Презентация на тему по химии на тему: Серная кислота (9 класс).

люди познакомились значительно позже, чем с уксусной, примерно в

Х веке.
Честь ее открытия приписывается персидскому химику Абубекеру аль Рези. Но это установлено не совсем точно. По крайней мере серную кислоту человечество знает около 1000 лет.

с водой, имеет молекулярную решётку и ковалентную полярную связь.

H2SO4

Характеристика:

По основности: двухосновная

По наличию кислорода: кислородосодержащая

По силе: сильный электролит

(«купоросное масло», ее плотность - r = 1,84 г/см3

) Нелетучая, очень хорошо растворима в воде – с сильным нагревом ( бывает разбавленная и концентрированная кислота) t°кип. = 296°С

— довольно сильный окислитель; окисляет HI и частично HBr до

свободных галогенов, углерод до CO2, серу — до SO2, окисляет многие металлы (Cu, Hg, исключение - золото и платина). При этом концентрированная серная кислота восстанавливается до SO2.

Наиболее сильными восстановителями концентрированная серная кислота восстанавливается до S и H2S. Концентрированная серная кислота поглощает водяные пары, поэтому она применяется для сушки газов, жидкостей и твёрдых тел, например, в эксикаторах. Однако концентрированная H2SO4 частично восстанавливается водородом, из-за чего не может применяться для его сушки. Отщепляя воду от органических соединений и оставляя при этом чёрный углерод (уголь), концентрированная серная кислота приводит к обугливанию древесины, сахара и других веществ.

напряжений левее водорода с его выделением, например:

Окислительные свойства для разбавленной H2SO4 нехарактерны. Серная

кислота образует два ряда солей: средние — сульфаты и кислые — гидросульфаты;


Серная кислота реагирует также с основными оксидами, образуя сульфат и воду.

На металлообрабатывающих заводах раствор серной кислоты применяют для удаления слоя оксида металла с поверхности металлических изделий, подвергающихся в процессе изготовления сильному нагреванию. Так, оксид железа удаляется с поверхности листового железа действием нагретого раствора серной кислоты:

соли является их взаимодействие с растворимыми солями бария, при котором

образуется белый осадок сульфата бария, нерастворимый в воде и кислотах.

Задание.
Написать уравнения всех описанных реакций.