Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.


Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему по химии Химическая связь 8 класс

Форма урока: интенсивная подготовка к контрольной работе в VIII классе по следующим вопросам:ковалентная связь, ее разновидности и механизмы 2) ионная связь; 3) типы кристаллических решеток;
УРОК ПО ХИМИИИ В VIII КЛАССЕ Форма урока:  интенсивная подготовка к контрольной работе в VIII классе по Подготовка к уроку:  На уроке сочетаются фронтальный, парный и индивидуальный ПЛАН ПРОВЕДЕНИЯ УРОКА:(проецируется на экране)Организационный момент. Проведение I БЛОКА «Определение химических связей». I БЛОК   «Определение химических связей». Учащиеся выполняют задание 2 I БЛОК  «Определение химических связей». Учащиеся, закончившие работу раньше, могут выполнить II БЛОК «Кристаллические решетки»  ИНДИВИДУАЛЬНАЯ РАБОТА : III БЛОК «Cтепень окисления» РАБОТА У ДОСКИ На доске учитель III БЛОК «Cтепень окисления»  ИНДИВИДУАЛЬНАЯ РАБОТА НА МЕСТАХ III БЛОК «Cтепень окисления»  Образцы раздаточного материала для этого блока: Учащиеся, закончившие работу раньше, могут выполнить задание  3 под IV БЛОК «Окислительно-восстановительные реакции» РАБОТА У ДОСКИ Na +N2 IV БЛОК «Окислительно-восстановительные реакции»   : IV БЛОК «Окислительно-восстановительные реакции»  : IV БЛОК «Окислительно-восстановительные реакции»  : : IV БЛОК «Окислительно-восстановительные реакции»
Слайды презентации

Слайд 2
Форма урока:
интенсивная подготовка к контрольной работе

Форма урока: интенсивная подготовка к контрольной работе в VIII классе по

в VIII классе по следующим вопросам:
ковалентная связь, ее разновидности

и механизмы
2) ионная связь;
3) типы кристаллических решеток;
4) степень окисления;
5) понятие об окислительно-восстановительных
реакциях, электронный баланс.

Цели урока:


актуализировать знания и умения учащихся по теме;

обратить внимание на те вопросы, которые были недостаточно поняты, для наибольшей эффективности домашней подготовки к контрольной работе.





Слайд 3
Подготовка к уроку:

На уроке сочетаются

Подготовка к уроку: На уроке сочетаются фронтальный, парный и индивидуальный

фронтальный, парный и индивидуальный виды работы учащихся.

Каждый вопрос

темы сначала обсуждается фронтально и в парах, а затем следует небольшая индивидуальная работа.

У каждого ученика на рабочем месте находится лист индивидуальной работы(несколько вариантов), на котором он подписывает свою фамилию.




Слайд 4

ПЛАН ПРОВЕДЕНИЯ УРОКА:
(проецируется на экране)



Организационный момент.
Проведение I

ПЛАН ПРОВЕДЕНИЯ УРОКА:(проецируется на экране)Организационный момент. Проведение I БЛОКА «Определение химических

БЛОКА «Определение химических связей».
Проведение II БЛОКА: «Образование химической

связи. Кристаллические решетки».
4. Проведение III БЛОКА «Определение степени окисления». Игра «Крестики-нолики»
5. Проведение IV БЛОКА «Решение уравнения реакции».
6. Подведение итогов и объявление результатов
7. Домашнее задание







Слайд 5










ХОД  УРОКА



ХОД УРОКА


Слайд 6









«Организационный момент».



«Организационный момент».





(На экране спроецированы тема, цели, план урока. Учитель озвучивает их учащимся ) Обращает внимание школьников на то, что проведение урока связано с тем , что: -у ребят перед проведением контрольной работы возникли трудности различного характера: в плане определения химических связей, их образования, -еще раз стоит закрепить понятие «кристаллической решетки», ее особенностей и физических свойств -есть трудности в работе с уравнениями окислительно-восстановительных реакций, в составлении электронного баланса, в определении окислителя и восстановителя.


Слайд 7











I БЛОК « ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ» 1. РАБОТА У ДОСКИ, 2. ФРОНТАЛЬНЫЙ ОПРОС 3. ИНДИВИДУАЛЬНАЯ РАБОТА С КАРТОЧКАМИ






Слайд 8

I БЛОК «Определение химических связей». На доске учитель демонстрируют 4 формулы химических веществ. Вызываются 4 человека , которые показывают на доске образование связи в веществах.


Cl2;

Покажите образование связи в этих веществах

H2O;

CO;

NaF.


В это время учитель проводит фронтальный опрос: на экране для класса
проецируется карточка с формулой вещества,
учащиеся определяют, какой вид связи присутствует в этом веществе.


Ответ проверяется по структурной формуле (на обратной стороне карточки).

лицевая сторона

обратная сторона

(все связи ионные и
ковалентные полярные)

(все связи ковалентные полярные)
и неполярные

(все связи ионные и ковалентные
неполярные)

Ca(OH)2

H2O2

Na2O2

H2SO4

(все связи ковалентные
полярные)


Слайд 9

I БЛОК «Определение химических связей». После проверки ответов у доски все учащиеся выполняют задания 1 в листе для индивидуальной работы. На экране проецируется вариант карточки, учитель объясняет алгоритм работы. (На работу отводится 4 минуты) ЗАДАНИЕ № 1


Вариант 1.
Определите виды химической связи в предложенных веществах и обведите в таблице соответствующие цифры. Для проверки правильности выполнения задания сложите обведенные цифры. Если сумма равна порядковому номеру хлора, задание выполнено правильно.


Слайд 10 I БЛОК «Определение химических связей». Учащиеся выполняют задание 2

I БЛОК  «Определение химических связей». Учащиеся выполняют задание 2 в

в листе для индивидуальной работы. На экране проецируется вариант

карточки, учитель объясняет алгоритм работы. (На работу отводится до 3 минут) ЗАДАНИЕ № 2


Вариант 1.
Покажите образование химической связи в молекуле NH3.
Охарактеризуйте связь.



Вариант 2.

Вариант 3.

Вариант 4.

Покажите образование химической связи в молекуле OF2.
Охарактеризуйте связь.

Покажите образование химической связи в молекуле СН4.
Охарактеризуйте связь.

Покажите образование химической связи в молекуле РСl3.
Охарактеризуйте связь.


Слайд 11 I БЛОК «Определение химических связей». Учащиеся, закончившие работу раньше,

I БЛОК «Определение химических связей». Учащиеся, закончившие работу раньше, могут выполнить

могут выполнить задание 2 под звездочкой.
Вариант 1.
Покажите образование молекулы

AlF3.



Вариант 2.

Вариант 3.

Вариант 4.

Покажите образование молекулы Na 2O

Покажите образование молекулы СаСl2

Покажите образование молекулы СаО.


Слайд 12











II БЛОК « Кристаллические решетки». ФРОНТАЛЬНЫЙ ОПРОС:


Учитель просит учащихся ответить на вопросы по данной теме. Для того, чтобы охватить большее количество учащихся, преподаватель одних просит отвечать на конкретный вопрос, а других привести пример. Вопросы:
Назвать все известные типы кристаллических решеток.
Какие кристаллические решетки называются ионными?
Какие кристаллические решетки называются атомными ?
Какие кристаллические решетки называются молекулярными?



Слайд 13 II БЛОК «Кристаллические решетки» ИНДИВИДУАЛЬНАЯ РАБОТА :

II БЛОК «Кристаллические решетки» ИНДИВИДУАЛЬНАЯ РАБОТА :


1. Учащимся предлагаются карточки по вариантам
(раздаточный материал)
КАРТОЧКА №1

раздаточный материал

КАРТОЧКА ИНДИВИДУАЛЬНОЙ РАБОТЫ

Заполните карточку №3 ! ! !


2. Необходимо заполнить карточку №3 индивидуальной
работы, используя данный материал в таблице для каждого вещества
из карточки №2



Слайд 14











III БЛОК «CТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ». 1. РАБОТА У ДОСКИ 2. ИНДИВИДУАЛЬНАЯ РАБОТА НА МЕСТАХ






Слайд 15 III БЛОК «Cтепень окисления» РАБОТА У ДОСКИ На доске учитель

III БЛОК «Cтепень окисления» РАБОТА У ДОСКИ На доске учитель

демонстрирует формулы химических веществ. Вызываются 2 человека

, которые определяют степени окисления в соединениях: .


1) Cr2 O3;

Определите степень окисления в соединениях:

+1 +6 -2
H2 S O4

2)Al2 O3;

H4P2O7

1) Cr2 O3;

Учащиеся пишут правильные ответы:

+3 -2
1) Cr2 O3

+3 -2
2) Al2 O3

+1 +5 -2
H4P2O7

H2 SO4


Слайд 16 III БЛОК «Cтепень окисления» ИНДИВИДУАЛЬНАЯ РАБОТА НА МЕСТАХ

III БЛОК «Cтепень окисления» ИНДИВИДУАЛЬНАЯ РАБОТА НА МЕСТАХ



"КРЕСТИКИ-НОЛИКИ"

На экране для класса проецируется образец карточки раздаточного материала. Учитель объясняет, что необходимо вычеркнуть прямой линией три вещества, в которых заданное вещество имеет одну и ту же степень окисления:











Слайд 17 III БЛОК «Cтепень окисления» Образцы раздаточного материала для этого блока:

III БЛОК «Cтепень окисления» Образцы раздаточного материала для этого блока:





По окончании работы на экране проецируются правильные ответы, которые должны были учащиеся показать в карточках с помощью линий.

Вариант 1.

Вариант 2.

Вариант 3.

Вариант 4.


Слайд 18 Учащиеся, закончившие работу раньше, могут выполнить задание

Учащиеся, закончившие работу раньше, могут выполнить задание 3 под звездочкой.Вариант

3 под звездочкой.
Вариант 1.
'Определите степени окисления всех элементов в

соединениях:
СаО, Аl(СrO3)з, Na2SO4.

'Определите степени окисления всех элементов в соединениях:
Na2S, CaCrO4, Fe2(SO4)3.

Вариант 2.

Вариант 3.

Вариант 4.


'Определите степени окисления всех элементов в соединениях:
CН4, MgCr2O7, NaNO3.

'Определите степени окисления всех элементов в соединениях:
CH4, Са(СrО3)2, Мg3(РО4)2.

III БЛОК «Cтепень окисления»


Слайд 19











IV БЛОК « ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ». 1. РАБОТА У ДОСКИ 2. РАБОТА В ПАРАХ НА МЕСТАХ






Слайд 20 IV БЛОК «Окислительно-восстановительные реакции» РАБОТА У ДОСКИ
Na +N2

IV БЛОК «Окислительно-восстановительные реакции» РАБОТА У ДОСКИ Na +N2


Учащиеся записывают следующие ответы :

Составьте электронный баланс, определите окислитель, восстановитель


1. На доске учитель демонстрирует формулу уравнения
окислительно-восстановительной реакции.

2.Учащиеся должны составить электронный баланс,
определить окислитель, восстановитель:

0 0
6Na +N 2

+1 -3
2Na 3 N

восстановитель

окислитель

ок-ся

восс-ся

0 +1
Na – 1е Nа

0 -3
2N + 6е 2N



Слайд 21 IV БЛОК «Окислительно-восстановительные реакции» :

IV БЛОК «Окислительно-восстановительные реакции»  :




РАБОТА В ПАРАХ:

1. Учитель разъясняет учащимся, что в работе дети делятся на «проверяемого» и «проверяющего».


2. Один ученик показывает другому лицевую сторону двусторонней карты

На экране для класса проецируются образцы карточек раздаточного материала.

лицевая сторона

3. Отвечающий ученик указывает недостающие звенья схемы, определяет окислительно-восстановительную роль элемента.

обратная сторона

4. Проверяющий сверяет ответ с обратной стороной карты



I………………..

………………..

…………………



ВАРИАНТ I

ВАРИАНТ II

ВАРИАНТ III

ВАРИАНТ IV


Слайд 22 IV БЛОК «Окислительно-восстановительные реакции» :

IV БЛОК «Окислительно-восстановительные реакции» :



РАБОТА В ПАРАХ (оценка результатов):

5. Проверяющий ставит за правильный ответ «+», за ошибочный - «—» в лист индивидуальной работы своего напарника в задание 4 «Переход электронов».

На экране демонстрируются варианты карточек «Переход электронов» из раздаточного материала индивидуальной работы. Учитель демонстрирует технику выставления оценки

Задание 4. «Переход электронов» 1+ ; 2 - ; 3 + .


Слайд 23 IV БЛОК «Окислительно-восстановительные реакции» :

IV БЛОК «Окислительно-восстановительные реакции» :




РАБОТА В ПАРАХ:


После завершения выставления результатов в листе для индивидуальной работы ученики меняются ролями


Слайд 24 : IV БЛОК «Окислительно-восстановительные реакции»

: IV БЛОК «Окислительно-восстановительные реакции»



РАБОТА В ПАРАХ:

Учитель объясняет, что ученики должны выполнить задание № 5 в течение 5 минут , т.е. :
закончите уравнение реакции,
составьте электронный баланс,
укажите окислитель и восстановитель:


ВАРИАНТ I Al +I2

ВАРИАНТ II H2 + N2

ВАРИАНТ III Si +F2

ВАРИАНТ IV Р + F2

На экране демонстрируются варианты карточек из раздаточного материала индивидуальной работы


Слайд 25











«ПОДВЕДЕНИЕ ИТОГОВ И ОБЪЯВЛЕНИЕ РЕЗУЛЬТАТОВ РАБОТЫ».

Листы индивидуальной работы сдаются учителю и оцениваются.

Учитель предлагает ученикам сформулировать, какие задания и почему
показались им более сложными, на какие моменты при подготовке
к контрольной работе следует обратить внимание.

При необходимости вновь используется проектор


  • Имя файла: prezentatsiya-po-himii-himicheskaya-svyaz-8-klass.pptx
  • Количество просмотров: 137
  • Количество скачиваний: 0