Что такое findtheslide.com?

FindTheSlide.com - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.


Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация, доклад на тему Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз 11 класс

Презентация на тему Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз 11 класс, из раздела: Химия. Эта презентация содержит 15 слайда(ов). Информативные слайды и изображения помогут Вам заинтересовать аудиторию. Скачать конспект-презентацию на данную тему можно внизу страницы, поделившись ссылкой с помощью социальных кнопок. Также можно добавить наш сайт презентаций в закладки! Презентации взяты из открытого доступа или загружены их авторами, администрация сайта не отвечает за достоверность информации в них. Все права принадлежат авторам презентаций.

Химические реакцииКлассификация химических реакций по признаку изменения степеней окисления атомов NH3 N2 N2O NO HNO2 NO2 HNO3Степень окисления — это условный заряд Окислительно-восстановительные реакции — реакции, в ходе которых происходит изменение степеней окисления атомов.ABA*B*++A00Be–+- Правила расчёта степеней окисления+2 Лабораторный способ получения водородаZn + 2HCl = Zn + 2Cl2 + H2+10-1-10+2ОкислительВосстановитель Реакции горения углеводородов протекают с изменением степеней окисления атомов элементов.
Слайды презентации

Слайд 1 Химические реакции



Классификация химических реакций по признаку

Химические реакцииКлассификация химических реакций по признаку изменения степеней окисления атомов изменения степеней окисления атомов

Слайд 2

NH3 N2 N2O NO HNO2 NO2

NH3 N2 N2O NO HNO2 NO2 HNO3Степень окисления — это условный HNO3



Степень окисления — это условный заряд атомов химического элемента в соединении, если предположить, что вещество состоит только из простых ионов.

-3

0

+1

+2

+3

+4

+5


Слайд 3


Окислительно-восстановительные реакции — реакции, в ходе

Окислительно-восстановительные реакции — реакции, в ходе которых происходит изменение степеней окисления атомов.ABA*B*++A00Be–+- которых происходит изменение степеней окисления атомов.

A

B

A*

B*



+

+

A

0

0

B


e–

+

-


Слайд 4


Правила расчёта степеней окисления
+2





Правила расчёта степеней окисления+2

Слайд 5


Лабораторный способ получения водорода

Zn + 2HCl

Лабораторный способ получения водородаZn + 2HCl = Zn + 2Cl2 + H2+10-1-10+2ОкислительВосстановитель = Zn + 2Cl2 + H2

+1

0

-1

-1

0

+2

Окислитель

Восстановитель


Слайд 6 Реакции горения углеводородов протекают
с изменением

Реакции горения углеводородов протекают с изменением степеней окисления атомов элементов. степеней окисления атомов элементов.

Слайд 7


Слайд 8


Слайд 9


Слайд 10


Слайд 11


Слайд 12


Слайд 13


Слайд 14


Слайд 15