FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.
Email: Нажмите что бы посмотреть
В отличие от степени окисления, эта величина всегда только положительная и обозначается римскими цифрами
Максимальная валентность для атомов данного элемента совпадает
с № группы, в которой он находится в Периодической системе.
Например: для Са - 2, для S – 6, для Cl – 7.
Исключений из этого правила тоже немало:
-элемент 6 группы, О, имеет валентность II (в H3O+ – III);
-одновалентен F (вместо 7);
-II- и III-валентно обычно Fe, элемент VIII группы;
-N может удержать возле себя только 4 атома, а не 5, как следует из номера группы;
-одно- и двухвалентна Cu, расположенная в I группе.
Правила определения валентностей
Пример 2. Найти валентности всех элементов в молекуле Cl2O5.
Решение:
У О валентность постоянна (II), в молекуле данного оксида пять атомов кислорода и два атома хлора.
Пусть валентность хлора = Х.
Составляем уравнение:
5 • 2 = 2 • Х.
Очевидно, что Х = 5. Ответ: Cl(V), O(II).
Задания
Пример 3. Составьте формулу соединения кальция с водородом.
Решение. Валентности кальция и водорода известны - II и I соответственно. Пусть формула искомого соединения - CaxHy.
Вновь составляем известное уравнение: 2 • x = 1 • у.
В качестве одного из решений этого уравнения можно взять x = 1, y = 2.
Ответ: CaH2.
"А почему именно CaH2? - спросите вы. - Ведь варианты Ca2H4 и Ca4H8 и даже Ca10H20 не противоречат нашему правилу!«
Ответ прост: берите минимально возможные значения х и у. В приведенном примере эти минимальные (натуральные!) значения как раз и равны 1 и 2.
"Значит, соединения типа N2O4 или C6H6 невозможны? - спросите вы. - Следует заменить эти формулы на NO2 и CH?"
Нет, возможны. Более того, N2O4 и NO2 - это совершенно разные вещества. А вот формула СН вообще не соответствует никакому реальному устойчивому веществу (в отличие от С6Н6).
Несмотря на все сказанное, в большинстве случаев можно руководствоваться правилом: берите наименьшие значения индексов.
