Кислоты
Дидактический материал
к урокам химии
Учитель химии шк. №1692
Дёмина С.К.
- Главная
- Разное
- Бизнес и предпринимательство
- Образование
- Развлечения
- Государство
- Спорт
- Графика
- Культурология
- Еда и кулинария
- Лингвистика
- Религиоведение
- Черчение
- Физкультура
- ИЗО
- Психология
- Социология
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Маркетинг
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Что такое findtheslide.com?
FindTheSlide.com - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.
Обратная связь
Email: Нажмите что бы посмотреть
Презентация, доклад Кислоты 9 класс, тема Теория электролитической диссоциации
Презентация на тему Презентация Кислоты 9 класс, тема Теория электролитической диссоциации, из раздела: Химия. Эта презентация содержит 14 слайда(ов). Информативные слайды и изображения помогут Вам заинтересовать аудиторию. Скачать конспект-презентацию на данную тему можно внизу страницы, поделившись ссылкой с помощью социальных кнопок. Также можно добавить наш сайт презентаций в закладки! Презентации взяты из открытого доступа или загружены их авторами, администрация сайта не отвечает за достоверность информации в них. Все права принадлежат авторам презентаций.
Слайды и текст этой презентации
Состав кислот
HxR
Кислоты – сложные вещества, состоящие из атомов водорода, способных замещаться на металл, и кислотного остатка.
Классификация кислот
HxR
одноосновные двухосновные трехосновные
HCl; HNO3; H2SO4; H2CO3; H3PO4; H3BO3
HBr H2S
кислородосодержащие бескислородные
H2SO4; HNO3; H2SiO3; H2S; HCl; HF
Кислоты – электролиты
Кислоты – электролиты, при диссоциации которых в качестве катиона образуется катион H.
HCl H + Cl
H2SO4 Н + HSO4
HSO4 H + SO4
H3PO4 3H + PO4
+
+
-
+
-
-
+
2-
+
3-
Взаимодействие кислот с Металлами
2HCl + Zn ZnCl2 + H2
2H + + Zn0 Zn2+ + H20
2Al + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2
Взаимодействие кислот с оксидами металлов
CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O
CuO + 2H+ Cu2+ + H2O
Взаимодействие с основаниями (реакция нейтрализации)
Ca(OH)2 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + 2H2O
OH- + H+ = H2O
Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O
Взаимодействие с солями
Реакция идет, если выделяется газ или выпадает осадок
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2
CO32- + 2H+ = H2O + CO2
BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl
Ba2+ + SO42- = BaSO4
Получение кислот
Бескислородные:
H2 + Cl2 = 2HCl
H2 + S = H2S
Кислородосодержащие:
P2O5 + 3H2O = 2H3PO4
SO3 + H2O = H2SO4
Специфические свойства кислот
Концентрированные HNO3, H2SO4 при взаимодействии с металлами не выделяют H2.
Cu + 2H2SO4 (конц.) = CuSO4 + SO2 + 2H2O
Pb + 4HNO3 (конц.) = Pb(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
Проверь себя!
Напишите уравнения реакций, которые осуществимы.
Na + HCl
Ca + H3PO4
Al+ H2SO4
MgO + H2SO4
NaCl + HCl
Fe(OH)3 + HNO3
Fe2O3 + H2SO4
Li2O + H3PO4
Cu + HCl
Na2CO3 + HCl
