Что такое findtheslide.com?

FindTheSlide.com - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.


Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация, доклад к уроку химии Кислоты

Презентация на тему Презентация к уроку химии Кислоты, из раздела: Химия. Эта презентация содержит 40 слайда(ов). Информативные слайды и изображения помогут Вам заинтересовать аудиторию. Скачать конспект-презентацию на данную тему можно внизу страницы, поделившись ссылкой с помощью социальных кнопок. Также можно добавить наш сайт презентаций в закладки! Презентации взяты из открытого доступа или загружены их авторами, администрация сайта не отвечает за достоверность информации в них. Все права принадлежат авторам презентаций.

Кислоты Повторить: 1)Определение понятий: кислоты, электролиты, неэлектролиты, электролитическая диссоциация 2) Механизм электролитической диссоциации Применение кислот азотная кислота азотистая кислота cерная кислота угольная кремниевая кислота       H2SiO3 фосфорная кислота HNO3H2SO4H3PO4 Внимание! Все кислоты обязательно содержат водород, который в формуле записывается на первом Классификация кислотРастворимость в воде: растворимые Классификация кислотНаличие кислорода в кислородном остатке: кислородные Классификация кислотОсновность:а) одноосновные   HCl, HNO3б) двухосновные   H2S, H2SO4в) трехосновные   H3PO4 Кислоты – это электролиты, при диссоциации которых образуются катионы водорода и анионы кислотного остатка. Кислота, Диссоциация кислотHNO3  =  H  + NO3HNO2  = Диссоциация кислот:HNO3  =  H  + NO3HNO2  = ИОТ-1 ИОТ-2 Запомни! Сначала - вода, Химические свойства:а) с индикаторами; 123 Химические свойства:  с металлами, стоящими в электрохимическом ряду напряжений до водорода Химические свойства:с основными оксидами Оксид металла + кислота = соль + вода Химические свойства:  с основаниями с образованием соли и воды Основание + Химические свойства  с солями более летучих или слабых кислот Соль + Химические свойства:Кислота + соль = новая соль + новая кислота+ основание = Кислота, Вариант 1      Вариант ПРОВЕРКА ЗАДАНИЯ    Вариант 1 Повторить: 1)Определение понятий: кислоты, электролиты, неэлектролиты, электролитическая диссоциация 2) Механизм электролитической диссоциации Экология Здоровье человека http://www.krugosvet.ru/enc/nauka_i_tehnika/himiya/INDIKATORI.htmlhttp://www.hemi.nsu.ru/ucheb183.htmhttp://www.alhimik.ru/read/grosse5.htmlmyshared.ru›Кислотыhttp://www.alhimikov.net/elektronbuch/Page-20.htmlfestival.1september.ru/articles/562782/Видеоопыты с диска

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1
Текст слайда:




Слайд 2
Кислоты
Текст слайда:

Кислоты


Слайд 3
Текст слайда:


Повторить:
1)Определение понятий: кислоты, электролиты, неэлектролиты, электролитическая диссоциация
2) Механизм электролитической диссоциации веществ
Закрепить умения:
1) Составлять уравнения ЭД кислот
2) Пользоваться таблицей растворимости
3) Составлять уравнения реакций ионного обмена
4) Проводить реакции ионного обмена, подтверждающие химические свойства кислот, соблюдая правила безопасного обращения с реактивами, и выявлять признаки наблюдаемых химических реакций
Изучить:
1)Классификацию кислот
2) Химические свойства кислот с точки зрения ТЭД



Слайд 4
Применение кислот
Текст слайда:

Применение кислот


Слайд 5
Текст слайда:

азотная кислота




HNO3


Слайд 6
Текст слайда:

азотистая кислота



НNO2




Слайд 7
Текст слайда:

cерная кислота




H2SO4


Слайд 8
Текст слайда:

угольная кислота




H2CO3


Слайд 9
кремниевая кислота       H2SiO3
Текст слайда:

кремниевая кислота


H2SiO3


Слайд 10
Текст слайда:

фосфорная кислота




H3PO4


Слайд 11
HNO3H2SO4H3PO4
Текст слайда:


HNO3
H2SO4
H3PO4



Слайд 12
Текст слайда:

Внимание! Все кислоты обязательно содержат водород, который в формуле записывается на первом месте, вся остальная часть формулы называется кислотным остатком.

Кислоты — это сложные вещества, состоящие из атомов водорода и кислотных остатков.






Слайд 13
Текст слайда:

Классификация кислот

Растворимость в воде:

растворимые нерастворимые



H2SiO3

H2SO4

HCl


Слайд 14
Текст слайда:

Классификация кислот

Наличие кислорода в кислородном остатке:

кислородные бескислородные



H2SiO3

H2SO4

HCl


Слайд 15
Классификация кислотОсновность:а) одноосновные   HCl, HNO3б) двухосновные   H2S, H2SO4в) трехосновные   H3PO4
Текст слайда:

Классификация кислот

Основность:

а) одноосновные HCl, HNO3

б) двухосновные H2S, H2SO4

в) трехосновные H3PO4


Слайд 16
Текст слайда:



Слайд 17
Кислоты – это электролиты, при диссоциации которых образуются катионы водорода и анионы кислотного остатка.
Текст слайда:


Кислоты – это электролиты, при диссоциации которых образуются катионы водорода и анионы кислотного остатка.


Слайд 18
Текст слайда:

Кислота, когда здорова, Угостить друзей готова Тем, что ей дала природа, - Катионом водорода Н+



Слайд 19
Текст слайда:

Диссоциация кислот

HNO3 = H + NO3
HNO2 = H + NO2
H3PO4 = H + H2PO4
H2PO4- = H + HPO4
HPO42- = H + PO4
H2SO4 = H + HSO4
HSO4- = H + SO4


Слайд 20
Текст слайда:

Диссоциация кислот:

HNO3 = H + NO3
HNO2 = H + NO2
H3PO4 = H + H2PO4
H2PO4- = H + HPO4
HPO42- = H + PO4
H2SO4 = H + HSO4
HSO4- = H + SO4

+

+

+

+

+

+

+

3-

-

-

2-

-

-

2-


Слайд 21
ИОТ-1
Текст слайда:

ИОТ-1


Слайд 22
ИОТ-2
Текст слайда:

ИОТ-2


Слайд 23
Текст слайда:


Запомни! Сначала - вода,
Потом – кислота,
Иначе случится беда!


Слайд 24
Химические свойства:а) с индикаторами;
Текст слайда:

Химические свойства:

а) с индикаторами;


Слайд 26
123
Текст слайда:

1







2

3



Слайд 28
Текст слайда:

Химические свойства:

с металлами, стоящими в электрохимическом ряду напряжений до водорода

K, Ca, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Ni, Sn, Pb, (H2), Cu, Hg, Ag, Au

Кислота + металл = соль + водород


Слайд 29
Химические свойства:с основными оксидами Оксид металла + кислота = соль + вода
Текст слайда:

Химические свойства:

с основными оксидами

Оксид металла + кислота =
соль + вода


Слайд 30
Текст слайда:

Химические свойства:

с основаниями с образованием соли и воды

Основание + кислота =
соль + вода


Слайд 31
Текст слайда:

Химические свойства

с солями более летучих или слабых кислот
Соль + кислота =
новая соль + новая кислота


Слайд 32
Текст слайда:

Химические свойства:


Кислота

+ соль = новая соль + новая кислота

+ основание = соль + вода

+ оксид металла = соль +вода

+ металл = соль + водород


Слайд 33
Текст слайда:

Кислота, когда здорова, Угостить друзей готова Тем, что ей дала природа, - Катионом водорода Н+



Слайд 34
Текст слайда:

Вариант 1 Вариант 2 1) Выбрать вещества, с которыми реагирует:



HCl H2SO4
а) H2O, KOH, MgO а) Al, Na2S, Cu(OH)2
б) Mg, NaOH, CaCO3 б) K2SO4, H2O, NaOH
в) KOH, H2S, P г) HNO3, ZnO, CO2

2) Выбрать оксиды, с которыми реагирует:
H2SO4 HCl
а) CaO, Al2O3 а) SO2, H2O
б) CO2, P2O5 б) ZnO, CO2
в)MgO, N2O5 в) BaO, Fe2O3





Слайд 35
Текст слайда:

ПРОВЕРКА ЗАДАНИЯ

Вариант 1 Вариант 2
1) б 1) а
2) а 2) в


Слайд 36
Текст слайда:


Повторить:
1)Определение понятий: кислоты, электролиты, неэлектролиты, электролитическая диссоциация
2) Механизм электролитической диссоциации веществ
Закрепить умения:
1) Составлять уравнения ЭД кислот
2) Пользоваться таблицей растворимости
3) Составлять уравнения реакций ионного обмена
4) Проводить реакции ионного обмена, подтверждающие химические свойства кислот, соблюдая правила безопасного обращения с реактивами и выявлять признаки наблюдаемых химических реакций
Изучить:
1)Классификацию кислот
2) Химические свойства кислот с точки зрения ТЭД



Слайд 37
Экология
Текст слайда:

Экология


Слайд 38
Здоровье человека
Текст слайда:

Здоровье человека


Слайд 40
http://www.krugosvet.ru/enc/nauka_i_tehnika/himiya/INDIKATORI.htmlhttp://www.hemi.nsu.ru/ucheb183.htmhttp://www.alhimik.ru/read/grosse5.htmlmyshared.ru›Кислотыhttp://www.alhimikov.net/elektronbuch/Page-20.htmlfestival.1september.ru/articles/562782/Видеоопыты с диска
Текст слайда:

http://www.krugosvet.ru/enc/nauka_i_tehnika/himiya/INDIKATORI.html
http://www.hemi.nsu.ru/ucheb183.htm
http://www.alhimik.ru/read/grosse5.html
myshared.ru›Кислоты
http://www.alhimikov.net/elektronbuch/Page-20.html
festival.1september.ru/articles/562782/
Видеоопыты с диска "Просвещение Химия 9" [2003 г., Обучающее видео...

Источники