Презентация, доклад на тему Дидактический материал для учащихся 9,11 классов по теме ОВР

Дидактический материал по составлению окислительно-восстановительных реакций

(для учащихся 9, 11 классов)

Материал составлен учителем химии МКОУ СШ №2 г.Макарьева Глуховичёвой И.О.

Метод электронного баланса

1.Составьте схему химической реакции

Na2SO3+KMnO4+H2SO4=Na2SO4+MnSO4+K2SO4+H2O

2. Определите и расставьте степени окисления всех элементов в левой и правой частях уравнения

3.Определите элементы, у которых изменяются степени окисления в процессе реакции.

Na2S+4O3+KMn+7O4+H2SO4=Na2S+6O4+Mn+2SO4+K2SO4+H2O

Na2+1S+4O3-2+K+1Mn+7O4-2+H2+1S+6O4-2=Na2+1S+6O4-2+Mn+2S+6O4-2+K2+1S+6O4-2 + H2O

4.Составьте схему электронного баланса

S+4 – 2e = S+6 5 5S+4-10e=5S+6
Mn+7 +5e = Mn+2 2 2Mn+7+10e=2Mn+2

5. Исходя из электронного баланса, подставляем коэффициенты к соединениям, в которых элементы изменили степени окисления.

5Na2S+4O3+2KMn+7O4+H2SO4=5Na2S+6O4+2Mn+2SO4+K2SO4+H2O

6. Определяем коэффициенты для молекул других соединений, участвующих в реакции.

5Na2S+4O3+2KMn+7O4+3H2SO4=5Na2S+6O4+2Mn+2SO4+K2SO4+3H2O

7. Проверяем правильность составления уравнения по общей сумме атомов кислорода

35 О = 35 О

Метод полуреакций
(электронно-ионный метод)

Na2 SO32-+K MnO4-+H2SO4=Na2 SO42-+Mn2+ SO4+K2SO4+H2O

1.Записать в ионном виде восстановитель, окислитель и продукты их взаимодействия. Сильные электролиты записывают в виде ионов, а слабые электролиты, газы и вещества, выпадающие в виде осадков – в виде молекул.

SO32- + MnO4- = SO42- + Mn 2+

2. Если исходное вещество содержит больше кислорода, чем продукт реакции, то освобождающийся кислород в форме О-2 связывается в кислых растворах ионами Н+ в воду, а в нейтральных растворах – в гидроксид-ионы ОН-

MnO4- + 8H+ +5е = Mn2+ + 4H2O

3. Если исходное вещество содержит меньше атомов кислорода, чем продукт реакции, то недостаток их восполняется в кислых и нейтральных растворах за счёт молекул воды: Н2О = О-2 + 2Н+, а в щелочных – за счёт гидроксид-ионов: 2ОН- = О-2 + Н2О

SO32- + H2O – 2e = SO42- + 2H+

4. Число отданных и принятых электронов должно быть равным. При необходимости определяют множители, на которые умножают равенства полуреакций.

MnO4- + 8H+ +5е = Mn2+ + 4H2O 2
SO32- + H2O – 2e = SO42- + 2H+ 5

5. Составляем общее ионное уравнение.

2MnO4- + 16H+ + 5SO32- + 5H2O = 2Mn2+ + 8H2O + 5SO42- + 10H+

2MnO4- + 16H+ + 5SO32- + 5H2O = 2Mn2+ + 8H2O + 5SO42- + 10H+

2MnO4- + 6H+ + 5SO32- = 2Mn2+ + 3H2O + 5SO42-

6. Приводим подобные члены для получения окончательного варианта ионного уравнения.

7. Полученные коэффициенты расставляем в молекулярное уравнение перед соответствующими веществами.

5Na2SO3+2KMnO4+3H2SO4=5Na2SO4+2MnSO4+K2SO4+3H2O