Что такое findtheslide.com?

FindTheSlide.com - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.


Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация, доклад на тему Кислоты,их классификация и свойства 8 класс (Педагогический дебют)

Презентация на тему Кислоты,их классификация и свойства 8 класс (Педагогический дебют), из раздела: Химия. Эта презентация содержит 34 слайда(ов). Информативные слайды и изображения помогут Вам заинтересовать аудиторию. Скачать конспект-презентацию на данную тему можно внизу страницы, поделившись ссылкой с помощью социальных кнопок. Также можно добавить наш сайт презентаций в закладки! Презентации взяты из открытого доступа или загружены их авторами, администрация сайта не отвечает за достоверность информации в них. Все права принадлежат авторам презентаций.

Слайды и текст этой презентации Открыть в PDF

Слайд 1
Текст слайда:

Девиз урока: «День прожит не зря, если ты узнал что-то новое».


Слайд 2
Пьер Симон Лаплас:То, что мы знаем – ограничено;То, что не знаем – бесконечно.
Текст слайда:

Пьер Симон Лаплас:
То, что мы знаем – ограничено;
То, что не знаем – бесконечно.


Слайд 3
ВЗАИМОПРОВЕРКА:1. Вещество с химической формулой Al2O3 относиться к классуа) оснований;б) кислот;в) оксидов;г) солей.
Текст слайда:

ВЗАИМОПРОВЕРКА:

1. Вещество с химической формулой Al2O3 относиться к классу
а) оснований;
б) кислот;
в) оксидов;
г) солей.


Слайд 4
а) оксид кальция; б) гидроксид кальция; в) оксид калия; г) гидроксид калия.2.
Текст слайда:

а) оксид кальция; б) гидроксид кальция; в) оксид калия; г) гидроксид калия.

2. Вещество с химической формулой KOH называется


Слайд 5
3. Индикатор фенолфталеин в щелочной среде становитсяа) бесцветным; б) малиновым; в) красным; г) желтым.
Текст слайда:

3. Индикатор фенолфталеин в щелочной среде становится

а) бесцветным; б) малиновым; в) красным; г) желтым.


Слайд 6
4. Формулы только оксидов приведены в ряду а) H2SO4, СаО, CuCl2 б)
Текст слайда:

4. Формулы только оксидов приведены в ряду

а) H2SO4, СаО, CuCl2 б) Na2CO3, Na2O, N2O5 в) Р2О5, BaO, SO3 г) NaOH, Na2O, Cu(OH)2


Слайд 7
5. Распределите  приведенные ниже вещества на три группы.  Оксиды СаО, СuО,
Текст слайда:

5. Распределите  приведенные ниже вещества на три группы.

Оксиды
СаО, СuО,  Н2О, Сl2О7
Основания Аl(ОН)3,  Fе(ОН)2, NаОН
Кислоты
НСl,  НNО3, Н2SО4


Слайд 8
Критерии оценивания работы:
Текст слайда:

Критерии оценивания работы:


Слайд 10
Тема урока: Кислоты.
Текст слайда:

Тема урока: Кислоты.


Слайд 11
Наши цели:1) ХОЧУ ЗНАТЬ определение понятия «кислоты», их состав; 2)ИНТЕРЕСНО УЗНАТЬ о
Текст слайда:

Наши цели:

1) ХОЧУ ЗНАТЬ определение понятия «кислоты», их состав;
2)ИНТЕРЕСНО УЗНАТЬ о представителях кислот;
3) НАМ НЕОБХОДИМА классификация кислот;
4) ХОЧУ УМЕТЬ распознавать кислоты с помощью индикаторов.


Слайд 12
М. В. Ломоносов.
Текст слайда:

М. В. Ломоносов.

" Один опыт я ставлю выше, чем тысячу мнений рожденных только воображением."


Слайд 13
Определение понятия «КИСЛОТА»кислоты - это сложные вещества, состоящие из кислотных остатков и водорода.
Текст слайда:

Определение понятия «КИСЛОТА»

кислоты - это сложные вещества, состоящие из кислотных остатков и водорода.


Слайд 14
Представители кислот:  HCl, HNO2, HNO3, H3PO4, H2SO3, H2SO4, H2SiO3, H2CO3, H2S.
Текст слайда:

Представители кислот: HCl, HNO2, HNO3, H3PO4, H2SO3, H2SO4, H2SiO3, H2CO3, H2S.


Слайд 15
Классификация кислотпо числу атомов водорода:одноосновные (HCl, HNO3).двухосновные (H2S, H2SO4, H2CO3).  трехосновные(H3PO4).по
Текст слайда:

Классификация кислот

по числу атомов водорода:
одноосновные (HCl, HNO3).
двухосновные (H2S, H2SO4, H2CO3). трехосновные(H3PO4).

по составу кислоты делятся на кислородсодержащие и бескислородные


Слайд 16
Третья классификация кислот основана на растворимости веществ в воде: растворимыеHCl, HNO3, HNO2,
Текст слайда:

Третья классификация кислот основана на растворимости веществ в воде:

растворимые
HCl, HNO3, HNO2, H2SO3, H2SO4, H3PO4.

нерастворимые
H2SiO3


Слайд 17
Запишите в рабочий лист:По числу атомов водородаПо наличию атомов кислородаПо растворимости в водеодноосновные двухосновныетрехосновныекислородсодержащиебескислородныерастворимыенерастворимые
Текст слайда:

Запишите в рабочий лист:

По числу атомов водорода

По наличию атомов кислорода

По растворимости в воде

одноосновные

двухосновные

трехосновные

кислородсодержащие

бескислородные

растворимые

нерастворимые


Слайд 18
Кислоты вокруг нас
Текст слайда:

Кислоты вокруг нас


Слайд 19
Техника безопасности при работе с кислотами:   - Обращаться аккуратно; -
Текст слайда:

Техника безопасности при работе с кислотами:

- Обращаться аккуратно; - Избегать попадания на кожу, одежду и глаза; - Не нюхать! - Не пробовать; - Пузырек держать этикеткой в ладонь.


Слайд 20
Изменение окраски индикаторов  в зависимости от среды
Текст слайда:

Изменение окраски индикаторов в зависимости от среды


Слайд 21
Химические свойства кислот:  1.Металл + Кислота = Соль + Водород  (Реакция замещения)
Текст слайда:

Химические свойства кислот: 1.Металл + Кислота = Соль + Водород (Реакция замещения)


Слайд 22
2HCl + Zn = ZnCl2 + H2 HCl + Cu =
Текст слайда:

2HCl + Zn = ZnCl2 + H2 HCl + Cu =


Слайд 23
Исключения:  4HNO3(k) + Zn = Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O 3HNO3(p)
Текст слайда:

Исключения: 4HNO3(k) + Zn = Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O 3HNO3(p) + 8Zn = 3Zn(NO3)2 + 2NO + 2H2O 4H2SO4(k) + 3Zn = 3ZnSO4 + S + 4H2O


Слайд 24
Химические свойства кислот:  2)Соль + Кислота = Другая соль + Другая
Текст слайда:

Химические свойства кислот: 2)Соль + Кислота = Другая соль + Другая кислота (реакция обмена) 2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2


Слайд 25
Условия протекания:  1) Если выделяется газ: K2SO3 + H2SO4 = K2SO4
Текст слайда:

Условия протекания: 1) Если выделяется газ: K2SO3 + H2SO4 = K2SO4 + SO2 + H2O 2) Если образуется осадок: HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3


Слайд 26
Химические свойства кислот:  3) Кислота + Оксид металла = Соль +
Текст слайда:

Химические свойства кислот: 3) Кислота + Оксид металла = Соль + Вода (реакция обмена) 2HCl + MgO = MgCl2 + H2O


Слайд 27
Химические свойства кислот:  4)Основание + Кислота = Соль + Вода
Текст слайда:

Химические свойства кислот: 4)Основание + Кислота = Соль + Вода (реакция обмена) HCl + NaOH = NaCl + H2O Реакция Нейтрализации


Слайд 28
1) HCl взаимодействует с  a) Ca б) Ag в) Au
Текст слайда:

1) HCl взаимодействует с a) Ca б) Ag в) Au


Слайд 29
2) При взаимодействии ZnO c HNO3 образуется  a) Zn(NO3)2 u H2O
Текст слайда:

2) При взаимодействии ZnO c HNO3 образуется a) Zn(NO3)2 u H2O б) Zn(NO3)2 u H2 в) Zn(NO3)2


Слайд 30
3) Взаимодействие кислоты с основанием относится к реакциям  а) Замещения б) Обмена в) Соединения
Текст слайда:

3) Взаимодействие кислоты с основанием относится к реакциям а) Замещения б) Обмена в) Соединения


Слайд 31
4)MgSO4 u H2O образуется при взаимодействии  a) Mg u H2SO4 б)
Текст слайда:

4)MgSO4 u H2O образуется при взаимодействии a) Mg u H2SO4 б) MgSO4 u HCl в) MgO u H2SO4


Слайд 32
5)При внесении лакмусовой бумажки в раствор кислоты индикатор становится  а) Синий
Текст слайда:

5)При внесении лакмусовой бумажки в раствор кислоты индикатор становится а) Синий б) Красный в) Желтый


Слайд 33
- Я узнал... - Я научился... - Я понял, что могу... -
Текст слайда:

- Я узнал... - Я научился... - Я понял, что могу... - Мне понравилось... - Для меня стало новым… - Меня удивило... - У меня получилось... - Я приобрел... - Мне захотелось... - Меня воодушевило…


Слайд 34
Спасибо  за  внимание!!!
Текст слайда:

Спасибо за внимание!!!