Что такое findtheslide.com?

FindTheSlide.com - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.


Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация, доклад по химии на тему Железо (9 класс)

Презентация на тему Презентация по химии на тему Железо (9 класс), из раздела: Химия. Эта презентация содержит 28 слайда(ов). Информативные слайды и изображения помогут Вам заинтересовать аудиторию. Скачать конспект-презентацию на данную тему можно внизу страницы, поделившись ссылкой с помощью социальных кнопок. Также можно добавить наш сайт презентаций в закладки! Презентации взяты из открытого доступа или загружены их авторами, администрация сайта не отвечает за достоверность информации в них. Все права принадлежат авторам презентаций.

Слайды и текст этой презентации Открыть в PDF

Слайд 1
Текст слайда:

Железо


Слайд 2
Fe (лат. Феррум)
Текст слайда:

Fe (лат. Феррум)


Слайд 3
«Небесный камень»Слово «железо» произошло oт санскритских слов «джальжа» (металл, руда) или «жель»
Текст слайда:

«Небесный камень»

Слово «железо» произошло oт санскритских слов «джальжа» (металл, руда) или «жель» (блистать, пылать). Люди впервые овладели железом в четвертом-третьем тысячелетиях до н. э. Они подбирали камни, упавшие с неба -железные метеориты, и превращали их в украшения, орудия труда и охоты, которые и сейчас находят у жителей Северной и Южной Америки, Гренландии и Ближнего Востока, а также при археологических раскопках на всех континентах. Не случайно на некоторых древних языках железо именуется «небесным камнем».
Самый большой железный метеорит - Гоба весит
около 60 тонн


Слайд 4
FeЭто элемент № 26Это элемент 4- ого периодаЧетвертый по распространенности элемент в
Текст слайда:

Fe





Это элемент
№ 26

Это элемент
4- ого периода

Четвертый по распространенности элемент в земной коре, второй среди металлов

Это элемент
8 группы
побочной подгруппы


Слайд 5
Электронное строение железа
Текст слайда:

Электронное строение железа


Слайд 6
Железо – восстановитель.  Атомы Fe отдают электроны не только с последнего
Текст слайда:


Железо – восстановитель.
Атомы Fe отдают электроны не только с последнего уровня, приобретая С.О.+2, но способны отдавать 1е с предпоследнего уровня, принимая при этом С.О. + 3


Слайд 7
Возможные соединения  железаFeS, HСlразб, H2SO4 р.Cl2, HNO3     +2, +3O2, H2O+2+3
Текст слайда:

Возможные соединения железа

Fe

S, HСlразб, H2SO4 р.

Cl2, HNO3

+2, +3
O2, H2O

+2

+3


Слайд 8
СОЕДИНЕНИЯFeO(Основной характер)       Fe(OH)2(основной)Fe2O3(амфотерный)
Текст слайда:



СОЕДИНЕНИЯ


FeO(Основной характер) Fe(OH)2(основной)
Fe2O3(амфотерный) Fe(OH)3 (амфотерный)
Fe Fe (легко переходит)
Увеличение кислотных свойств

Оксиды

Основания
(гидроксиды

+2

+2

+3

+2

+3

+3


Слайд 9
Нахождение в природе В земной коре железо распространено достаточно широко — на
Текст слайда:

Нахождение в природе

В земной коре железо распространено достаточно широко — на его долю приходится около 4,1% массы земной коры (4-е место среди всех элементов, 2-е среди металлов). Известно большое число руд и минералов, содержащих железо.


Встречается железо в виде различных соединений: оксидов, сульфидов, силикатов. В свободном виде железо находят в метеоритах, изредка встречается самородное железо (феррит) в земной коре как продукт застывания магмы.



Слайд 10
                     Наибольшее практическое значение из руд и минераловимеют   магнитный железняк (магнетит
Текст слайда:

                     


Наибольшее практическое значение из руд и минералов
имеют


магнитный железняк (магнетит - Fe3O4;
содержит 72,4 % Fe),

бурый железняк (лимонит -
FeOOH;
содержит до 65%Fe)

красный железняк (гематит - Fe2O3; содержит до 70 % Fe)




Слайд 11
Физические свойства железаЖелезо- сравнительно мягкий , ковкий серебристо-серый металлТемпература плавления  15350CТемпература
Текст слайда:

Физические свойства железа

Железо- сравнительно мягкий , ковкий серебристо-серый металл
Температура плавления 15350C
Температура кипения 28000C
При температуре ниже 7700C железо обладает ферромагнитными свойствами (оно легко намагничивается)


Слайд 12
       Химические свойства1. Реакции с простыми веществамиЖелезо сгорает в чистом кислороде при нагревании:4Fe
Текст слайда:



       

Химические свойства
1. Реакции с простыми веществами

Железо сгорает в чистом кислороде при нагревании:4Fe +3O2=2Fe2O3

Реагирует с порошком серы при нагревании:Fe +S = FeS

Реагирует с галогенами при нагревании:2Fe + 3CL2=2FeCL3


Слайд 13
Химические свойства2. Реакции со сложными веществами С кислотами:А) с соляной кислотой2HCL +
Текст слайда:

Химические свойства
2. Реакции со сложными веществами

С кислотами:
А) с соляной кислотой
2HCL + Fe = FeCL2 + H2
Б) с серной кислотой
H2SO4 + Fe = FeSO4 + H2
С солями:
Fe + CuSO4= Cu + FeSO4




Слайд 14
Реактивом на ионы Fe+2 являются ионы OH- Fe 2+ 2OH- = Fe
Текст слайда:


Реактивом на ионы Fe+2 являются ионы OH-
Fe 2+ 2OH- = Fe (OH)2

Реактивом на ионы Fe3+ являются ионы OH-
Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3

Ещё одним реактивом на Fe 2+ и Fe3+ является KCNS роданид калия (натрия,аммония)


Слайд 15
Генетический ряд Fe+2Fe+2     FeCl2
Текст слайда:



Генетический ряд Fe+2
Fe+2 FeCl2 Fe(OH)2 FeO


Генетический ряд Fe+3
Fe+3 FeCl3 Fe(OH)3 Fe2O3

Проверь себя


Слайд 16
Проверь себяFe + 2HCl = FeCl2+ H2FeCl2 + 2NaOH = Fe(OH)2 +
Текст слайда:


Проверь себя

Fe + 2HCl = FeCl2+ H2
FeCl2 + 2NaOH = Fe(OH)2 + 2NaCl
Fe(OH)2 FeO + H2O

2Fe + 3Cl2 2FeCl3
FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCl
2Fe(OH)3 t Fe2O3 + 3H2O




Слайд 17
Железо в организмеЖелезо присутствует в организмах всех растений и животных, но в
Текст слайда:

Железо в организме

Железо присутствует в организмах всех растений и животных, но в малых количествах (в среднем 0,02%). Основная биологическая функция железа – участие в транспорте кислорода и окислительных процессах. Эту функцию железо выполняет в составе сложных белков – гемопротеидов.
В организме среднего человека (масса тела 70кг) содержится 4,2 г железа, в 1л крови – 450мг.
При недостатке железа в организме развивается железистая
анемия.


Слайд 18
Биологическая роль железаЖелезо играет важную роль в жизнедеятельностиживых организмов. Оно входит в
Текст слайда:

Биологическая роль железа

Железо играет важную роль в жизнедеятельности
живых организмов. Оно входит в состав гемоглобина
крови человека; соединения железа применяют для лечения анемии




Слайд 19
Тест: «Порядок ли у вас с железом».1 Часто ли вы чувствуете усталость
Текст слайда:

Тест: «Порядок ли у вас с железом».

1 Часто ли вы чувствуете усталость или подавленность?
2. Произошли ли у вас в последнее время изменения кожи, волос, ногтей?
3. Теряли ли вы в последнее время много крови?
4. Занимаетесь ли вы профессиональным спортом?
5. Вы редко или совсем не едите мясо?
6. Выпиваете ли вы более 3-х чашек кофе в день?
7. Вы едите мало овощей?


Слайд 20
Продукты богатые железом • Красное мясо – говядина, свинина, телятина, утятина; •
Текст слайда:

Продукты богатые железом
• Красное мясо – говядина, свинина, телятина, утятина;
• Говяжья, свиная, утиная печень;
• Мясо индейки и кролика;
• Морские моллюски, съедобные устрицы, улитки;
• Яичный желток;
• Овсяная крупа из необработанного паром овса (цельная овсянка);
• Гречневая крупа, чечевица;
• Фасоль, особенно красная;
• Красная свекла;
• Горбуша, скумбрия;
• Сухофрукты (чернослив, курага, изюм, финики, яблоки, груши);
• Персики, инжир, яблоки, груши, абрикосы, слива, виноград, черешня, гранат;
• Грецкие орехи.


Слайд 21
Продукты, которые помогают усвоению железа организмом Для нормального усвоения железа организму необходимы
Текст слайда:

Продукты, которые помогают усвоению железа организмом
Для нормального усвоения железа организму необходимы витамин C и фолиевая кислота. Поэтому желательно принимать в один прием пищи продукты, богатые железом, витамином C и фолиевой кислотой. Витамин C в большом количестве содержится в цитрусовых, киви, зеленых овощах и зелени, ягодах. Для усвоения железа полезно во время еды пить грейпфрутовый или апельсиновый сок. Фолиевая кислота – в зеленых листовых овощах.


Слайд 22
Враги FeКомпонент чая связывают Fe в труднорастворимую форму. Чашка чая, выпитая во
Текст слайда:

Враги Fe

Компонент чая связывают Fe в труднорастворимую форму.
Чашка чая, выпитая во время еды, сократит усвоение Fe на 2/3.
Если чай выпить после приёма пищи, то организм не досчитается 40% Fe.
Если за 1 час до еды, то он останется в неприкосновенности.


Слайд 23
Продукты,
Текст слайда:

Продукты, которые препятствуют усвоению железа Препятствуют усвоению железа организмом молочные продукты, богатые кальцием, чай и кофе. Кальций и железо мешают друг другу усваиваться. К примеру, если вы в один приём пищи съедите гречку с молоком, то ни железо из гречки, ни кальций из молока практически не усвоятся.


Слайд 24
Врагами являются молочные продукты и яичные желтки.
Текст слайда:

Врагами являются молочные продукты и яичные желтки.


Слайд 25
Первое металлическое железо, попавшее в руки человека, имело, вероятно, метеоритное происхождение. Руды
Текст слайда:

Первое металлическое железо, попавшее в руки человека, имело, вероятно, метеоритное происхождение.
Руды железа широко распространены и часто встречаются даже на поверхности Земли



Первое железо на земле…….


Слайд 26
Люди впервые овладели железом в четвертом-третьем тысячелетиях до н. э., подбирая упавшие
Текст слайда:

Люди впервые овладели железом в четвертом-третьем тысячелетиях до н. э., подбирая упавшие с неба камни — железные метеориты , и превращая их в украшения, орудия труда и охоты. Их и сейчас находят у жителей Северной и Южной Америки, Гренландии и Ближнего Востока, а также при археологических раскопках на всех континентах.

История получения железа


Слайд 27
Применение железа, его сплавов и соединенийЧистое железо имеет довольно ограниченное применение. Его
Текст слайда:

Применение железа, его сплавов и соединений

Чистое железо имеет довольно ограниченное применение. Его используют при изготовлении сердечников электромагнитов, как катализатор химических процессов, для некоторых других целей.
Но сплавы железа — чугун и сталь — составляют основу современной техники. Находят широкое применение и многие соединения железа. Так, сульфат железа (III) используют при водоподготовке, оксиды и цианид железа служат пигментами при изготовлении красителей . 


Слайд 28
«Чистое железо способно быстро намагничиваться и размагничиваться, поэтому его применяют для изготовления
Текст слайда:

«Чистое железо способно быстро намагничиваться и размагничиваться, поэтому его применяют для изготовления сердечников, трансфо-, мембраноматоров, электромагнитов и мембран микрофонов. Больше всего на практике используют сплавы железа - чугуна и стали»