайд 8 Задача 1
Даны вещества:
NaOH, FeCl3,H2 SO4, Fe, Cu,

Задача 1Даны вещества: NaOH, FeCl3,H2 SO4, Fe, Cu, CuSO4необходимо получить гидроксид

CuSO4
необходимо получить гидроксид железа (II)





















Fe(OH)2
Fe
OH
Na

SO4
Na2SO4
Fe SO4
Cu
Cu SO4

Fe
2

1-я

р-я – красный осадок меди
2-я р-я – серо-зеленый осадок гидроксида

Fe2+ + 2 ОН - = Fe(OH)2


Слайд 9 Задача 2
Даны: твердые хлорид аммония и гидроксид кальция,

Задача 2Даны: твердые хлорид аммония и гидроксид кальция, растворы азотной кислоты,

растворы азотной кислоты, гидроксида натрия, нитрата бария, раствор лакмуса.

Получить раствор нитрата аммония.
1)2NH4Cl + Ca(OH)2 = 2NH3 +2H2O +CaCl2
2) NH3+ HNO3 = NH4NO3


1-я р-я: выделение газа с резким запахом
2-я р-я: раствор азотной кислоты, окрашенный лакмусом в красный цвет становится синим (фиолетовым), запах исчезает

NH4++ ОН- = NH3 + Н2O


Слайд 10 Особые случаи
а) Fe(OH) 3 + 3 HCl →

Особые случаиа) Fe(OH) 3 + 3 HCl → FeCl 3+ 3

FeCl 3+ 3 H2O
Растворение бурого осадка и ( или)

образование раствора желтого цвета

б) Zn(OH) 2 + 2 HCl → ZnCl 2+ 2 H2O
Растворение белого осадка и (или) образование прозрачного раствора
в) NaOH + HCl → NaCl + H2O
Видимых изменений нет.

  • Имя файла: prezentatsiya-dlya-podgotovki-zadaniya-n22-oge-po-himii.pptx
  • Количество просмотров: 248
  • Количество скачиваний: 12
- Предыдущая Презентация по физической культуре ЗОЖ
Следующая - Технологическая карта + презентация по теме Разложение многочлена на множители 7 класс

Похожие презентации

Химия и музыка Химия и музыка 157
Химия 11 класс Химия 11 класс 138
Инертные газы Инертные газы 111
Водород Водород 133
Синтетические материалы Синтетические материалы 156
Презентация Основные классы неорганических соединений Презентация Основные классы неорганических соединений 156
Презентация Изотопы Презентация Изотопы 125
Алканы, алкены, алкины: строение, изомерия и номенклатура Алканы, алкены, алкины: строение, изомерия и номенклатура 147
ФОСФОР И ЕГО СОЕДИНЕНИЯ ФОСФОР И ЕГО СОЕДИНЕНИЯ 138
Азот Азот 119
Соединения серы (11 класс) Соединения серы (11 класс) 156
Спирты (алканолы) Спирты (алканолы) 126
Соединения кремния. Силикатная промышленность Соединения кремния. Силикатная промышленность 99
Платина. Знаходження в періодичній системі і основні характеристики Платина. Знаходження в періодичній системі і основні характеристики 159
Пластмаси Пластмаси 129
Получение и применение этилена Получение и применение этилена 132
Изучение фотокатализа в химии Изучение фотокатализа в химии 134
Круговорот кислорода Круговорот кислорода 117
Бериллий. Строение элемента. Физические и химические свойства. Способы получения. Применение. Интересные факты. Опыты Бериллий. Строение элемента. Физические и химические свойства. Способы получения. Применение. Интересные факты. Опыты 141
Важнейшие классы бинарных соединений Оксиды Важнейшие классы бинарных соединений Оксиды 116
Производство неорганических веществ Производство неорганических веществ 139
Обобщение сведений об основных классах неорганических соединений Обобщение сведений об основных классах неорганических соединений 132
Химия в космосе Химия в космосе 161
Презентация по химии на тему Аминокислоты 10 класс Презентация по химии на тему Аминокислоты 10 класс 138
ФИЗИЧЕСКИЕ И ХИМИЧЕСКИЕ ЯВЛЕНИЯ ФИЗИЧЕСКИЕ И ХИМИЧЕСКИЕ ЯВЛЕНИЯ 148
Основания Основания 103
Органическое топливо. Теплота сгорания топлива Органическое топливо. Теплота сгорания топлива 132
Презентация по химии на тему Общая характеристика неметаллов, 9 класс Презентация по химии на тему Общая характеристика неметаллов, 9 класс 161
Химический элемент кремний Химический элемент кремний 106
Производство мыла Производство мыла 130