Что такое findtheslide.com?

FindTheSlide.com - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.


Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация по химии за 9 класс на тему Водород. Вода..

Химический элементВодород (от лат. Hydrogenium – рождающий воду) элемент, который относят и к I, и к VII группе.H – 1e- = H+;H + 1e- = H-.=> Обладает ОВ двойственностью.
Водород Химический элементВодород (от лат. Hydrogenium – рождающий воду) элемент, который относят и Физические свойстваПолучение в промышленности :1) Гидролиз воды с добавками щелочи или соли. Химические свойства1. Восстановитель с более электроотрицательными при нагреве.H2 + O2 = …. ПрименениеВ химической промышленности:Для получения аммиака NH3 и хлороводорода HCl.В пищевой промышленности:Для получения Вода Аномальные свойства1) Высокая теплоемкость.2) При переходе из жидкого состояния в твердое плотность уменьшается.3) Универсальный растворитель. Строение молекулы водыОНН104,5◦δ+δ+δ--+ Водородная связь — форма ассоциации между электроотрицательным атомом(N, O, F) и атомом водорода Химические свойства1. Как окислитель взаимодействует с с активными (щелочными и щелочно-земельными) металлами, 2. Как восстановитель вода взаимодействует с фтором.3. Разложение воды при температуре 4. Вступает в реакции соединения:б) с кислотными оксидами, образуя соответствующие кислоты;P2O5 +
Слайды презентации

Слайд 1 Водород

Водород

Слайд 2 Химический элемент
Водород (от лат. Hydrogenium –

Химический элементВодород (от лат. Hydrogenium – рождающий воду) элемент, который относят рождающий воду) элемент, который относят и к I, и к VII группе.

H – 1e- = H+;

H + 1e- = H-.

=> Обладает ОВ двойственностью.


Слайд 3 Физические свойства
Получение в промышленности :
1) Гидролиз

Физические свойстваПолучение в промышленности :1) Гидролиз воды с добавками щелочи или воды с добавками щелочи или соли. Редко используют данный метод;
2) Переработка природного газа, с нагревом и катализатором.
CH4 + Н2O (t◦; Kt)= H2↑ + CO2↑.
В лаборатории:
Вытеснением водорода из состава кислот цинком.
Zn + HCl =

Водород – газ, без цвета и запаха, в 14,5 раз легче воздуха, горит на воздухе и взрывоопасен.


Слайд 4 Химические свойства
1. Восстановитель с более электроотрицательными

Химические свойства1. Восстановитель с более электроотрицательными при нагреве.H2 + O2 = при нагреве.
H2 + O2 = …. + Q;
H2 + Cl2 = … .
2. Как окислитель с менее электроотрицательными, щелочные и щелочно-земельные Ме.
2Na + H2 = 2NaH (гидрид натрия).
3. Со сложными веществами:
Восстановление металлов из их оксидов при нагревании(кроме MgO; CaO; Al2O3 и др.).
CuO + H2 =


Слайд 5 Применение
В химической промышленности:
Для получения аммиака NH3

ПрименениеВ химической промышленности:Для получения аммиака NH3 и хлороводорода HCl.В пищевой промышленности:Для и хлороводорода HCl.
В пищевой промышленности:
Для получения твердых жиров.
В металлургии:
Для восстановления металлов из их оксидов.
Другое:
Сварка и резка металлов;
Ракетное топливо;
«Топливо будущего».



Слайд 6 Вода

Вода

Слайд 7 Аномальные свойства
1) Высокая теплоемкость.
2) При переходе

Аномальные свойства1) Высокая теплоемкость.2) При переходе из жидкого состояния в твердое плотность уменьшается.3) Универсальный растворитель. из жидкого состояния в твердое плотность уменьшается.
3) Универсальный растворитель.

Слайд 8 Строение молекулы воды
О
Н
Н
104,5◦
δ+
δ+
δ-
-
+

Строение молекулы водыОНН104,5◦δ+δ+δ--+

Слайд 9 Водородная связь — форма ассоциации между электроотрицательным

Водородная связь — форма ассоциации между электроотрицательным атомом(N, O, F) и атомом атомом(N, O, F) и атомом водорода H, связанным ковалентно с другим электроотрицательным атомом.
Различают межмолекулярную и внутримолекулярную.

Ассоциация (от лат. accosiare — соединять) — объединение простых молекул или ионов в более сложные, не вызывающие изменения химической природы вещества. (Н2О)x


Слайд 10 Химические свойства
1. Как окислитель взаимодействует с

Химические свойства1. Как окислитель взаимодействует с с активными (щелочными и щелочно-земельными) с активными (щелочными и щелочно-земельными) металлами, образуя щелочь и водород.
Na + H2O =
При нагревании возможно взаимодействие и с менее активными металлами.
Mg + H2O =

Слайд 11 2. Как восстановитель вода взаимодействует с

2. Как восстановитель вода взаимодействует с фтором.3. Разложение воды при температуре фтором.
3. Разложение воды при температуре
2000◦ с или под действием электрического тока.
H2O =
4. Вступает в реакции соединения:
а) с оксидами активных металлов, образуя основания;
Na2O + H2O =


Слайд 12 4. Вступает в реакции соединения:
б) с

4. Вступает в реакции соединения:б) с кислотными оксидами, образуя соответствующие кислоты;P2O5 кислотными оксидами, образуя соответствующие кислоты;
P2O5 + H2O =
в) с некоторыми солями, образуя кристаллогидраты.
FeSO4 + 7 H2O = FeSO4 ∙7H2O
5. Диссоциация воды.
H2O ↔
Степень диссоциации 2∙10-7%.