Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.

Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему Урок по химии на тему

Содержание

Типы солейОсновныеКислыеОсновныеСредние
Тема урока Гидролиз солейВенско Ольга СтаниславовнаМБОУ «Средняя общеобразовательная школа №1 г. Порхова» Псковской обл. Типы солейОсновныеКислыеОсновныеСредние Выберете средние, кислые, основные соли, дайте им названия. NaHS, MgOHCl, Определите среду раствора в следующих солях:1. Сульфата бария2. Хлорида натрия3. Сульфида алюминия4. Дать названия солям.NaHCO3, CaOHCL, (ВаOH)2SO4, AI(H2PO4)3, Fe(OH)2Br.Напишите уравнение их диссоциации.К какому типу солей она относится? Среда раствораКислая – дает соль, образованная сильной кислотой и слабым основанием.Щелочная – Изменение цвета индикаторов в разных средах. Гидролиз – это разложение соли водой. Кислоты диссоциируют на ионы водорода и кислотного остатка. HCI = Основания диссоциируют на ионы металла и гидроксид-ионы Na OH = Na+ + OH-Ca(OH)2 = Ca2++2OH- Гидролизу подвергаются соли образованные: 1.Сильным основанием и слабой кислотой.2.Слабым основанием и сильной Соль образованная сильной кислотой и сильным основанием - Гидролизу не подвергается. Сильные кислоты:HCI , HI , H Br ,HNO3 , H2SO4 , HCIO4.Сильные основания:Все щелочи. Даны три соли: Хлорид натрия, карбонат калия, сульфат магния.1.Определите среду раствора.2.Дайте обоснованный NaClОснование сильное = Кислота сильнаяСреда нейтральная K2CO3Основание сильное > Кислота слабаяСреда щелочная MgSO4Слабое основание < Сильная кислотаСреда кислая K2CO3 = 2K + + CO3 2-H2O ↔ H+ + OH- СO32- + H+OH- → →HСO3- + OH- MgSO4 = Mg 2+ + SO4 2-H2O ↔ H+ + OH- Mg 2+ + H+OH- → → MgOH + + OH- K2S = 2K + + S2-H2O ↔ H+ + OH- S2- + H+OH- → →HS- + OH- Гидролиз каких солей идет по анионуAlBr3 ; K2S; FeCl2; CoSO4; Na2SO3; Na2SO3 = Na+ + SO3 2-H2O ↔ H+ + OH- SO32- + H+OH- → →HSO3- + OH- Домашнее задание:Параграф 70;Написать гидролиз солей, определить среду раствора, и по чему идет
Слайды презентации

Слайд 2 Типы солей



Основные
Кислые
Основные
Средние

Типы солейОсновныеКислыеОсновныеСредние

Слайд 3 Выберете средние, кислые, основные соли, дайте им названия.

Выберете средние, кислые, основные соли, дайте им названия. NaHS, MgOHCl, CuCl2, K2SO4, Ca(HCO3)2


NaHS,
MgOHCl,
CuCl2,
K2SO4,
Ca(HCO3)2

Слайд 4
Определите среду раствора в следующих солях:
1. Сульфата бария
2.

Определите среду раствора в следующих солях:1. Сульфата бария2. Хлорида натрия3. Сульфида

Хлорида натрия
3. Сульфида алюминия
4. Нитрата магния
5. Карбоната калия
6. Хлорида

цинка
7. Сульфида натрия

Слайд 5
Дать названия солям.
NaHCO3, CaOHCL, (ВаOH)2SO4, AI(H2PO4)3, Fe(OH)2Br.
Напишите уравнение

Дать названия солям.NaHCO3, CaOHCL, (ВаOH)2SO4, AI(H2PO4)3, Fe(OH)2Br.Напишите уравнение их диссоциации.К какому типу солей она относится?

их диссоциации.
К какому типу солей она относится?

Слайд 6 Среда раствора

Кислая – дает соль, образованная сильной кислотой

Среда раствораКислая – дает соль, образованная сильной кислотой и слабым основанием.Щелочная

и слабым основанием.
Щелочная – дает соль, образованная сильным основанием

и слабой кислотой.

Слайд 7 Изменение цвета индикаторов в разных средах.

Изменение цвета индикаторов в разных средах.

Слайд 8
Гидролиз – это разложение соли водой.

Гидролиз – это разложение соли водой.

Слайд 9 Кислоты диссоциируют на ионы водорода и кислотного остатка.

Кислоты диссоциируют на ионы водорода и кислотного остатка. HCI =



HCI = Н+ + CI ‾


H2SO4 = 2H+ + SO4 2‾


Слайд 10 Основания диссоциируют на ионы металла и гидроксид-ионы

Na

Основания диссоциируют на ионы металла и гидроксид-ионы Na OH = Na+ + OH-Ca(OH)2 = Ca2++2OH-

OH = Na+ + OH-


Ca(OH)2 = Ca2++2OH-


Слайд 11 Гидролизу подвергаются соли образованные:
1.Сильным основанием и слабой кислотой.
2.Слабым

Гидролизу подвергаются соли образованные: 1.Сильным основанием и слабой кислотой.2.Слабым основанием и

основанием и сильной кислотой.
3.Слабым основанием и слабой кислотой.

Слайд 12 Соль образованная сильной кислотой и сильным основанием -

Соль образованная сильной кислотой и сильным основанием - Гидролизу не подвергается.



Гидролизу не подвергается.

Слайд 13 Сильные кислоты:
HCI , HI , H Br ,HNO3

Сильные кислоты:HCI , HI , H Br ,HNO3 , H2SO4 , HCIO4.Сильные основания:Все щелочи.

, H2SO4 , HCIO4.
Сильные основания:
Все щелочи.

Слайд 14 Даны три соли: Хлорид натрия, карбонат калия, сульфат

Даны три соли: Хлорид натрия, карбонат калия, сульфат магния.1.Определите среду раствора.2.Дайте

магния.
1.Определите среду раствора.
2.Дайте обоснованный ответ почему вы сделали вывод.

Слайд 15
NaCl

Основание сильное = Кислота сильная
Среда нейтральная


NaClОснование сильное = Кислота сильнаяСреда нейтральная

Слайд 16
K2CO3

Основание сильное > Кислота слабая
Среда щелочная



K2CO3Основание сильное > Кислота слабаяСреда щелочная

Слайд 17
MgSO4


Слабое основание < Сильная кислота
Среда кислая


MgSO4Слабое основание < Сильная кислотаСреда кислая

Слайд 18
K2CO3 = 2K + + CO3 2-

H2O

K2CO3 = 2K + + CO3 2-H2O ↔ H+ + OH-

↔ H+ + OH-


Слайд 19 СO32- + H+OH- → →HСO3- + OH-

СO32- + H+OH- → →HСO3- + OH-

среда щелочная

K2 СO3 + HOH →
→ KHCO3 + KOH

Слайд 20
MgSO4 = Mg 2+ + SO4 2-

H2O

MgSO4 = Mg 2+ + SO4 2-H2O ↔ H+ + OH-

↔ H+ + OH-



Слайд 21
Mg 2+ + H+OH- → → MgOH + +

Mg 2+ + H+OH- → → MgOH + + OH-

OH-

среда кислая
2MgSO4+ 2HOH →
→ (MgOH)2SO4 +H2SO4




Слайд 22
K2S = 2K + + S2-

H2O ↔

K2S = 2K + + S2-H2O ↔ H+ + OH-

H+ + OH-

Слайд 23
S2- + H+OH- → →HS- + OH-

S2- + H+OH- → →HS- + OH-

среда щелочная
K2 S+ HOH →
→ KHS + KOH

Слайд 24 Гидролиз каких солей идет по аниону
AlBr3 ; K2S;

Гидролиз каких солей идет по анионуAlBr3 ; K2S; FeCl2; CoSO4; Na2SO3;

FeCl2;
CoSO4; Na2SO3;

Слайд 25
Na2SO3 = Na+ + SO3 2-

H2O ↔ H+

Na2SO3 = Na+ + SO3 2-H2O ↔ H+ + OH-

+ OH-

Слайд 26
SO32- + H+OH- → →HSO3- + OH-

SO32- + H+OH- → →HSO3- + OH-

среда щелочная
K2 СO3 + HOH →
→ NaHSO3 + NaOH

  • Имя файла: urok-po-himii-na-temu.pptx
  • Количество просмотров: 136
  • Количество скачиваний: 0
- Предыдущая Презентация по ИЗО Как нарисовать снеговика.
Следующая - Презентация по познанию мира на тему Лето (1 класс)

Похожие презентации

Кто ты и откуда химия? Кто ты и откуда химия? 120
Алюминий и его соединения Алюминий и его соединения 113
ЕГЭ ПО ХИМИИ ЕГЭ ПО ХИМИИ 188
Презентация по химии Арены. Бензол. Презентация по химии Арены. Бензол. 150
Влияние химической завивки на волосы Влияние химической завивки на волосы 290
ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ 11 класса ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ 11 класса 149
ТЕОРИЯ ГОРЕНИЯ ТЕОРИЯ ГОРЕНИЯ 144
Электронная проводимость металлов Электронная проводимость металлов 127
Жувальна гумка Жувальна гумка 136
Evolution of Isoconversional Methods Evolution of Isoconversional Methods 231
Фтор Фтор 148
Решение генетических цепочек Решение генетических цепочек 169
Презентация по химии Кремний и его соединения (9 класс) Презентация по химии Кремний и его соединения (9 класс) 124
Простые вещества - неметаллы Простые вещества - неметаллы 124
СФ- И ЯМР-ИССЛЕДОВАНИЕ РЕДОКС-ПРОЦЕССОВ В СИСТЕМЕ Со(II)-ЭДТА-H2O2 СФ- И ЯМР-ИССЛЕДОВАНИЕ РЕДОКС-ПРОЦЕССОВ В СИСТЕМЕ Со(II)-ЭДТА-H2O2 148
Химическое равновесие Химическое равновесие 113
Превращение веществ Превращение веществ 160
Химический состав чая Химический состав чая 152
Химические реакции (11 класс) Химические реакции (11 класс) 104
м м 109
Пластмассы и волокна Пластмассы и волокна 171
Презентация к уроку Электролиз растворов и расплавов солей 11 класс Презентация к уроку Электролиз растворов и расплавов солей 11 класс 138
Медь и её сплавы Медь и её сплавы 106
В И Д Ы Х И М И Ч Е С К О Й С В Я З И В И Д Ы Х И М И Ч Е С К О Й С В Я З И 139
Неметаллы Неметаллы 106
Михаилу Васильевичу Ломоносову 300 лет Михаилу Васильевичу Ломоносову 300 лет 116
Алканы. 10 класс. Алканы. 10 класс. 124
Равновесия комплексообразования и их роль в аналитической химии Равновесия комплексообразования и их роль в аналитической химии 118
Презентация интегрированного урока по теме Соли Презентация интегрированного урока по теме Соли 155
Соединения галогенов Соединения галогенов 126