Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.


Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему Урок химии в 9 классе Железо и его соединения

Содержание

Положение железа в ПСХЭ Д.И. Менделеева. Строение атома железа
Железо и его соединенияИзотова И.А.ГБОУ СОШ № 603Санкт-Петербург2017 Положение железа в ПСХЭ  Д.И. Менделеева.  Строение атома железа Строение атома железа Природные соединения железаПо распространенности в земной коре Fe занимает 4 место после Магнитный железняк Магнитный железняк Красный железняк Красный железняк Бурый железняк Бурый железняк Серный колчедан (пирит) Серный колчедан (пирит) Роль железа в организме человекаОрганизм взрослого человека содержит около 3 г железа, Физические свойства железаСеребристо-белый блестящий металлТ пл. = 1539°С.Очень пластичный металл, легко обрабатывается.Железо Химические свойства железа1. Взаимодействие с простыми веществамиВзаимодействие с галогенами https://www.youtube.com/watch?v=XCgk9psIqo8  Fe 2. Взаимодействие железа со сложными веществамиВзаимодействие с растворами кислотhttps://www.youtube.com/watch?v=1k5HFUWmaik  Fe + 2. Взаимодействие железа со сложными веществамиВзаимодействие с парами воды при высокой температуре Получение железа из его соединений Запишите уравнения реакций, расставьте коэффициенты Fe2O3 Применение железа Соединения железа Соединения железа (II)FeO – оксид железа (II),основный оксид чёрного цветаFeO + HCl Соединения железа (III)Fe2O3 – оксид железа (III), амфотерный оксид  с преобладанием Fe (OH)3 – гидроксид железа (III)красновато-коричневое кристаллическое вещество, не растворяется в воде.Получение Качественные реакции на железо (II) FeSO4 + KOH →https://www.youtube.com/watch?v=2u6QehoSNDYКачественные реакции на Интернет-ресурсы:http://eco.chem.msu.ru/images_papers/Magnetyt1,_Boliwi3a.jpghttp://klopotov.narod.ru/locathn/content/kovdor/images/image7.jpghttp://www.catalogmineralov.ru/pic/2011/174014150211.jpghttps://cs3.livemaster.ru/zhurnalfoto/c/2/5/160114170620c25eb2d8ecbf5d77d6a0613378cb921a.jpeghttps://www.youtube.com/watch?v=pzxm_s-xPKEhttps://www.youtube.com/watch?v=zZYnomntyDghttps://ok.ru/video/1108215223https://www.youtube.com/watch?v=lziguDQbDH0http://examchemistry.com/content/lesson/neorgveshestva/gelezo.htmlhttp://www.rushkolnik.ru/tw_files2/urls_3/503/d-502218/img23.jpghttps://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%9E%D0%BA%D1%81%D0%B8%D0%B4_%D0%B6%D0%B5%D0%BB%D0%B5%D0%B7%D0%B0(II)#/media/File:Iron(II)_oxide.jpg
Слайды презентации

Слайд 2 Положение железа в ПСХЭ Д.И. Менделеева. Строение атома

Положение железа в ПСХЭ Д.И. Менделеева. Строение атома железа

железа


Слайд 3 Строение атома железа

Строение атома железа

Слайд 4 Природные соединения железа
По распространенности в земной коре Fe

Природные соединения железаПо распространенности в земной коре Fe занимает 4 место

занимает 4 место после O, Si и Al

Магнитный железняк

(магнетит) Fe3О4

Красный железняк (гематит) Fe2О3

Бурый железняк (лимонит) 2Fe2О3*3Н2О

Железный, серный колчедан (пирит) FeS2

Слайд 5 Магнитный железняк

Магнитный железняк

Слайд 6 Магнитный железняк

Магнитный железняк

Слайд 7 Красный железняк

Красный железняк

Слайд 8 Красный железняк

Красный железняк

Слайд 9 Бурый железняк

Бурый железняк

Слайд 10 Бурый железняк

Бурый железняк

Слайд 11 Серный колчедан (пирит)

Серный колчедан (пирит)

Слайд 12 Серный колчедан (пирит)

Серный колчедан (пирит)

Слайд 13 Роль железа в организме человека
Организм взрослого человека содержит

Роль железа в организме человекаОрганизм взрослого человека содержит около 3 г

около 3 г железа, из которых приблизительно 75 %

входит в состав гемоглоби­на.
Основной функцией этой части железа является связывание моле­кулярного кислорода и перенос его в ткани.
При недостатке железа в организме че­ловек быстро начинает утомляться, воз­никают головные боли, появляется плохое настроение.
https://www.youtube.com/watch?v=zZYnomntyDg


Слайд 14 Физические свойства железа
Серебристо-белый блестящий металл
Т пл. = 1539°С.
Очень

Физические свойства железаСеребристо-белый блестящий металлТ пл. = 1539°С.Очень пластичный металл, легко

пластичный металл, легко обрабатывается.
Железо способно намагничиваться и размагничиваться.
Технически чистое

железо – низкоуглеродистая сталь (0,02-0,04% С)
Химически чистое железо содержит менее 0,01% примесей




Слайд 18 Химические свойства железа
1. Взаимодействие с простыми веществами
Взаимодействие с

Химические свойства железа1. Взаимодействие с простыми веществамиВзаимодействие с галогенами https://www.youtube.com/watch?v=XCgk9psIqo8 Fe

галогенами https://www.youtube.com/watch?v=XCgk9psIqo8
Fe + Cl2 →
Горение железа

в кислороде
https://www.youtube.com/watch?v=o9Rvc3Vae_c
Fe + О2 →
Взаимодействие железа с серой https://www.youtube.com/watch?v=jzEnZ6B7xNA
Fe + S →


t

t

t


Слайд 19 2. Взаимодействие железа со сложными веществами
Взаимодействие с растворами

2. Взаимодействие железа со сложными веществамиВзаимодействие с растворами кислотhttps://www.youtube.com/watch?v=1k5HFUWmaik Fe +

кислот
https://www.youtube.com/watch?v=1k5HFUWmaik
Fe + H2SO4 →
Fe +

HCl →
Взаимодействие с концентрированными азотной и серной кислотами
https://www.youtube.com/watch?v=lziguDQbDH0
Fe + H2SO4 →

Fe + HNO3 →

https://www.youtube.com/watch?v=ytFfF6WwMyg Пассивация железа в конц. азотной кислоте


конц.

конц.


Слайд 20 2. Взаимодействие железа со сложными веществами
Взаимодействие с парами

2. Взаимодействие железа со сложными веществамиВзаимодействие с парами воды при высокой

воды при высокой температуре (700-900°C)
Fе + Н2O


Коррозия железа
Fе + O2 + Н2O →
https://www.youtube.com/watch?v=kejU-kgnai4

Взаимодействие с солями менее активных металлов
Fe + CuSO4 → https://www.youtube.com/watch?v=Xm5RB0qljQo



Слайд 21 Получение железа из его соединений Запишите уравнения реакций, расставьте

Получение железа из его соединений Запишите уравнения реакций, расставьте коэффициенты

коэффициенты
Fe2O3 + H2 → Fe + H2O

Алюмотермия ttps://www.youtube.com/watch?v=QoGEZw_C9nY

Fe2O3 + Al → Fe + Al2O3

Fe2O3 + C → Fe + CО

Fe2O3 + CO → Fe + CО2

t

t

t

t


Слайд 22 Применение железа


Применение железа

Слайд 25 Соединения железа

Соединения железа

Слайд 26 Соединения железа (II)
FeO – оксид железа (II),
основный оксид

Соединения железа (II)FeO – оксид железа (II),основный оксид чёрного цветаFeO +

чёрного цвета
FeO + HCl →
FeO + N2O5 →
Fe (OH)2

– гидроксид железа (II), https://www.youtube.com/watch?v=7MbFmUpIkrg
слабое основание, растворимое в сильных кислотах:
Fe(OH)2 + H2SO4 →
Fe(OH)2 →



t


Слайд 27 Соединения железа (III)
Fe2O3 – оксид железа (III),
амфотерный

Соединения железа (III)Fe2O3 – оксид железа (III), амфотерный оксид с преобладанием

оксид
с преобладанием основных свойств
красно-бурый порошок, нерастворимый

в воде.
Fe2О3 + HNO3 →
Получение:
Fe(OH)3 →
FeS2 + O2 →

t

t


Слайд 28 Fe (OH)3 – гидроксид железа (III)
красновато-коричневое кристаллическое вещество,

Fe (OH)3 – гидроксид железа (III)красновато-коричневое кристаллическое вещество, не растворяется в


не растворяется в воде.
Получение гидроксида железа (III) и взаимодействие

его с кислотами
https://www.youtube.com/watch?v=3PLcEj3F1Z8
Fe(NO3)3 + NaOH →
Fe(OH)3 + HCl →



Слайд 29 Качественные реакции на железо (II)
FeSO4 + KOH →
https://www.youtube.com/watch?v=2u6QehoSNDY

Качественные

Качественные реакции на железо (II) FeSO4 + KOH →https://www.youtube.com/watch?v=2u6QehoSNDYКачественные реакции

реакции на железо (III) https://www.youtube.com/watch?v=6IggHnmgKK8
FeCl3 + KOH →


  • Имя файла: urok-himii-v-9-klasse-zhelezo-i-ego-soedineniya.pptx
  • Количество просмотров: 215
  • Количество скачиваний: 3