Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.

Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему по теме Свойства водорода

Содержание

Водород как элемент открыл Г. Кавендиш в 1766 и назвал его «горючим воздухом», а в 1781 он доказал, что вода – это продукт его взаимодействия с кислородом. Латинское название hydrogenium, которое происходит от греческого сочетания «рождающий воду», было присвоено этому элементу А.Лавуазье. ​
Работа выполнена ученицей 8 «В» класса МБОУ СОШ № 196 Баяновой Елизаветой Водород как элемент открыл Г. Кавендиш в 1766 и назвал его «горючим воздухом», а Массовая доля водорода в земной коре составляет 1 % — это десятый по распространённости элемент. ​ Водород — Строение атома водорода:​ заряд ядра +1​ число протонов 1​ число электронов 1​ Водород – простое вещество.​Молекула водорода Н2.​Водород — самый лёгкий газ, он легче​воздуха в 14,5  воздухом образует взрывоопасную смесь - гремучий газ. Наибольшую взрывоопасность этот газ имеет при​ объёмном отношении Получение водорода​В лаборатории:​действие разбавленных кислот на металлы.​           Zn + 2HCl → ZnCl2+ H2↑ ​2. В Химические свойства​Взаимодействие с простыми веществами.​при обычных температурах водород реагирует​ только с щелочными С большинством же металлов и неметаллов водород реагирует при повышенной температуре:​ О2 + 2Н2 = 2Н2О​ 2. Взаимодействие со сложными веществами.​Взаимодействие с оксидами металлов (как​ правило, d-элементов).​Оксиды восстанавливаются до Применение водорода.​ 1. Атомарный водород используется для атомно-водородной сварки.​ 2. При производстве аммиака, метанола, мыла 4. Водород очень лёгок и в воздухе всегда поднимается вверх. Когда-то дирижабли и воздушные 5. Водород используют в качестве ракетного топлива.Ведутся исследования по применению водорода как топлива для легковых и грузовых автомобилей. Водородные
Слайды презентации

Слайд 2 Водород как элемент открыл 
Г. Кавендиш в 1766 и

Водород как элемент открыл Г. Кавендиш в 1766 и назвал его «горючим воздухом»,

назвал его «горючим воздухом», а в 1781 он доказал, что вода

– это продукт его взаимодействия с кислородом. Латинское название hydrogenium, которое происходит от греческого сочетания «рождающий воду», было присвоено этому элементу А.Лавуазье. ​

Слайд 3 Массовая доля водорода в земной коре составляет 1 % — это

Массовая доля водорода в земной коре составляет 1 % — это десятый по распространённости элемент. ​

десятый по распространённости элемент. ​ Водород — самый распространённый элемент во Вселенной. Он  —

основная составная часть звезд и межзвездного газа. ​ Три изотопа водорода имеют собственные названия: 1H — протий (Н), 2H — дейтерий (D) и 3H — тритий (T).​

Слайд 4 Строение атома водорода:​ заряд ядра +1​ число протонов 1​ число электронов

Строение атома водорода:​ заряд ядра +1​ число протонов 1​ число электронов

1​ 1s1​ валентность =1​ степень окисления +1 (исключение: в соединениях с металлами  -1)​

Слайд 5 Водород – простое вещество.​
Молекула водорода Н2.​
Водород — самый лёгкий газ,

Водород – простое вещество.​Молекула водорода Н2.​Водород — самый лёгкий газ, он легче​воздуха в

он легче​
воздуха в 14,5 раз (Мr (воздуха) = 29),​
без цвета,

запаха и вкуса. Плотность​
0,08987 г/л (н.у.), температура кипения​
−252,76 °C,​
малорастворим в воде — 18,8 мл/л. 

Слайд 6  воздухом образует взрывоопасную смесь - гремучий газ. Наибольшую взрывоопасность этот газ

 воздухом образует взрывоопасную смесь - гремучий газ. Наибольшую взрывоопасность этот газ имеет при​ объёмном

имеет при​ объёмном отношении водорода и кислорода 2:1,
или водорода

и воздуха приближённо 2:5.
Также​ водород пожароопасен.
Жидкий водород  при попадании на кожу может вызвать сильное обморожение.​

Слайд 7 Получение водорода​
В лаборатории:​
действие разбавленных кислот на металлы.​
           Zn +

Получение водорода​В лаборатории:​действие разбавленных кислот на металлы.​           Zn + 2HCl → ZnCl2+

2HCl → ZnCl2+ H2↑
 ​
2. В промышленности:​
Электролиз водных растворов солей:​

2NaCl+ 2H2O→

H2↑ + 2NaOH+ Cl2​

Слайд 8 Химические свойства​
Взаимодействие с простыми веществами.​
при обычных температурах водород

Химические свойства​Взаимодействие с простыми веществами.​при обычных температурах водород реагирует​ только с

реагирует​ только с щелочными и щелочноземельными ​металлами, образуя гидриды:​
Ca + Н2 =

СаН2   (гидрид кальция)​
2Na + H2 = 2NaH (гидрид натрия)​
(Гидриды— солеобразные, твёрдые вещества, легко разлагаются водой:​
CaH2+ 2H2O→ Ca(OH)2+ 2H2↑ )​
 и с единственным неметаллом — фтором,​
образуя фтороводород:​
F2 + H2 = 2HF ​
реакция протекает со взрывом​

Слайд 9 С большинством же металлов и неметаллов водород реагирует при

С большинством же металлов и неметаллов водород реагирует при повышенной температуре:​ О2 + 2Н2 =

повышенной температуре:​ О2 + 2Н2 = 2Н2О​ N2 + 3H2 → 2NH3  (аммиак)​ С галогенами образует галогеноводороды:​ Cl2 + H2 →

2HCl, реакция протекает со взрывом, только на свету. ​ С сажей взаимодействует при сильном нагревании:​ C + 2H2 → CH4 ​

Слайд 10 2. Взаимодействие со сложными веществами.​
Взаимодействие с оксидами металлов (как​

2. Взаимодействие со сложными веществами.​Взаимодействие с оксидами металлов (как​ правило, d-элементов).​Оксиды восстанавливаются

правило, d-элементов).​

Оксиды восстанавливаются до металлов:​
CuO + H2 → Cu +

H2O​
 Fe2O3 + 3H2 → 2Fe + 3H2O​
 WO3 + 3H2 → W + 3H2O​

Слайд 11 Применение водорода.​ 1. Атомарный водород используется для атомно-водородной сварки.​
2. При производстве

Применение водорода.​ 1. Атомарный водород используется для атомно-водородной сварки.​ 2. При производстве аммиака, метанола,

аммиака, метанола, мыла и пластмасс.​
3. При производстве маргарина из жидких растительных

масел. Зарегистрирован в качестве пищевой добавки E949

Слайд 12 4. Водород очень лёгок и в воздухе всегда поднимается

4. Водород очень лёгок и в воздухе всегда поднимается вверх. Когда-то дирижабли и

вверх. Когда-то дирижабли и воздушные шары наполняли водородом. Но в 30-х

гг. XX в. произошло несколько катастроф, в ходе которых дирижабли взрывались и сгорали. В наше время дирижабли наполняют гелием, несмотря на его существенно более высокую стоимость.​

Слайд 13 5. Водород используют в качестве ракетного топлива.Ведутся исследования по применению водорода как топлива

5. Водород используют в качестве ракетного топлива.Ведутся исследования по применению водорода как топлива для легковых и грузовых

для легковых и грузовых автомобилей. Водородные двигатели не загрязняют окружающую среду и

выделяют только водяной пар.​ В водородно-кислородных топливных элементах используется водород для непосредственного преобразования энергии химической реакции в электрическую.​ ​
  • Имя файла: prezentatsiya-po-teme-svoystva-vodoroda.pptx
  • Количество просмотров: 152
  • Количество скачиваний: 0
- Предыдущая Пистолеты - пулеметы
Следующая - Презентация по химии на тему Выращивание кристаллов в домашних условиях

Похожие презентации

Презентация по химии на тему Фосфор (9 класс) Презентация по химии на тему Фосфор (9 класс) 137
Исследование некоторых свойств кристаллов Исследование некоторых свойств кристаллов 109
Презентация по химии в 8 классе к уроку Обобщение и систематизация знаний, умений и навыков по теме Растворение. Растворы. Реакции ионного обмена и ОВР Презентация по химии в 8 классе к уроку Обобщение и систематизация знаний, умений и навыков по теме Растворение. Растворы. Реакции ионного обмена и ОВР 168
Физические свойства воды Физические свойства воды 149
Родословная Д. И. Менделеева. Родословная Д. И. Менделеева. 154
Презентация химия пәнінен Металдар тарауын қорытындылау 9класс Презентация химия пәнінен Металдар тарауын қорытындылау 9класс 181
Презентация по химии на тему Химические формулы (8 класс) Презентация по химии на тему Химические формулы (8 класс) 150
Фосфор 1 Фосфор 1 125
Выращивание кристаллов в домашних условиях Выращивание кристаллов в домашних условиях 100
Химия технеция Химия технеция 142
Облик и габитус кристаллов Облик и габитус кристаллов 176
Реакции электрофильного замещения в ароматическом ряду Реакции электрофильного замещения в ароматическом ряду 110
Химические свойства спиртов Химические свойства спиртов 115
Презентация к уроку химии в 9 классе по теме Фосфор (спички) Презентация к уроку химии в 9 классе по теме Фосфор (спички) 165
Взаємозв’язок хімії та енергетики Взаємозв’язок хімії та енергетики 103
Основные классы неорганических соединений Основные классы неорганических соединений 106
Состав обычной воды Состав обычной воды 94
Растительные индикаторы Растительные индикаторы 143
Массовая доля вещества в растворе Массовая доля вещества в растворе 130
Факторы, влияющие на скорость химической реакции. 11-й класс Факторы, влияющие на скорость химической реакции. 11-й класс 162
Химия в сельском хозяйстве Химия в сельском хозяйстве 123
алканы алкены алкины алкадиены циклоалканы арены СnH2n+ АЛКАНЫ АЛКЕНЫ АЛКИНЫ АЛКАДИЕНЫ алканы алкены алкины алкадиены циклоалканы арены СnH2n+ АЛКАНЫ АЛКЕНЫ АЛКИНЫ АЛКАДИЕНЫ 121
Игра Посвящение в химики для 8 класса Игра Посвящение в химики для 8 класса 150
Физические и химические свойства кислот. 8-й класс Физические и химические свойства кислот. 8-й класс 118
Химия и производство Химия и производство 110
Хлороводород и соляная кислота Хлороводород и соляная кислота 141
Углерод и его соединения Углерод и его соединения 162
Периодическая система химических элементов в Power Point Периодическая система химических элементов в Power Point 130
Общая характеристика водорода Общая характеристика водорода 160
Бериллий, магний и щелочноземельные металлы Бериллий, магний и щелочноземельные металлы 160