Что такое findtheslide.com?

FindTheSlide.com - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.


Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация, доклад на тему Урок химии в 8 классе Оксиды

Презентация на тему Урок химии в 8 классе Оксиды, из раздела: Химия. Эта презентация содержит 30 слайда(ов). Информативные слайды и изображения помогут Вам заинтересовать аудиторию. Скачать презентацию на данную тему можно внизу страницы, поделившись ссылкой с помощью социальных кнопок. Также можно добавить наш сайт презентаций в закладки! Презентации взяты из открытого доступа или загружены их авторами, администрация сайта не отвечает за достоверность информации в них. Все права принадлежат авторам презентаций.

Слайды и текст этой презентации Открыть в PDF

Слайд 1
Классификация неорганических веществ
Текст слайда:

Классификация неорганических веществ


Слайд 2
ОКСИДЫХИМИЯ – 8 КЛАСС
Текст слайда:

ОКСИДЫ

ХИМИЯ – 8 КЛАСС


Слайд 3
SiO2 песок, кварц, горный хрустальFe3O4 магнитный железнякCaO негашеная известь, жженкаН2ОводаFe2O3 красный железнякAl2O3 · nH2O глинозем
Текст слайда:

SiO2
песок, кварц,
горный хрусталь

Fe3O4
магнитный железняк

CaO
негашеная известь,
жженка

Н2О
вода

Fe2O3
красный железняк

Al2O3 · nH2O
глинозем


Слайд 4
ОКСИДЫ ВОКРУГ НАСK2O•Al2O3•6SiO2 – полевой шпат;Al2O3 – корунд;Fe2O3•nH2O – бурый железняк;MgO – жженая магнезия;Al2O3•H2O
Текст слайда:

ОКСИДЫ ВОКРУГ НАС

K2O•Al2O3•6SiO2 – полевой шпат;
Al2O3 – корунд;
Fe2O3•nH2O – бурый железняк;
MgO – жженая магнезия;
Al2O3•H2O – боксит;
3MgO•4SiO2•H2O – тальк;
3MgO•2SiO2•H2O – асбест;
СО2 – углекислый газ;
СО – угарный газ.


Слайд 5
В 1870 году в Петербургской Академии обсуждалась возможность называть вещества следующим образом:водород кислородович -
Текст слайда:

В 1870 году в Петербургской Академии обсуждалась возможность называть вещества следующим образом:


водород кислородович - H2O
калий йодович - KI
водород хлорович - HCI
водород азотович трехкислов - HNO3


Слайд 6
Попробуем написать формулы веществ, которые по этому принципу звучат так: алюминий кислородович – калий
Текст слайда:

Попробуем написать формулы веществ, которые по этому принципу звучат так:

алюминий кислородович –
калий кислородович –
сера трикислородович –


Слайд 7
Оксиды – сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых кислород.
Текст слайда:

Оксиды – сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых кислород.


Слайд 8
По химическим свойствам оксиды подразделяют на следующие типы:основные — им соответствуют основания; амфотерные —
Текст слайда:

По химическим свойствам оксиды подразделяют на следующие типы:
основные — им соответствуют основания;

амфотерные — им соответствуют амфотерные гидроксиды, которые сочетают свойства оснований и кислот;

кислотные — им соответствуют кислоты;

несолеобразующие или безразличные — они не имеют своих гидроксидов и не вступают в реакции обмена (запомните их формулы: N2О, NO, CO, SiO и др.);

вода Н2О — занимает особое положение, по своим свойствам она является одновременно и амфотерным, и несолёобразующим оксидом.
Существуют соединения элементов с кислородом, которые не считаются оксидами. Например, пероксид водорода Н2О2; фторид кислорода OF2 — тоже не оксид.

Классификация оксидов


Слайд 9
Классификация оксидов  ОСНОВНЫЕ
Текст слайда:

Классификация оксидов

ОСНОВНЫЕ
СаО – Са(ОН)2
К2О – КОН
ВаO – Ва(OН) 2


Слайд 10
Классификация оксидов
Текст слайда:

Классификация оксидов


Слайд 11
Классификация оксидов
Текст слайда:

Классификация оксидов


Слайд 12
Учимся определять тип оксида по его формуле а) оксид бария (II); б) оксид углерода
Текст слайда:

Учимся определять тип оксида по его формуле

а) оксид бария (II);
б) оксид углерода (II);
в) оксид ванадия (V);
г) оксид железа (III);
д) оксид иода (V).


Слайд 13
ПОЛУЧЕНИЕ ОКСИДОВгорение веществразложение сложных веществпростыхсложныхоснованийкислотсолей
Текст слайда:

ПОЛУЧЕНИЕ ОКСИДОВ

горение веществ

разложение
сложных веществ

простых

сложных

оснований

кислот

солей


Слайд 14
Химические свойства оксидов
Текст слайда:

Химические свойства оксидов


Слайд 15
Задание 1  Составьте самостоятельно уравнения реакций:  K2O + SОз —> б) СаО
Текст слайда:

Задание 1 Составьте самостоятельно уравнения реакций:

K2O + SОз —>
б) СаО + СО2 —>
в) ВаO + Cl2O7 —>
г) Al2O3 + Р2О5 —>


Слайд 16
Задание 2:  Какие оксиды надо взять, чтобы получить соли:а) сульфат меди (II); б)
Текст слайда:

Задание 2: Какие оксиды надо взять, чтобы получить соли:

а) сульфат меди (II);
б) нитрат калия;
в) карбонат бария;
г) фосфат железа (III)?


Слайд 17
Задание 3  Закончите уравнения реакций и подберите коэффициенты:  а) СаО+НзРО4 —> б)
Текст слайда:

Задание 3 Закончите уравнения реакций и подберите коэффициенты:

а) СаО+НзРО4 —>
б) Na2О +Н2СОз —>
в) Fе2Оз + H2SО4 —>
г) ZnO + HNО3 —>


Слайд 18
Задание 4  Составьте уравнения реакций между веществами: а) иодоводородная кислота и оксид бария;б)
Текст слайда:

Задание 4 Составьте уравнения реакций между веществами:

а) иодоводородная кислота и оксид бария;
б) серная кислота и оксид железа (III);
в) азотная кислота и оксид лития;
г) фосфорная кислота и оксид калия.


Слайд 19
Задание 5  Закончите уравнения реакций:   a) NaOH + Р2О5 =
Текст слайда:

Задание 5 Закончите уравнения реакций:

a) NaOH + Р2О5 = б) Ва(ОН)2 + SOз = в) Са(ОН)2 + N2O5 = г) Li2O + СО2 =


Слайд 20
Задание 6 Подберите пары реагентов  (основание + кислотный оксид), которые потребуются для
Текст слайда:

Задание 6 Подберите пары реагентов (основание + кислотный оксид), которые потребуются для получения солей:

а) сульфата лития;
б) нитрата меди (II);
в) карбоната бария;
г) фосфата кальция.


Слайд 21
Задание 7  Зная свойства кислотных и основных оксидов, определите, какие из перечисленных веществ
Текст слайда:

Задание 7 Зная свойства кислотных и основных оксидов, определите, какие из перечисленных веществ будут реагировать с водой:

ВаО, СО, N2О5, Fе2Оз, SO3, Na2O, N2O,
BeO, SiO2, SO2, Cs2O, Ag2O

Напишите уравнения осуществимых реакций.


Слайд 22
Задание 8  Выберите пары веществ, между которыми возможно взаимодействие:  NO и СО;
Текст слайда:

Задание 8 Выберите пары веществ, между которыми возможно взаимодействие:

NO и СО;
б) К2О и Р2O5;
в) SiO2 и Н2О;
г) CO2 и НСl;
д) Сu(ОН)2 и Н2SO4.


Напишите уравнения осуществимых реакций.


Слайд 23
Задание 9  Какие из перечисленных ниже оксидов будут реагировать с гидроксидом натрия: К2О,
Текст слайда:

Задание 9 Какие из перечисленных ниже оксидов будут реагировать с гидроксидом натрия:

К2О, MgO, SO3, I2O7, CaO


Составьте уравнения возможных реакций и определите тип реакции.


Слайд 24
«Подъем с препятствиями»  Поднимаясь по «химической лестнице составьте формулы оксидов, назовите их.
Текст слайда:

«Подъем с препятствиями»

Поднимаясь по «химической лестнице составьте формулы оксидов, назовите их.


Слайд 25
Составьте и назовите формулы всех оксидов, используя следующие карточки
Текст слайда:

Составьте и назовите формулы всех оксидов, используя следующие карточки


Слайд 26
Проверим!MgOZnOSiONO2Fe2O3COSiO2CO2Al2O3NO
Текст слайда:

Проверим!

MgO

ZnO

SiO

NO2

Fe2O3

CO

SiO2

CO2

Al2O3

NO


Слайд 27
Впишите формулы оксидов указанных элементов в соответствующие клетки (по стрелкам)
Текст слайда:

Впишите формулы оксидов указанных элементов в соответствующие клетки (по стрелкам)


Слайд 28
Впишите формулы оснований и кислот указанных оксидов в соответствующие клетки  (по стрелкам)
Текст слайда:

Впишите формулы оснований и кислот указанных оксидов в соответствующие клетки (по стрелкам)


Слайд 29
Закончите уравнения реакций:
Текст слайда:

Закончите уравнения реакций:


Слайд 30
ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ:§ 30, упр. 1—7 (с. 92—93), задачи 1, 2 (с. 93)
Текст слайда:

ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ:

§ 30, упр. 1—7 (с. 92—93), задачи 1, 2 (с. 93)