Что такое findtheslide.com?

FindTheSlide.com - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.


Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация, доклад на тему Компьютерная программа - презентация Основные классы неорганических веществ

Презентация на тему Компьютерная программа - презентация Основные классы неорганических веществ, из раздела: Химия. Эта презентация содержит 38 слайда(ов). Информативные слайды и изображения помогут Вам заинтересовать аудиторию. Скачать презентацию на данную тему можно внизу страницы, поделившись ссылкой с помощью социальных кнопок. Также можно добавить наш сайт презентаций в закладки! Презентации взяты из открытого доступа или загружены их авторами, администрация сайта не отвечает за достоверность информации в них. Все права принадлежат авторам презентаций.

Слайды и текст этой презентации Открыть в PDF

Слайд 1
Красноярск, 2010Ростовцева Л.В.Основные классы неорганических соединений
Текст слайда:

Красноярск, 2010

Ростовцева Л.В.
Основные классы
неорганических соединений



Слайд 2
Информация о программе Дорогие друзья!Вы начали работу с обучающей программой «Основные классы неорганических веществ».Программа
Текст слайда:

Информация о программе



Дорогие друзья!
Вы начали работу с обучающей программой «Основные классы неорганических веществ».

Программа содержит информацию о классификации, общих химических свойствах
и способах получения основных классов неорганических веществ.

Программа составлена с использованием гиперссылок, позволяющих перейти
к странице с нужной информацией. Использование гиперссылок в каждой колонке
обобщающей таблицы позволяет изучить каждое химическое свойство веществ:
нажатием левой клавиши мышки, вы легко перейдете к странице, где даны необходимые пояснения, приведены примеры уравнений химических реакций.

Для проверки, как вы усвоили данную тему, пройдите тестирование. Если вы не верно отвечаете на вопрос теста, программа дает возможность еще раз повторить учебный материал.
Успехов! И надеюсь, что эта программа поможет вам в изучении данной темы.

Автор программы: Ростовцева Л.В.


Слайд 3
Содержание программы  Повторим!  Таблица Общие химические свойства и способы получения основных классов
Текст слайда:

Содержание программы

Повторим!


Таблица
Общие химические свойства
и способы получения основных классов неорганических веществ

Тест

Приложение

Ряд активности металлов

Номенклатура кислот и солей

Таблица растворимости солей, кислот и оснований в воде


Слайд 4
Повторим!ОксидыОснованияКислотыСоли
Текст слайда:

Повторим!

Оксиды

Основания

Кислоты

Соли


Слайд 5
Оксиды – сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых кислород в степени
Текст слайда:


Оксиды – сложные вещества, состоящие из двух элементов,
один из которых кислород в степени окисления -2.

Общая формула оксидов ЭmОn


Оксиды

несолеобразующие

солеобразующие

основные, Ме (I, II)
искл. ZnO, BeO, SnO, PbO

амфотерные, Ме (III, IV)

кислотные, неМе и Ме (> IV)



в меню


Слайд 6
Основания – сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов металла и одной или нескольких
Текст слайда:

Основания – сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов металла и одной или нескольких гидроксогрупп –ОН

Общая формула оснований Me(ОН)у

Основания

по растворимости

растворимые в воде (щелочи)
Ме – IА и IIА, кроме Be и Mg

нерастворимые в воде

по кислотности
(числу гидроксогрупп –ОН)

однокислотные

двухкислотные

трёхкислотные


в меню


Слайд 7
Кислоты - сложные вещества, содержащие атомы водорода, способные замещаться атомами металла, и кислотный остатокОбщая
Текст слайда:

Кислоты - сложные вещества, содержащие атомы водорода, способные замещаться атомами металла, и кислотный остаток

Общая формула кислот Нx(Ас)

Кислоты

по содержанию
атомов кислорода

кислородсодержащие

бескислородные

по основности
(числу атомов водорода Н)

одноосновные

двухосновные

трёхосновные


Слайд 8
Соли - сложные вещества, которые являются продуктами замещения атомов водорода в молекулах кислот атомами
Текст слайда:

Соли - сложные вещества, которые являются продуктами замещения
атомов водорода в молекулах кислот атомами металла или продуктами
замещения гидроксогрупп в молекулах оснований кислотными остатками

Общая формула солей Mex(Ac)y

Соли

средние (нормальные)

кислые

основные

двойные

комплексные


в меню


Слайд 9
Общие химические свойства и способы получения основных классов неорганических веществщелочь + Н2↑ оксид +
Текст слайда:

Общие химические свойства
и способы получения основных классов неорганических веществ



щелочь + Н2↑
оксид + Н2↑


щелочь

соль
оксид

гидролиз
некоторых
солей

гидролиз
некоторых солей

кислота


соль

соль + Н2О

соль + Н2↑


соль + Н2О

соль + Н2О

другая соль +
другая кислота
(↓ или ↑)

другая соль +
другой металл

другая соль +
другое основание↓

две новые
соли (↓)


к содержанию


Щелкнув левой клавишей мышки по соответствующей колонке таблицы
вы рассмотрите данное свойство


Слайд 10
2. Ме + О2 → оксид металла   2Zn + О2 → 2ZnO
Текст слайда:

2. Ме + О2 → оксид металла

2Zn + О2 → 2ZnO

1. Me + неМе → соль

2 Al + 3Cl2→ 3AlCl3

к таблице


Слайд 11
Ме + Н2О → щелочь + Н2↑ Обратите внимание! Так взаимодействуют только щелочные (IA)
Текст слайда:

Ме + Н2О → щелочь + Н2↑

Обратите внимание!
Так взаимодействуют только щелочные (IA)
и щелочноземельные металлы (IIA), кроме Be и Mg

2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑

2. Ме + Н2О → оксид Ме + Н2↑

Так взаимодействуют менее активные металлы в ряду активности
до (Н2) при нагревании

Li K Ba Sr Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Co Ni Sn Pb (H2) Cu Hg Ag Pt Au

Zn + H2O → ZnO +H2↑

t0

к таблице


Слайд 12
Оксид Ме + Н2О → щелочь + Н2↑
Текст слайда:

Оксид Ме + Н2О → щелочь + Н2↑


Обратите внимание!
Так взаимодействуют только оксиды щелочные (IA)
и щелочноземельные металлы (IIA), кроме Be и Mg

Na2О + H2O → 2NaOH + H2↑
CaO + H2O → Ca(OH)2 + H2↑


к таблице


Слайд 13
Возможность и характер протекания гидролиза соли   определяется её составом.Соль,
Текст слайда:

Возможность и характер протекания гидролиза соли
определяется её составом.

Соль, образованная сильным основанием и сильной кислотой, гидролизу не подвергается
Соль, образованная сильным основанием и слабой кислотой, подвергается гидролизу
по аниону

Ann- + HOH ⇔ HAn(n-1)- + OH-

Соль, образованная слабым основанием и сильной кислотой, подвергается гидролизу
по катиону

Katn+ + HOH ⇔ KatOH(n-1)+ + H+

Соль, образованная слабым основанием и слабой кислотой, подвергается гидролизу
по катиону и аниону, выбор иона определяется относительной силой
кислоты или основания.

к таблице


Слайд 14
Оксид неМе + Н2О → кислота* Исключение оксид кремния (IV) SiO2, который с водой
Текст слайда:

Оксид неМе + Н2О → кислота

* Исключение оксид кремния (IV) SiO2, который с водой не реагирует

SO3 + H2O → H2SO4

SO2 + H2O → H2SO3






к таблице


Слайд 15
Оксид Ме + оксид неМе → соль Обратите внимание! При составлении формулы соли, вспомните,
Текст слайда:

Оксид Ме + оксид неМе → соль

Обратите внимание!

При составлении формулы соли, вспомните, что соли состоят из Ме и кислотного остатка.
Не забудьте про валентность!

2+ 2-
CaO + CO2 → CaCO3
(Н2СО3)


+ 2-
Na2O + SO3 → Na2SO4
(H2SO4)





к таблице


Слайд 16
Основание + оксид неМе → соль + Н2О Обратите внимание! В реакцию вступают только
Текст слайда:

Основание + оксид неМе → соль + Н2О

Обратите внимание!
В реакцию вступают только растворимые в воде основания (щелочи)

2NaOH + СO2 → Na2CO3 + H2O
6KOH + P2O5 → 2K3PO4 + 3H2O


к таблице


Слайд 17
Кислота + Ме → соль + Н2↑ Обратите внимание!Для реакции не брать азотную кислоту
Текст слайда:

Кислота + Ме → соль + Н2↑

Обратите внимание!
Для реакции не брать азотную кислоту HNO3
и конц. серную кислоту H2SO4, а также металлы, стоящие в ряду активности до Н2, т.к. они реагируют иначе.

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑
Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2↑




к таблице


Слайд 18
Кислота + оксид Ме → соль + Н2О2HCl + CaO → CaCl2 + H2O
Текст слайда:

Кислота + оксид Ме → соль + Н2О

2HCl + CaO → CaCl2 + H2O

H2SO4 + CuO → CuSO4 + H2O

6HNO3 + Al2O3 → 2Al(NO3)3 + 3H2O

t0

к таблице


Слайд 19
Основание + кислота → соль + Н2О   (реакция нейтрализации)  NaOH +
Текст слайда:

Основание + кислота → соль + Н2О (реакция нейтрализации)

NaOH + HCl → NaCl + H2O
2KOH + H2SO4 → K2SO4 + 2H2O
Cu(OH)2 + 2HNO3 → Cu(NO3)2 + 2H2O





к таблице


Слайд 20
Соль + кислота → др. соль + другая кислота (↑ или ↓) Обратите внимание!Реакция
Текст слайда:

Соль + кислота → др. соль + другая кислота (↑ или ↓)

Обратите внимание!
Реакция обмена протекает до конца только в том случае,
если образуется осадок (↓) или выделяется газ (↑)

AgNO3 + HCl → AgCl↓ + HNO3
BaCl2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2HCl
Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2CO3
H2O CO2↑

к таблице


Слайд 21
Соль + Ме → др. соль + др. МеОбратите внимание!
Текст слайда:

Соль + Ме → др. соль + др. Ме

Обратите внимание!
* Реакция протекает в соответствии с положением металла
в ряду активности: более активный металл вытесняет
менее активный из раствора его соли. (см. ряд активности)
* Для реакции не следует брать щелочные и
щелочноземельные металлы (от Li до Na), т.к. они активно
взаимодействуют с водой.

CuSO4 + Fe → FeSO4 + Cu
ZnCl2 +Mg → MgCl2 + Zn

к таблице


Слайд 22
Соль + основание → другая соль + другое основание ↓Обратите внимание!   *
Текст слайда:

Соль + основание → другая соль + другое основание ↓

Обратите внимание!
* В реакцию ступают только растворимые соли и щелочи
* Реакция протекает до конца, если полученное основание
является нерастворимым (выпадает в осадок)

CuSO4 + 2NaOH → Na2SO4 + Cu(OH)2↓
FeCl3 +3KOH → 3KCl + Fe(OH)3↓


к таблице


Слайд 23
Соль + соль → две новые соли (↓)Обратите внимание!  Реакция обмена протекает до
Текст слайда:

Соль + соль → две новые соли (↓)

Обратите внимание!
Реакция обмена протекает до конца, если одна из
образующихся солей выпадает в осадок (↓)

AgNO3 + NaCl → AgCl↓ + NaNO3
K2CO3 + Ca(NO3)2 →2KNO3 + CaCO3↓

к таблице


к содержанию


Слайд 24
Проверим! Этот тест поможет вам понять насколько вы усвоили химические   свойства
Текст слайда:

Проверим!
Этот тест поможет вам понять насколько вы усвоили химические
свойства и способы получения основных классов неорганических
веществ. Если во время ответа программа возвращает вас к
учебному материалу, значит необходимо ещё раз повторить данное
свойство, написать соответствующие уравнения реакций


1. Образует щелочь при взаимодействии с водой

а) CuO

б) K2O

в) ZnO

г) Fe2O3

Выберите один правильный вариант ответа


Слайд 25
2. При взаимодействии натрия с водой образуютсяа) водород и оксид натрияб) кислород и оксид
Текст слайда:

2. При взаимодействии натрия с водой образуются

а) водород и оксид натрия

б) кислород и оксид натрия

в) гидроксид натрия и водород

г) гидроксид натрия и кислород


Слайд 27
4. Каким веществом надо подействовать на хлорид цинка ZnCl2, чтобы получить гидроксид цинка Zn(OH)2г)
Текст слайда:

4. Каким веществом надо подействовать на хлорид цинка ZnCl2,
чтобы получить гидроксид цинка Zn(OH)2

г) КОН

а) H2O

б) HCl

в) Fe(OH)2


Слайд 28
5. Реакция нейтрализации протекает при взаимодействии а) NaCl + AgNO3 б) NaOH + HNO3
Текст слайда:

5. Реакция нейтрализации протекает при взаимодействии

а) NaCl + AgNO3

б) NaOH + HNO3

в) K2O + H2O

г) CO2 + H2O


Слайд 29
6. Хлорид бария BaCl2 взаимодействует с а) HNO3 б) H2SO4 в) HCl г) H2О
Текст слайда:

6. Хлорид бария BaCl2 взаимодействует с

а) HNO3

б) H2SO4

в) HCl

г) H2О


Слайд 30
7. Может вытеснить цинк из раствора его солиа) Feб) Cu в) Alг) Na
Текст слайда:

7. Может вытеснить цинк из раствора его соли

а) Fe

б) Cu

в) Al

г) Na


Слайд 31
8. Реакция обмена протекает до конца междуа) хлоридом бария и нитратом натрия б) нитратом
Текст слайда:

8. Реакция обмена протекает до конца между

а) хлоридом бария и нитратом натрия

б) нитратом цинка и сульфатом калия

в) карбонатом натрия и хлоридом кальция

г) нитратом бария и хлоридом натрия


Слайд 32
9. Водород выделяется при взаимодействииа) Cu + HNO3 в) Ag + HClб) Zn +
Текст слайда:

9. Водород выделяется при взаимодействии

а) Cu + HNO3

в) Ag + HCl

б) Zn + H2SO4

г) Hg + H3PO4


Слайд 33
10. Гидроксид натрия при обычных условиях взаимодействует сг) водой а) оксидом углерода (IV)б) оксидом кальцияв) медью
Текст слайда:

10. Гидроксид натрия при обычных условиях взаимодействует с

г) водой

а) оксидом углерода (IV)

б) оксидом кальция

в) медью


Слайд 34
Поздравляю! Вы успешно справились с заданием!Желаю вам успехов в освоении химии – одна из
Текст слайда:


Поздравляю! Вы успешно справились с заданием!

Желаю вам успехов в освоении химии –
одна из интереснейших и практически значимых наук.



Слайд 35
Приложение 1. Ряд активности металлов (электрохимический ряд напряжения металловLi K Ba Sr Ca Na
Текст слайда:

Приложение

1. Ряд активности металлов
(электрохимический ряд напряжения металлов

Li K Ba Sr Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Co Ni Sn Pb (H2) Cu Hg Ag Pt Au



Слайд 36
2. Номенклатура кислот и солейпродолжение
Текст слайда:

2. Номенклатура кислот и солей

продолжение


Слайд 37
2. Номенклатура кислот и солей (продолжение)
Текст слайда:

2. Номенклатура кислот и солей (продолжение)