Что такое findtheslide.com?

FindTheSlide.com - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.


Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация, доклад по химии на тему Элементы V группы А подгруппы (9 класс)

Презентация на тему Презентация по химии на тему Элементы V группы А подгруппы (9 класс), из раздела: Химия. Эта презентация содержит 10 слайда(ов). Информативные слайды и изображения помогут Вам заинтересовать аудиторию. Скачать презентацию на данную тему можно внизу страницы, поделившись ссылкой с помощью социальных кнопок. Также можно добавить наш сайт презентаций в закладки! Презентации взяты из открытого доступа или загружены их авторами, администрация сайта не отвечает за достоверность информации в них. Все права принадлежат авторам презентаций.

Слайды и текст этой презентации Открыть в PDF

Слайд 1
Элементы V группы главной подгруппы N, P, As, Sb, Bi.…n2 p3Валентность: V, III.Ст. окисления:
Текст слайда:

Элементы V группы главной подгруппы

N, P, As, Sb, Bi.
…n2 p3

Валентность: V, III.
Ст. окисления: –3, +5, +3.
Азот – неМе, порядковый № 7, Аr = 14,
электронная формула 1s2 2s2 2p3.
Валентность: I, II, III, IV, V.
Ст. окисления: –3, +5, +3, +1, +2, +4.


Слайд 2
Азот – простое вещество N2 – бесцветный газ без запаха и вкуса, легче воздуха,
Текст слайда:

Азот – простое вещество

N2 – бесцветный газ без запаха и вкуса, легче воздуха, плохо растворяется в воде, входит в состав воздуха (78% по объему). N Ξ N прочная молекула, хим. инертность.
Нахождение в природе. Входит в состав воздуха.
В виде нитратов содержится в почве. Является составной частью биологических вещ-в.
Химические свойства. В обычных условиях малоактивен. При высоких температурах становится реакционноспособным.
С кислородом.
С водородом.
С Ме.


Слайд 3
Аммиак NH3.В молекуле NH3 три ковалентной связи. У азотаосталась собственная пара электронов. Междумолекулами аммиака
Текст слайда:

Аммиак NH3.

В молекуле NH3 три ковалентной связи. У азота
осталась собственная пара электронов. Между
молекулами аммиака возникает водородная связь (см.
стр.112)
Физ. свойства. Бесцветный газ с резким запахом, в 2
раза легче воздуха, ядовит. Хорошо растворяется в
воде ( в 1 Vводы растворяется 720 V NH3 ). Водный
раствор аммиака – аммиачная вода, или нашатырный
спирт.
NH3 + H2O → NH3 · H2O (NH4OH)
Щелочной раствор аммиака, наличие гидроксильной группы (OH-).


Слайд 4
Химические свойства аммиака.NH3 активное вещество.Взаимодействует :С водой, с кислотами. NH3 + HCI → NH4CI
Текст слайда:

Химические свойства аммиака.

NH3 активное вещество.
Взаимодействует :
С водой, с кислотами.
NH3 + HCI → NH4CI
NH4+ – ион (катион) аммония.
Донорно-акцепторный механизм.
Донор электронов N в аммиаке, а акцептором –
катион водорода H+.
Аммиак сильный восстановитель, поэтому
может окисляться.
4NH3+3O2→2N2+6H2O 4NH3+ 5O2катал.→4NO + 6H2O


Слайд 5
Получение аммиака. 1. В промышленности из азота и водорода.N2 + 3H2 ↔ 2NH3 2.
Текст слайда:

Получение аммиака.
1. В промышленности из азота и водорода.
N2 + 3H2 ↔ 2NH3
2. В лаборатории.
Из солей аммония со щелочами при нагревании.
2NH4CI + Ca(OH)2 →CaCI2 + 2NH3↑ + 2H2O

Применение. См. стр. 115

Д/з: §23, 24. стр. 116 № 4,5.


Слайд 6
Соли аммония.При взаимодействии аммиака или гидроксида аммония с кислотами образуются соли аммония:NH3 + HNO3
Текст слайда:

Соли аммония.

При взаимодействии аммиака или гидроксида аммония с кислотами образуются соли аммония:
NH3 + HNO3 → NH4NO3
NH3 + H2SO4 → (NH4)2SO4
NH4OH + H2SO4 → (NH4)2SO4 + H2O

Все соли аммония хорошо растворимы в воде (см. табл.
растворимости). Соли аммония подвергаются термическому разложению, согласно характера аниона, например:
(NH4)2SO4 → NH3 + NH4НSO4
NH4NO3 → N2O↑ + H2O
NH4CI → NH3 + HCI


Слайд 7
Реакция взаимодействия солей аммония со щелочью является качественной реакцией на катион аммония NH4+:NH4СI +
Текст слайда:

Реакция взаимодействия солей аммония со щелочью является качественной реакцией на катион аммония NH4+:
NH4СI + NaOH → NaCI + NH3↑+ H2O

NH4+ + OH- → NH3↑+ H2O
Выделяющийся аммиак определяют по запаху или по посинению влажной лакмусовой бумажки.

Применение аммиака и солей аммония
Из аммиака получают азотную кислоту (HNO3),
гидроксид аммония (NH4OH нашатырный спирт),
соли аммония. Нашатырный спирт и нашатырь (NH4СI)
применяются в медицине. Нитрат и фосфат аммония
используются в сельском хозяйстве в качестве
удобрений.


Слайд 8
Оксиды азота. Азотная кислота.Несолеобразующие      и
Текст слайда:

Оксиды азота. Азотная кислота.

Несолеобразующие и солеобразующие оксиды:
N2O – оксид азота (I) N2O3 – оксид азота (III)
NO – оксид азота (II) NO2 – оксид азота (IV)
N2O4– димер оксид азота (IV)
N2O5 – оксид азота (V)

Oксид азота (I) N2O – бесцв.газ со слабым запахом, сладков. вкусом,
хорошо раствр. в воде, но реагирует с ней.
Оксид азота (II) NO – бесцв.газ, без запаха, малораствор., легко окисляется на воздухе до оксида азота (IV)
Оксид азота (IV) NO2 – ядовитый газ бурого цвета, с запахом, хорошо растворим в воде.
Оксид азота (III) N2O3 – темно-синяя жидкость, взаимодействует с водой, образует азотистую кислоту.
Оксид азота (V) N2O5 – бесцв. кристаллы, хорошо растворяются в воде с образованием азотной кислоты.


Слайд 9
Азотная кислота HNO3Физ.св-ва: HNO3 – бесцв.жидкость, с резким запахом, легко испаряется. При попадании на
Текст слайда:

Азотная кислота HNO3

Физ.св-ва: HNO3 – бесцв.жидкость, с резким запахом, легко испаряется. При попадании на кожу вызывает сильные ожоги, желтого цвета, 63%, с водой смешивается в любых соотношениях, разлагается на свету:
HNO3 → H2O + NO2↑+ O2↑
Хим. св-ва: HNO3 – наиболее сильная кислота, полностью
диссоциирует на ионы.
Реагирует: с основными оксидами, с основаниями, солями слабых кислот.
HNO3 – сильнейший окислитель.
С Ме никогда не выделяется H2. См.таблицу


Слайд 10
Соли азотной кислоты - нитраты.Нитраты K, Na, Ca, NH4 называются селитрами. Они применяются как
Текст слайда:

Соли азотной кислоты - нитраты.

Нитраты K, Na, Ca, NH4 называются селитрами. Они применяются как минеральные удобрения.

Все соли HNO3 хорошо растворимы в воде.

При нагревании все нитраты разлагаются с выделением кислорода, другие продукты разложения зависят от положения Ме в ряду напряжения:
→ до Mg → МеNO2 + O2
МеNO3 → от Mg до Cu → МеO + NO2↑ + O2↑
→ после Cu → Ме + NO2↑ + O2↑

Д/З: § 26 Выучить формулы для хим.диктанта по азоту.