Презентация, доклад на тему Кислоты,их классификация и свойства 8 класс (Педагогический дебют)

Девиз урока: «День прожит не зря, если ты узнал что-то новое».

Пьер Симон Лаплас:
То, что мы знаем – ограничено;
То, что не знаем – бесконечно.

ВЗАИМОПРОВЕРКА:

1. Вещество с химической формулой Al2O3 относиться к классу
а) оснований;
б) кислот;
в) оксидов;
г) солей.

а) оксид кальция; б) гидроксид кальция; в) оксид калия; г) гидроксид калия.

2. Вещество с химической формулой KOH называется

3. Индикатор фенолфталеин в щелочной среде становится

а) бесцветным; б) малиновым; в) красным; г) желтым.

4. Формулы только оксидов приведены в ряду

а) H2SO4, СаО, CuCl2 б) Na2CO3, Na2O, N2O5 в) Р2О5, BaO, SO3 г) NaOH, Na2O, Cu(OH)2

5. Распределите  приведенные ниже вещества на три группы.

Оксиды
СаО, СuО,  Н2О, Сl2О7
Основания Аl(ОН)3,  Fе(ОН)2, NаОН
Кислоты
НСl,  НNО3, Н2SО4

Критерии оценивания работы:

Тема урока: Кислоты.

Наши цели:

1) ХОЧУ ЗНАТЬ определение понятия «кислоты», их состав;
2)ИНТЕРЕСНО УЗНАТЬ о представителях кислот;
3) НАМ НЕОБХОДИМА классификация кислот;
4) ХОЧУ УМЕТЬ распознавать кислоты с помощью индикаторов.

М. В. Ломоносов.

" Один опыт я ставлю выше, чем тысячу мнений рожденных только воображением."

Определение понятия «КИСЛОТА»

кислоты - это сложные вещества, состоящие из кислотных остатков и водорода.

Представители кислот: HCl, HNO2, HNO3, H3PO4, H2SO3, H2SO4, H2SiO3, H2CO3, H2S.

Классификация кислот

по числу атомов водорода:
одноосновные (HCl, HNO3).
двухосновные (H2S, H2SO4, H2CO3). трехосновные(H3PO4).

по составу кислоты делятся на кислородсодержащие и бескислородные

Третья классификация кислот основана на растворимости веществ в воде:

растворимые
HCl, HNO3, HNO2, H2SO3, H2SO4, H3PO4.

нерастворимые
H2SiO3

Запишите в рабочий лист:

По числу атомов водорода

По наличию атомов кислорода

По растворимости в воде

одноосновные

двухосновные

трехосновные

кислородсодержащие

бескислородные

растворимые

нерастворимые

Кислоты вокруг нас

Техника безопасности при работе с кислотами:

- Обращаться аккуратно; - Избегать попадания на кожу, одежду и глаза; - Не нюхать! - Не пробовать; - Пузырек держать этикеткой в ладонь.

Изменение окраски индикаторов в зависимости от среды

Химические свойства кислот: 1.Металл + Кислота = Соль + Водород (Реакция замещения)

2HCl + Zn = ZnCl2 + H2 HCl + Cu =

Исключения: 4HNO3(k) + Zn = Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O 3HNO3(p) + 8Zn = 3Zn(NO3)2 + 2NO + 2H2O 4H2SO4(k) + 3Zn = 3ZnSO4 + S + 4H2O

Химические свойства кислот: 2)Соль + Кислота = Другая соль + Другая кислота (реакция обмена) 2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2

Условия протекания: 1) Если выделяется газ: K2SO3 + H2SO4 = K2SO4 + SO2 + H2O 2) Если образуется осадок: HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3

Химические свойства кислот: 3) Кислота + Оксид металла = Соль + Вода (реакция обмена) 2HCl + MgO = MgCl2 + H2O

Химические свойства кислот: 4)Основание + Кислота = Соль + Вода (реакция обмена) HCl + NaOH = NaCl + H2O Реакция Нейтрализации

1) HCl взаимодействует с a) Ca б) Ag в) Au

2) При взаимодействии ZnO c HNO3 образуется a) Zn(NO3)2 u H2O б) Zn(NO3)2 u H2 в) Zn(NO3)2

3) Взаимодействие кислоты с основанием относится к реакциям а) Замещения б) Обмена в) Соединения

4)MgSO4 u H2O образуется при взаимодействии a) Mg u H2SO4 б) MgSO4 u HCl в) MgO u H2SO4

5)При внесении лакмусовой бумажки в раствор кислоты индикатор становится а) Синий б) Красный в) Желтый

- Я узнал... - Я научился... - Я понял, что могу... - Мне понравилось... - Для меня стало новым… - Меня удивило... - У меня получилось... - Я приобрел... - Мне захотелось... - Меня воодушевило…

Спасибо за внимание!!!