- Главная
- Разное
- Бизнес и предпринимательство
- Образование
- Развлечения
- Государство
- Спорт
- Графика
- Культурология
- Еда и кулинария
- Лингвистика
- Религиоведение
- Черчение
- Физкультура
- ИЗО
- Психология
- Социология
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Маркетинг
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Что такое findslide.org?
FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.
Обратная связь
Email: Нажмите что бы посмотреть
Презентация на тему к уроку по теме Азотная кислота (9 класс)
Содержание
- 2. HNO3
- 3. Химические свойства а) взаимодействие с основными
- 4. Химические свойства
- 5. Специфические свойства азотной кислоты1. Разложение2. Взаимодействие с металлами
- 6. Специфические свойства азотной кислотыНNO3(конц) + Cu →НNO3(разб) + Cu →
- 7. Смесь концентрированной азотной кислоты с концентрированной соляной
- 8. Специфические свойства азотной кислотыГеорг Хевеши
- 9. Легко окисляет многие неметаллы: C + HNO3 → CO2 + NO↑ + H2OСпецифические свойства азотной кислоты
- 10. Легко окисляет многие неметаллы: P + HNO3 + H2O → H3PO4 + NО↑Специфические свойства азотной кислоты
- 11. ГЛАУБЕР Иоганн Рудольф (1604-1670), немецкий химик и
- 12. Применение азотной кислоты ПластмассыРакетное топливоЛекарстваВзрывчатые веществаМинеральные удобренияКрасители
- 13. Задания для закрепленияУкажите соответствие между двумя веществами и признаком протекающей между ними реакцииОтвет:
- 14. Задания для закрепленияРаствор азотной кислоты реагирует с
- 15. Задания для закрепленияИспользуя метод электронного баланса, составьте
- 16. Скачать презентацию
- 17. Похожие презентации
HNO3
Слайд 3
Химические свойства
а) взаимодействие с основными
и амфотерными оксидами НNO3 + MgO →
+ NO3-
Слайд 4
Химические свойства
б) взаимодействие с основаниями
НNO3 + Cu(OH)2 →
в) взаимодействие
с солямиНNO3 + Na2CO3 →
Слайд 7 Смесь концентрированной азотной кислоты с концентрированной соляной кислотой
(1:3) – «царская водка»
Специфические свойства азотной кислоты
В "царской водке"
растворяются даже золото и платина:Au + HNO3 + 4HCl = Н[AuCl4]+ NO + 2H2O
3Pt + 4HNO3 + 18HCl = 3H2[PtCl6] + 4NO + 8H2O
Слайд 9
Легко окисляет многие неметаллы:
C + HNO3 →
CO2 + NO↑ + H2O
Специфические свойства азотной кислоты
Слайд 10
Легко окисляет многие неметаллы:
P + HNO3
+ H2O → H3PO4 + NО↑
Специфические свойства азотной кислоты
Слайд 11
ГЛАУБЕР Иоганн Рудольф (1604-1670),
немецкий химик и врач.
Получил
чистую азотную кислоту в 1650 году.
NaNO3(тв.) + H2SO4
(конц) → NaHSO4 + HNO3 4NH3 + 5О2 → 4NO + 6Н2О + Q
2NO + O2 → 2NO2 + Q
NO2 + H2O → 2HNO3 + NO↑ + Q
Получение азотной кислоты
Слайд 12
Применение азотной кислоты
Пластмассы
Ракетное
топливо
Лекарства
Взрывчатые вещества
Минеральные удобрения
Красители
Слайд 13
Задания для закрепления
Укажите соответствие между двумя веществами и
признаком протекающей между ними реакции
Ответ:
Слайд 14
Задания для закрепления
Раствор азотной кислоты реагирует с каждым
из двух веществ
Na3PO4 и SO3
H3PO4 и HCl
CuO и Ag
MgCl2
и O2
Слайд 15
Задания для закрепления
Используя метод электронного баланса, составьте уравнение
