Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.


Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему по химии на тему: Степень окисления

Содержание

Знать:Элементы с постоянной степенью окисления;Элементы, высшая степень окисления которых не равна номеру группы, в которой они находятся периодической системе;Соединения водорода и кислорода, в которых эти элементы имеют не характерные для них степени окисления.
Автор:Никулина Валентина Александровнаучитель химии МОУ №СОШ с.Ново-Захаркино Духовницкого района Саратовской области»Электронное учебное пособиепо теме: Знать:Элементы с постоянной степенью окисления;Элементы, высшая степень окисления которых не равна номеру УметьОпределять степени окисления элемента по его положению в периодической системе;Определять степени окисления Степень окисления(СО) – это условный заряд атомов, найденный и для ковалентных полярных соединений, как для ионных. Постоянная степень окисления Переменная степень окисления Кислород в соединении со фтором имеет положительную СОНапример: O+2 F2-1 Водород, соединяясь Неметаллы могут иметьВысшую положительную СО = N группы Низшую отрицательную СО находят Например: элемент азот может иметь следующие степени окисления Любая формула - электронейтральна, поэтому алгебраическая сумма степеней окисления всех атомов в Как узнать какой элемент в соединении проявляет СО отрицательную?F, O, N, Cl, В соединениях с ионной связью степени окисления элементов равны зарядам ионов Например: В соединениях с ковалентной неполярной связью степень окисления =0Например: О20, Р0, Н20, С0 В соединениях с ковалентной полярной связью степень окисления элемента – это условный Правила составления формул химических соединений1. Если СО химических элементов, входящих в состав 2. Если СО одного х.э. делится на СО другого х.э., то значение 3. Если значения СО не делятся друг на друга, ставим их в Определение степени окисления элементов Al2O3Ca3N2K2SP2O5CаOAs2O3Al2+3O3-2Ca3+2N2-3K2+1S-2P2+5O5-2Cа+2O-2As2+3O3-2 Номенклатура бинарных соединений Химические элементыКорень слов НитрогениумБромумГидрогениумОксигениумСилициум     СульфурКарбонеумФторумХлорумNBrHOSiSCFCl Назовите бинарные соединенияCO2 Составление формул соединений по названиюЗапишите формулы:1.Оксидов марганца (II),(III),(IV),(VII);2.Нитридов: Na, Ca, Al3.гидрида бария, Рефлексия
Слайды презентации

Слайд 2 Знать:
Элементы с постоянной степенью окисления;
Элементы, высшая степень окисления

Знать:Элементы с постоянной степенью окисления;Элементы, высшая степень окисления которых не равна

которых не равна номеру группы, в которой они находятся

периодической системе;
Соединения водорода и кислорода, в которых эти элементы имеют не характерные для них степени окисления.


Слайд 3 Уметь
Определять степени окисления элемента по его положению в

УметьОпределять степени окисления элемента по его положению в периодической системе;Определять степени

периодической системе;
Определять степени окисления элементов по формуле;
Составлять формулы бинарных

соединений по степени окисления;
Называть бинарные соединения.


Слайд 4 Степень окисления(СО) – это условный заряд атомов, найденный

Степень окисления(СО) – это условный заряд атомов, найденный и для ковалентных полярных соединений, как для ионных.

и для ковалентных полярных соединений, как для ионных.


Слайд 5 Постоянная степень окисления

Постоянная степень окисления

Слайд 6 Переменная степень окисления

Переменная степень окисления

Слайд 7 Кислород
в соединении со фтором имеет положительную СО
Например:

Кислород в соединении со фтором имеет положительную СОНапример: O+2 F2-1 Водород,

O+2 F2-1
Водород,
соединяясь с металлами проявляет отрицательную СО
Например:

K+1H-1
Ca+2H-1



Запомни


Слайд 8 Неметаллы могут иметь
Высшую положительную СО = N группы

Неметаллы могут иметьВысшую положительную СО = N группы Низшую отрицательную СО


Низшую отрицательную СО находят по формуле

(N группы элемента - 8)

Промежуточную СО


Слайд 9 Например: элемент азот может иметь следующие степени окисления

Например: элемент азот может иметь следующие степени окисления

Слайд 10 Любая формула - электронейтральна, поэтому алгебраическая сумма степеней

Любая формула - электронейтральна, поэтому алгебраическая сумма степеней окисления всех атомов

окисления всех атомов в молекуле =0
степени окисления записывают над

символами элементов со знаком «+» или «-» перед их величинами.


Слайд 11 Как узнать какой элемент в соединении проявляет СО

Как узнать какой элемент в соединении проявляет СО отрицательную?F, O, N,

отрицательную?
F, O, N, Cl, Br, S, P, C, H,

Si, Al, Mg, Ca, Na, Cs
х.э. стоящий в ряду левее проявляет (-) СО, а правее – (+) СО
N2+5O5-2
 H3+1N-3
Металлы во всех сложных соединениях имеют только положительные степени окисления.


Слайд 12 В соединениях с ионной связью степени окисления элементов

В соединениях с ионной связью степени окисления элементов равны зарядам ионов

равны зарядам ионов
Например:
Na+ Cl- степень окисления

натрия равна +1, хлора = -1
K2+O2- степень окисления калия = +1, кислорода = -2.


Слайд 13 В соединениях с ковалентной неполярной связью степень окисления

В соединениях с ковалентной неполярной связью степень окисления =0Например: О20, Р0, Н20, С0

=0

Например: О20, Р0, Н20, С0


Слайд 14 В соединениях с ковалентной полярной связью степень окисления

В соединениях с ковалентной полярной связью степень окисления элемента – это

элемента – это условный заряд его атома в молекуле,

если считать, что молекула состоит из ионов, то есть рассматривать ковалентные полярные связи как ионные связи.
Например:
H :Cl считают, что общая электронная пара полностью переходит к атому хлора (ЭО Cl >ЭО H), то есть связь становится ионной H+Cl-, следовательно степень окисления водорода +1, а хлора -1.
H+1 Cl-1

Слайд 15 Правила составления формул химических соединений
1. Если СО химических

Правила составления формул химических соединений1. Если СО химических элементов, входящих в

элементов, входящих в состав соединений, одинаковы, то индексы не

ставятся.

C+2O-2, Cu+2O-2, H+1Cl-1
 


Слайд 16 2. Если СО одного х.э. делится на СО

2. Если СО одного х.э. делится на СО другого х.э., то

другого х.э., то значение большей СО делим на значение

меньшей и ставим полученное число возле х.э. с меньшей СО


S+6O-2
6:2=3 → S+6O3-2


Слайд 17 3. Если значения СО не делятся друг на

3. Если значения СО не делятся друг на друга, ставим их

друга, ставим их в виде индексов «крест- накрест»




Al+3O-2 →Al2+3O3-2




Слайд 18 Определение степени окисления элементов
Al2O3
Ca3N2
K2S
P2O5
CаO
As2O3
Al2+3O3-2
Ca3+2N2-3
K2+1S-2
P2+5O5-2
Cа+2O-2
As2+3O3-2

Определение степени окисления элементов Al2O3Ca3N2K2SP2O5CаOAs2O3Al2+3O3-2Ca3+2N2-3K2+1S-2P2+5O5-2Cа+2O-2As2+3O3-2

Слайд 19 Номенклатура бинарных соединений

Номенклатура бинарных соединений

Слайд 20 Химические элементы
Корень слов
Нитрогениум
Бромум
Гидрогениум
Оксигениум
Силициум

Химические элементыКорень слов НитрогениумБромумГидрогениумОксигениумСилициум   СульфурКарбонеумФторумХлорумNBrHOSiSCFCl


Сульфур
Карбонеум
Фторум
Хлорум

N
Br
H
O
Si
S
C
F
Cl


Слайд 21 Назовите бинарные соединения

CO2

Назовите бинарные соединенияCO2      оксид углерода(IV)FeCl3

оксид углерода(IV)

FeCl3

хлорид железа (III)

SnCl4 хлорид олова(IV)

AlJ3 иодид алюминия


Оксид углерода (IV)
Хлорид железа (III)
Хлорид олова (IV)
Иодид алюминия


Слайд 22 Составление формул соединений по названию
Запишите формулы:
1.Оксидов марганца (II),(III),(IV),(VII);

2.Нитридов:

Составление формул соединений по названиюЗапишите формулы:1.Оксидов марганца (II),(III),(IV),(VII);2.Нитридов: Na, Ca, Al3.гидрида

Na, Ca, Al

3.гидрида бария, хлорида сурьмы(V), сульфида алюминия, хлоридов

фосфора (III),(V)

Проверка:
1. MnO, Mn2O3, MnO2, Mn2O7

2. Na3N, Ca3N2, AlN


3. BaH2, SbCl5, Al2S3, PCl3, PCl5





  • Имя файла: prezentatsiya-po-himii-na-temu-stepen-okisleniya.pptx
  • Количество просмотров: 146
  • Количество скачиваний: 0