Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.


Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему по теме: Предельные углеводороды

Содержание

Углеводороды (УВ) - органические соединения, состоящие из атомов водорода и углерода
Предельные углеводородылекция 3 Углеводороды (УВ) - органические соединения, состоящие из атомов водорода и углерода Классификация углеводородовпо признакамстроение углеродного скелетастепень насыщенности (наличие в цепи кратных связей С=С и С≡C) насыщенные (предельные) углеводороды, в которых имеются только одинарные связиненасыщенные (непредельные) углеводороды , содержащие кроме Арены (ароматические УВ)по составу бензол соответствуют ненасыщенным циклическим углеводородам по свойствам это соединение резко отличается Предельные  углеводороды 1. определениепредельные УВ - углеводороды, в которых атомы углерода связаны между собой 2. возможные названияалканы название предельных углеводородов по международной номенклатуре (ИЮПАК)парафины– исторически сложившееся 3. Номенклатура ИЮПАК (IUPAC)1. Выбирается самая длинная углеродная цепь - главная цепь.2. 3. Номенклатура ИЮПАК (IUPAC)4. Количество одинаковых заместителей обозначается соответствующей приставкой: Простейшие представители Модели молекул 4. Физические свойства алкановс увеличением числа углеродных атомовповышаются температуры кипения и плавления, 5. Строение алканов1. два типа химических связей: 6. Виды изомерии алкановизомерия углеродного скелета с увеличением числа атомов углерода увеличивается количество изомеров Изомерия алканов 2. поворотная изомерия возникает из-за вращения относительно связи С-С поворотные Поворотная изомерияповоротные изомеры не удается выделить в индивидуальном виде, но их существование конформация А энергетически не выгодна конформация Б более выгодна наиболее устойчивым является   конформер IV Изомерия алканов3. оптическая изомерияесли атом углерода в молекуле связан с четырьмя различными молекулы таких соединений относятся друг к другу как предмет и его зеркальное Молекулы оптических изомеров несовместимы в пространстве оптическими изомерами называются пространственные изомеры, молекулы которых относятся между собой как предмет 7. Химические свойства алканов1) реакции замещения галогенирование - реакция замещения одного или хлорирование метана легче всего идет замещение водорода у третичного атома, потом у вторичного и труднее всего у первичного нитрование (р-ция Коновалова) на алканы действует pазбавленная азотная кислота пpи нагpевании и 7. Химические свойства алканов 2) крекинг – процесс термического разложения углеводородов, в 2а. Термический крекингпри температуре 450–700 oС образуются алканы и алкены с меньшим 2б. Каталитический крекинг проводят в присутствии катализаторов (обычно Al2O3 и SiO2) при 7. Химические свойства алканов3) Изомеризация алканов 7. Химические свойства алканов4) дегидрирование алканов - отщепление атомов водорода за счет низшие алканы ( 2-4 атома С)при нагревании над Ni-катализатором отщепляют водород от н-пентан и его производныепри нагревании над Pt-катализатором атомы водорода отщепляются от концевых в цепи в 6 и более атомов Собразуется 6-членный цикл цикл подвергается при 1500 °С происходит межмолекулярное дегидрирование метана 7. Химические свойства алканов5) Реакции окисления при обычной температуре алканы не вступают частичное окислениепри относительно невысокой температуре и с применением катализаторов разрывается только часть при неполном окислении бутана (разрыв связи С2-С3) получают уксусную кислоту высшие алканы (n>25) под действием кислорода воздуха в жидкой фазе в присутствии 8. Получение алканов из природных источников (природный и попутный газы, нефть, каменный уголь)крекинг нефти 8. Получение алканов3) Гидpиpование непpедельных углеводоpодов 8. Получение алканов4) Газификация твердого топлива при повышенной температуре и давлении, катализатор Ni 8. Получение алканов5) Из синтез-газа (СО + Н2) 6) реакция Вюpца8. Получение алканов 8. Получение алканов7) из солей карбоновых кислот сплавление со щелочью 8. Получение алканов7) из солей карбоновых кислот электролиз 8. Получение алканов8) гидролиз карбидов металлов 9. Применение алкановгазообразные алканы - ценное топливо жидкие углеводоpоды - в моторных 9. Применение алкановпаpафин - для изготовления свечей, пpопитки спичек и упаковочной бумаги, 9. Применение алкановгалогенопроизводные алканов используются как растворители, хладоагенты и сырье для дальнейших
Слайды презентации

Слайд 2 Углеводороды (УВ) - органические соединения, состоящие из атомов

Углеводороды (УВ) - органические соединения, состоящие из атомов водорода и углерода

водорода и углерода


Слайд 3 Классификация углеводородов
по признакам
строение углеродного скелета
степень насыщенности (наличие в

Классификация углеводородовпо признакамстроение углеродного скелетастепень насыщенности (наличие в цепи кратных связей С=С и С≡C)

цепи кратных связей С=С и С≡C)


Слайд 5 насыщенные (предельные) углеводороды, в которых имеются только одинарные связи

ненасыщенные (непредельные)

насыщенные (предельные) углеводороды, в которых имеются только одинарные связиненасыщенные (непредельные) углеводороды , содержащие

углеводороды , содержащие кроме одинарных, двойные и/или тройные связи


Слайд 6 Арены (ароматические УВ)
по составу бензол соответствуют ненасыщенным циклическим углеводородам

Арены (ароматические УВ)по составу бензол соответствуют ненасыщенным циклическим углеводородам по свойствам это соединение резко отличается


по свойствам это соединение резко отличается


Слайд 7 Предельные углеводороды

Предельные углеводороды

Слайд 8 1. определение
предельные УВ - углеводороды, в которых атомы

1. определениепредельные УВ - углеводороды, в которых атомы углерода связаны между

углерода связаны между собой одинарными связями в неразветвленные или

разветвленные цепи
или
предельные УВ - углеводороды, состав которых выражается общей формулой CnH2n+2, где n – число атомов углерода

Слайд 9 2. возможные названия
алканы название предельных углеводородов по международной

2. возможные названияалканы название предельных углеводородов по международной номенклатуре (ИЮПАК)парафины– исторически

номенклатуре (ИЮПАК)
парафины– исторически сложившееся название, отражающее свойства этих соединений

(от лат. parrum affinis – имеющий мало сродства, малоактивный)
предельными, или 4. насыщенными, эти углеводороды называют в связи с полным насыщением углеродной цепи атомами водорода

Слайд 11 3. Номенклатура ИЮПАК (IUPAC)
1. Выбирается самая длинная углеродная

3. Номенклатура ИЮПАК (IUPAC)1. Выбирается самая длинная углеродная цепь - главная

цепь - главная цепь.
2. Нумерация главной цепи проводится так,

чтобы положение заместителя (радикала) или сумма положений заместителей (если их несколько) имели бы минимальное значение.
3. Название заместителя строится из названия соответствующего алкана с заменой суффикса -ан на суффикс -ил.
метан - метил этан - этил


Слайд 12 3. Номенклатура ИЮПАК (IUPAC)
4. Количество одинаковых заместителей обозначается

3. Номенклатура ИЮПАК (IUPAC)4. Количество одинаковых заместителей обозначается соответствующей приставкой:

соответствующей приставкой:
2 шт. - ди-;

3 шт. - три-;
4 шт. - тетра-; 5 шт. - пента- и т.д.
5. Если в молекуле содержится несколько видов заместителей, то они перечисляются в алфавитном порядке.
6. Структура названия:
цифры (через ,,,,) - приставка + заместитель + алкан главной цепи.

Слайд 19 Простейшие представители

Простейшие представители

Слайд 20 Модели молекул

Модели молекул

Слайд 21 4. Физические свойства алканов
с увеличением числа углеродных атомов
повышаются

4. Физические свойства алкановс увеличением числа углеродных атомовповышаются температуры кипения и

температуры кипения и плавления, увеличивается плотность
от СН4 до С4Н10–

газы
от С5Н12 до С17Н36 – жидкости
С18Н38 и далее – твердые вещества
алканы с разветвленным строением кипят при более низкой температуре, чем их неразветвленные изомеры



Слайд 22 5. Строение алканов
1. два типа химических связей:

5. Строение алканов1. два типа химических связей:   С–С ковалентная

С–С ковалентная неполярная

С–Н ковалентная слабополярная

2. sp3 - гибридизация

3. валентный угол 109о28/



Слайд 25 6. Виды изомерии алканов
изомерия углеродного скелета

6. Виды изомерии алкановизомерия углеродного скелета

Слайд 27 с увеличением числа атомов углерода увеличивается количество изомеров

с увеличением числа атомов углерода увеличивается количество изомеров

Слайд 28 Изомерия алканов

2. поворотная изомерия возникает из-за вращения

Изомерия алканов 2. поворотная изомерия возникает из-за вращения относительно связи С-С

относительно связи С-С

поворотные изомеры (конформации, конформеры) - это

различные пространственные формы молекулы, переходящие друг в друга

Слайд 29 Поворотная изомерия
поворотные изомеры не удается выделить в индивидуальном

Поворотная изомерияповоротные изомеры не удается выделить в индивидуальном виде, но их

виде, но их существование доказано физическими методами
некоторые конформации более

устойчивы (энергетически выгодны) и молекула пребывает в таких состояниях более длительное время


Слайд 31
конформация А энергетически не выгодна

конформация Б

конформация А энергетически не выгодна конформация Б более выгодна

более выгодна


Слайд 32








наиболее устойчивым

наиболее устойчивым является  конформер IV

является
конформер IV


Слайд 33 Изомерия алканов
3. оптическая изомерия

если атом углерода в молекуле

Изомерия алканов3. оптическая изомерияесли атом углерода в молекуле связан с четырьмя

связан с четырьмя различными атомами(атомными группами), то существуют соединения,

отличающихся пространственным строением


Слайд 34 молекулы таких соединений относятся друг к другу как

молекулы таких соединений относятся друг к другу как предмет и его

предмет и его зеркальное изображение и являются пространственными изомерами
изомерия

этого вида называется оптической
изомеры – оптические изомеры или оптические антиподы


Слайд 35 Молекулы оптических изомеров несовместимы в пространстве

Молекулы оптических изомеров несовместимы в пространстве

Слайд 36
оптическими изомерами называются пространственные изомеры, молекулы которых относятся

оптическими изомерами называются пространственные изомеры, молекулы которых относятся между собой как

между собой как предмет и несовместимое с ним зеркальное

изображение



они имеют одинаковые физические и химические свойства, но различаются отношением к поляризованному свету, т.к. обладают оптической активностью


Слайд 37 7. Химические свойства алканов

1) реакции замещения
галогенирование -

7. Химические свойства алканов1) реакции замещения галогенирование - реакция замещения одного

реакция замещения одного или более атомов водорода в молекуле

алкана на галоген (Cl, Br, I)

нитрование - реакция замещения одного или более атомов водорода в молекуле алкана на нитрогруппу – NO2


Слайд 38 хлорирование метана

хлорирование метана

Слайд 39 легче всего идет замещение водорода у третичного атома,

легче всего идет замещение водорода у третичного атома, потом у вторичного и труднее всего у первичного

потом у вторичного и труднее всего у первичного


Слайд 40 нитрование (р-ция Коновалова)
на алканы действует pазбавленная азотная

нитрование (р-ция Коновалова) на алканы действует pазбавленная азотная кислота пpи нагpевании

кислота пpи нагpевании и давлении
происходит замещение атома водоpода на

нитpогpуппу - NO2


Слайд 41 7. Химические свойства алканов

2) крекинг – процесс

7. Химические свойства алканов 2) крекинг – процесс термического разложения углеводородов,

термического разложения углеводородов, в основе которого лежат реакции расщепления

углеродной цепи крупных молекул с образованием соединений с более короткой цепью

может быть:
2а) термический 2б) каталитический

Слайд 42 2а. Термический крекинг
при температуре 450–700 oС образуются алканы

2а. Термический крекингпри температуре 450–700 oС образуются алканы и алкены с

и алкены с меньшим числом углеродных атомов

разрыв С–С-связи возможен

в любом случайном месте молекулы, поэтому образуется смесь алканов и алкенов




Слайд 44 2б. Каталитический крекинг
проводят в присутствии катализаторов (обычно

2б. Каталитический крекинг проводят в присутствии катализаторов (обычно Al2O3 и SiO2)

Al2O3 и SiO2) при температуре 450°С и атмосферном давлении

при

этом наряду с разрывом молекул происходят реакции изомеризации и дегидрирования

Слайд 45 7. Химические свойства алканов
3) Изомеризация алканов

7. Химические свойства алканов3) Изомеризация алканов

Слайд 46 7. Химические свойства алканов

4) дегидрирование алканов - отщепление

7. Химические свойства алканов4) дегидрирование алканов - отщепление атомов водорода за

атомов водорода за счет разрыва связей С—Н

происходит при нагревании

в присутствии катализаторов (Pt, Pd, Ni, Fe, Cr2O3, Fe2O3, ZnO)

строение продуктов дегидрирования зависит от условий реакции и длины цепи в молекуле исходного алкана

Слайд 47 низшие алканы ( 2-4 атома С)
при нагревании над

низшие алканы ( 2-4 атома С)при нагревании над Ni-катализатором отщепляют водород

Ni-катализатором отщепляют водород от соседних углеродных атомов и превращаются

в алкены





Слайд 48 н-пентан и его производные
при нагревании над Pt-катализатором атомы

н-пентан и его производныепри нагревании над Pt-катализатором атомы водорода отщепляются от

водорода отщепляются от концевых атомов углеродной цепи, и образуется

пятичленный цикл




Слайд 49 в цепи в 6 и более атомов С
образуется

в цепи в 6 и более атомов Собразуется 6-членный цикл цикл

6-членный цикл
цикл подвергается дальнейшему дегидрированию и превращается в

энергетически более устойчивый цикл арена



Слайд 50 при 1500 °С происходит межмолекулярное дегидрирование метана


при 1500 °С происходит межмолекулярное дегидрирование метана

Слайд 51 7. Химические свойства алканов

5) Реакции окисления
при обычной

7. Химические свойства алканов5) Реакции окисления при обычной температуре алканы не

температуре алканы не вступают в реакции даже с сильными

окислителями (Н2Cr2O7, KMnO4 и т.п.)

горение:

полное CH4 + 2 O2  CO2 + 2 H2O
неполное 2 CH4 + 3 O2  2 CO + 4 H2O
CH4 + O2  C + 2 H2O


Слайд 52 частичное окисление
при относительно невысокой температуре и с применением

частичное окислениепри относительно невысокой температуре и с применением катализаторов разрывается только

катализаторов разрывается только часть связей С-С и С-Н

это используется

для получения карбоновых кислот, кетонов, альдегидов, спиртов



Слайд 53 при неполном окислении бутана (разрыв связи С2-С3) получают

при неполном окислении бутана (разрыв связи С2-С3) получают уксусную кислоту

уксусную кислоту


Слайд 54 высшие алканы (n>25)
под действием кислорода воздуха в

высшие алканы (n>25) под действием кислорода воздуха в жидкой фазе в

жидкой фазе в присутствии солей марганца превращаются в смесь

карбоновых кислот со средней длиной цепи С12-С18, которые используются для получения моющих средств и поверхностно-активных веществ


Слайд 55 "синтез-газ"
это смесь оксида углерода (II) с водородом
образуется

при взаимодействии метана с водяным паром
синтез-газ служит сырьем для

получения различных углеводородов


Слайд 56 8. Получение алканов
из природных источников (природный и

8. Получение алканов из природных источников (природный и попутный газы, нефть, каменный уголь)крекинг нефти

попутный газы, нефть, каменный уголь)

крекинг нефти


Слайд 57 8. Получение алканов
3) Гидpиpование непpедельных углеводоpодов

8. Получение алканов3) Гидpиpование непpедельных углеводоpодов

Слайд 58 8. Получение алканов
4) Газификация твердого топлива при повышенной

8. Получение алканов4) Газификация твердого топлива при повышенной температуре и давлении, катализатор Ni

температуре и давлении, катализатор Ni



Слайд 59 8. Получение алканов
5) Из синтез-газа (СО + Н2)

8. Получение алканов5) Из синтез-газа (СО + Н2)

Слайд 60 6) реакция Вюpца
8. Получение алканов

6) реакция Вюpца8. Получение алканов

Слайд 61 8. Получение алканов
7) из солей карбоновых кислот

сплавление

8. Получение алканов7) из солей карбоновых кислот сплавление со щелочью

со щелочью




Слайд 62 8. Получение алканов

7) из солей карбоновых кислот

электролиз

8. Получение алканов7) из солей карбоновых кислот электролиз

Слайд 63 8. Получение алканов
8) гидролиз карбидов металлов

8. Получение алканов8) гидролиз карбидов металлов

Слайд 64 9. Применение алканов
газообразные алканы - ценное топливо
жидкие

9. Применение алкановгазообразные алканы - ценное топливо жидкие углеводоpоды - в

углеводоpоды - в моторных и ракетных топливах и в

качестве растворителей
вазелиновое масло - в медицине, паpфюмеpии и косметике


Слайд 65 9. Применение алканов
паpафин - для изготовления свечей, пpопитки

9. Применение алкановпаpафин - для изготовления свечей, пpопитки спичек и упаковочной

спичек и упаковочной бумаги, для тепловых пpоцедуp в медицине

и т.д.

нормальные предельные углеводороды средней молекулярной массы используются как питательный субстрат в микробиологическом синтезе белка из нефти


  • Имя файла: prezentatsiya-po-teme-predelnye-uglevodorody.pptx
  • Количество просмотров: 347
  • Количество скачиваний: 0