Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.


Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему Сероводород. Сульфиды

Содержание

молекулярная формула Н2S степень окисления серы (-2) Ковалентная полярная связь
Сероводород. Сульфиды. молекулярная формула Н2S степень окисления серы (-2) Ковалентная полярная связь Строение Молекула сероводорода имеет угловую форму, поэтому она полярна. В отличие Нахождение в природе  в свободном состоянии встречается в составе вулканических газов, в растворенном и отчасти в свободном состоянии сероводород содержится в Черном море, в небольших количествах он образуется всюду, где происходит разложение или гниение органических веществ в небольших количествах он образуется всюду, где происходит разложение или гниение органических Д воздух -?М(Воздух)= 29 г/мольМ(H2S)= 34 г/мольД воздух = 34:29=1,17Д воздух =1,17 Сероводоро́д (серни́стый водоро́д, сульфи́д водоро́да)    1. Бесцветный газ с 1. В лаборатории сероводород получают взаимодействием сульфида железа с соляной или разбавленной 1 ступень   H2S → H+ + HS-  2 Взаимодействуют:- меняют окраску индикаторов-с основаниями-основными и амфотерными оксидамиметалламисолямиОбщие свойства кислот H2S +  NaOH → NaHS + H2OизбытокH2S + 2NaOH → Na2S Сероводород горит на воздухе голубым пламенем при этом образуется сернистый Сероводород обладает свойствами восстановителя: если в пробирку с сероводородом прилить Влияние сероводорода на окружающую среду и здоровье человека  Очень токсичен. Вдыхание Сероводород из-за своей токсичности находит ограниченное применение.В аналитической химии сероводород Сульфиды калия, стронция и бария используются в кожевенном деле Лабораторный опыт Pb(NO3)2 + Домашнее задание§ 26, вопр. 1-5, задача 6
Слайды презентации

Слайд 2 молекулярная формула
Н2S
степень окисления серы (-2)

Ковалентная

молекулярная формула Н2S степень окисления серы (-2) Ковалентная полярная связь

полярная связь


Слайд 3

Строение

Строение       1s 1s

1s 1s




3 p
3 s











H

H

S









S

H

H


Слайд 4 Молекула сероводорода имеет угловую форму, поэтому

Молекула сероводорода имеет угловую форму, поэтому она полярна. В отличие

она полярна. В отличие от молекул воды, атомы водорода

в молекуле не образуют прочных водородных связей, поэтому сероводород является газом.

Слайд 5 Нахождение в природе
в свободном состоянии встречается

Нахождение в природе в свободном состоянии встречается в составе вулканических газов,

в составе вулканических газов, во многих источниках вулканических местностей,

входит в состав вулканического пепла


Слайд 6 в растворенном и отчасти в свободном состоянии сероводород

в растворенном и отчасти в свободном состоянии сероводород содержится в Черном

содержится в Черном море, начиная с глубины 200 и

более метров

Слайд 7 в небольших количествах он образуется всюду, где происходит

в небольших количествах он образуется всюду, где происходит разложение или гниение органических веществ

разложение или гниение органических веществ


Слайд 8

в небольших количествах он образуется всюду, где происходит

в небольших количествах он образуется всюду, где происходит разложение или гниение

разложение или гниение органических веществ: она присутствует в минеральных

грязях, образующихся на дне неглубоких соляных озер

Слайд 9 Д воздух -?
М(Воздух)= 29 г/моль
М(H2S)= 34 г/моль
Д воздух

Д воздух -?М(Воздух)= 29 г/мольМ(H2S)= 34 г/мольД воздух = 34:29=1,17Д воздух

= 34:29=1,17
Д воздух =1,17

Вывод: Сероводород немного тяжелее воздуха.
Определение

плотности по воздуху

Слайд 10 Сероводоро́д
(серни́стый водоро́д, сульфи́д водоро́да) 

Сероводоро́д (серни́стый водоро́д, сульфи́д водоро́да)   1. Бесцветный газ с

1. Бесцветный газ с запахом тухлых яиц и сладковатым

вкусом.
2. Плохо растворим в воде, хорошо — в этаноле.
При t = 20 º в одном объеме воды растворяется 2,4 объема сероводорода, этот раствор называют сероводородной водой или слабой сероводородной кислотой.
3. Ядовит!
4. Термически неустойчив (при температурах больше 400 °C разлагается на простые вещества — S и H2).

Физические свойства


Слайд 11 1. В лаборатории сероводород получают взаимодействием сульфида железа

1. В лаборатории сероводород получают взаимодействием сульфида железа с соляной или

с соляной или разбавленной серной кислотами:
  FeS   +   H2SO4  → 

FeSO4   +   H2S↑
2. Синтезом  из серы и водорода:
 H2  +   S  → H2S↑
3. Взаимодействием сульфида
алюминия с водой
(эта реакция отличается
чистотой полученного сероводорода):
Al2S3+6H2O → 3H2S+2Al(OH)3

Способы получения


Слайд 12 1 ступень H2S → H+

1 ступень  H2S → H+ + HS-  2

+ HS-
2 ступень HS- ↔

H+ + S2- 
Диссоциация по второй ступени практически не протекает, так как это слабая кислота.
Она дает 2 типа солей:
HS- (I)                                                  S2-
гидросульфиды                                 сульфиды

Диссоциация сероводородной кислоты:


Слайд 13 Взаимодействуют:
- меняют окраску индикаторов
-с основаниями
-основными и амфотерными оксидами
металлами
солями
Общие

Взаимодействуют:- меняют окраску индикаторов-с основаниями-основными и амфотерными оксидамиметалламисолямиОбщие свойства кислот

свойства кислот


Слайд 14 H2S + NaOH → NaHS + H2O
избыток
H2S

H2S + NaOH → NaHS + H2OизбытокH2S + 2NaOH → Na2S

+ 2NaOH → Na2S + 2H2O
            избыток
NaHS – гидросульфид

натрия
Na2S - сульфид натрия

Сероводородная кислота вступает со щелочами в реакцию нейтрализации:


Слайд 15


Сероводород горит на воздухе голубым пламенем

Сероводород горит на воздухе голубым пламенем при этом образуется сернистый

при этом образуется сернистый газ или оксид серы(IV)
2H2S-2 +

3O2 → 2H2O + 2S+4O2↑
S-2 -6е→ S+4 Восстановитель
O2+4е → 2O -2 Окислитель
При недостатке кислорода образуются пары воды и серы:
2H2S-2 + O2 → 2H2O + 2S0
S-2 -2е→ S0 Восстановитель
O2+4е → 2O -2 Окислитель

Сероводород обладает свойствами восстановителя


Слайд 16 Сероводород обладает свойствами восстановителя: если в

Сероводород обладает свойствами восстановителя: если в пробирку с сероводородом прилить

пробирку с сероводородом прилить небольшое количество йодной воды, то

раствор обесцветится и на поверхности раствора появится сера
H2S-2 + I02→  S0 + 2HI-1
S-2 -2е→ S0Восстановитель
I02 +2е → 2I-1 окислитель



Слайд 17 Влияние сероводорода на окружающую среду и здоровье человека

Влияние сероводорода на окружающую среду и здоровье человека Очень токсичен. Вдыхание

Очень токсичен. Вдыхание воздуха с содержанием сероводорода вызывает

головокружение, головную боль, тошноту, а со значительной концентрацией приводит к коме, судорогам, отёку лёгких и даже к летальному исходу. При высокой концентрации однократное вдыхание может вызвать мгновенную смерть. При небольших концентрациях довольно быстро возникает адаптация к неприятному запаху «тухлых яиц», и он перестаёт ощущаться. Во рту возникает сладковатый металлический привкус
При большой концентрации ввиду паралича обонятельного нерва запах сероводорода не ощущается


Слайд 18 Сероводород из-за своей токсичности находит ограниченное

Сероводород из-за своей токсичности находит ограниченное применение.В аналитической химии сероводород

применение.

В аналитической химии сероводород
и сероводородная вода используются
как

реагенты для осаждения
тяжёлых металлов, сульфиды
которых очень слабо растворимы.

Окрашенные сульфиды служат основой для изготовления красок, в том числе светящихся. Они же используются в аналитической химии.


Применение.


Слайд 19

Сероводород применяют д для получения серной кислоты, элементной серы, сульфидов.






В медицине — в составе
природных и искусственных
сероводородных ванн,
а также в составе некоторых
минеральных вод.




Слайд 20
Сульфиды калия, стронция и

Сульфиды калия, стронция и бария используются в кожевенном деле

бария используются в кожевенном деле для удаления шерсти со

шкур перед их выделкой.








В последние годы рассматривается возможность использования сероводорода, накопленного в глубинах Чёрного моря, в качестве энергетического (сероводородная энергетика) и химического сыр

Слайд 22

Лабораторный опыт Pb(NO3)2 + Na2S → PbS↓

Лабораторный опыт 

Pb(NO3)2 + Na2S → PbS↓ + 2NaNO3

осадок черного цвета    
  




(Na2S + CuCl2 → CuS↓ + 2HCl)
осадок черного цвета 

Качественная реакция на сульфид-ион (S2-)


  • Имя файла: serovodorod-sulfidy.pptx
  • Количество просмотров: 385
  • Количество скачиваний: 5