Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.

Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему по химии на тему Инвариативные задачи по химии для 8-9 классов (8-9 классы)

Содержание

Вычислить массовую долю каждого элемента в NaHCO3
Инвариативные задачи по химии для 8-9 классовВыполнила: учитель химии Вычислить массовую долю каждого элемента в NaHCO3 Дано:NaHCO3W(Na)=23/84=0,2738или 27,38%W(C)=12/84=0,1429или 14,29% Определите объём углекислого газа и число молекул, если масса углекислого газа составляет 4,4 гn=m/Mn=V/Vмn=N/Na Дано:m(CO2)=4,4 гn=m/Mn=V/Vмn=N/Na V(CO2)-?n(CO2)-?Дано: m(HCl)=7,4 гM(HCl)-?n(HCl)-?n=m/MНа мрамор подействовали 7,4 г соляной кислоты. Вычислите объём (при н.у.) выделившегося газа.V=n*Vм V(CO2)=0,1*22,4=2,24 лn(CO2)=0,2/2=0,1 мольCaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2OДано: m(HCl)=7,4 гM(HCl)=1+35,5=36,5г/мольn(HCl)=7,4/36,5=0,2 мольn=m/MV=n*VмНа мрамор подействовали 7,4 г соляной кислоты. V(CO2)-?n(CO2)-?n(HCl)-?Дано: mр(HCl)=20 г W(HCl)=0,71mв(HCl)-?n=m/Mn=V/VмW=mв/mрНа мел подействовали 20 г 71%-ного раствора соляной кислоты. V(CO2)=0,2*22,4=4,48 лn(CO2)=0,4/2=0,2 мольCaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2On(HCl)=14,2/36,5=0,4 мольДано: mр(HCl)=20 г W(HCl)=0,71mв(HCl)=20*0,71=14,2 гn=m/Mn=V/VмW=mв/mрНа мел подействовали 20 г Дано: mр(HCl)=100 г W(HCl)=0,2 m (CaCO3)=10 г mв(HCl)-?n(HCl)-?n(CaCO3)-?n(CO2)-?V(CO2)-?На мел CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O Дано: mр(HCl)=100 г W(HCl)=0,2 m (CaCO3)=10 г На мел mв(HCl)-?n(HCl)-?n(CaCl2)-?n(AgCl)-?m(AgCl)-?На мел подействовали 100 г 11%-ного раствора соляной кислоты. По окончанию реакции CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O Дано: mр(HCl)=100 г W(HCl)=0,11 На мел подействовали 100 г Дано: mр(HCl)=100 г W(HCl)=0,2 m (CaCO3)=10 г На мел CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O Дано: mр(HCl)=100 г W(HCl)=0,2 m (CaCO3)=10 г CaCl2+2AgNO3=2AgCl+Ca(NO3)2HCl+AgNO3=AgCl+HNO3На мел
Слайды презентации

Слайд 2 Вычислить массовую долю каждого элемента в NaHCO3

Вычислить массовую долю каждого элемента в NaHCO3

Слайд 3



Дано:
NaHCO3
W(Na)=23/84
=0,2738
или 27,38%
W(C)=12/84
=0,1429
или 14,29%

Дано:NaHCO3W(Na)=23/84=0,2738или 27,38%W(C)=12/84=0,1429или 14,29%

Слайд 4 Определите объём углекислого газа и число молекул, если

Определите объём углекислого газа и число молекул, если масса углекислого газа составляет 4,4 гn=m/Mn=V/Vмn=N/Na

масса углекислого газа составляет 4,4 г
n=m/M
n=V/Vм
n=N/Na

Слайд 5



Дано:
m(CO2)=4,4 г
n=m/M
n=V/Vм
n=N/Na

Дано:m(CO2)=4,4 гn=m/Mn=V/Vмn=N/Na

Слайд 6 V(CO2)-?
n(CO2)-?
Дано: m(HCl)=7,4 г
M(HCl)-?
n(HCl)-?
n=m/M
На мрамор подействовали 7,4 г соляной кислоты.

V(CO2)-?n(CO2)-?Дано: m(HCl)=7,4 гM(HCl)-?n(HCl)-?n=m/MНа мрамор подействовали 7,4 г соляной кислоты. Вычислите объём (при н.у.) выделившегося газа.V=n*Vм

Вычислите объём (при н.у.) выделившегося газа.
V=n*Vм

Слайд 7 V(CO2)=
0,1*22,4=
2,24 л
n(CO2)=
0,2/2=
0,1 моль
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O
Дано: m(HCl)=7,4 г
M(HCl)=
1+35,5=
36,5г/моль
n(HCl)=
7,4/36,5=
0,2 моль
n=m/M
V=n*Vм
На мрамор подействовали 7,4

V(CO2)=0,1*22,4=2,24 лn(CO2)=0,2/2=0,1 мольCaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2OДано: m(HCl)=7,4 гM(HCl)=1+35,5=36,5г/мольn(HCl)=7,4/36,5=0,2 мольn=m/MV=n*VмНа мрамор подействовали 7,4 г соляной

г соляной кислоты. Вычислите объём (при н.у.) выделившегося газа.

Слайд 8 V(CO2)-?
n(CO2)-?
n(HCl)-?
Дано: mр(HCl)=20 г W(HCl)=0,71
mв(HCl)-?
n=m/M
n=V/Vм
W=mв/mр
На мел подействовали 20 г 71%-ного раствора

V(CO2)-?n(CO2)-?n(HCl)-?Дано: mр(HCl)=20 г W(HCl)=0,71mв(HCl)-?n=m/Mn=V/VмW=mв/mрНа мел подействовали 20 г 71%-ного раствора соляной

соляной кислоты. Вычислите объём (при н.у.) выделившегося газа.

Слайд 9 V(CO2)=
0,2*22,4=
4,48 л
n(CO2)=
0,4/2=
0,2 моль
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O
n(HCl)=
14,2/36,5=
0,4 моль
Дано: mр(HCl)=20 г W(HCl)=0,71
mв(HCl)=
20*0,71=
14,2 г
n=m/M
n=V/Vм
W=mв/mр
На мел подействовали

V(CO2)=0,2*22,4=4,48 лn(CO2)=0,4/2=0,2 мольCaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2On(HCl)=14,2/36,5=0,4 мольДано: mр(HCl)=20 г W(HCl)=0,71mв(HCl)=20*0,71=14,2 гn=m/Mn=V/VмW=mв/mрНа мел подействовали 20

20 г 71%-ного раствора соляной кислоты. Вычислите объём (при

н.у.) выделившегося газа.

Слайд 10








Дано: mр(HCl)=100 г W(HCl)=0,2 m (CaCO3)=10 г
mв(HCl)-?
n(HCl)-?
n(CaCO3)-?
n(CO2)-?
V(CO2)-?

На мел массой 10

Дано: mр(HCl)=100 г W(HCl)=0,2 m (CaCO3)=10 г mв(HCl)-?n(HCl)-?n(CaCO3)-?n(CO2)-?V(CO2)-?На мел

г подействовали 100 г 20%-ного раствора соляной кислоты. Вычислите

объём (при н.у.) выделившегося газа.

Слайд 11



CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O
Дано: mр(HCl)=100 г W(HCl)=0,2 m (CaCO3)=10 г

На мел массой 10

CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O Дано: mр(HCl)=100 г W(HCl)=0,2 m (CaCO3)=10 г На мел

г подействовали 100 г 20%-ного раствора соляной кислоты. Вычислите

объём (при н.у.) выделившегося газа.

Слайд 12








mв(HCl)-?
n(HCl)-?
n(CaCl2)-?
n(AgCl)-?
m(AgCl)-?

На мел подействовали 100 г 11%-ного раствора соляной

mв(HCl)-?n(HCl)-?n(CaCl2)-?n(AgCl)-?m(AgCl)-?На мел подействовали 100 г 11%-ного раствора соляной кислоты. По окончанию

кислоты. По окончанию реакции в полученный раствор добавили нитрат

серебра. Определить массу выпавшего осадка.

Дано: mр(HCl)=100 г W(HCl)=0,11

Слайд 13



CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O

Дано: mр(HCl)=100 г W(HCl)=0,11
На мел подействовали 100 г 11%-ного раствора

CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O Дано: mр(HCl)=100 г W(HCl)=0,11 На мел подействовали 100 г

соляной кислоты. По окончанию реакции в полученный раствор добавили

нитрат серебра. Определить массу выпавшего осадка.

CaCl2+2AgNO3=2AgCl+Ca(NO3)2

Слайд 14
Дано: mр(HCl)=100 г W(HCl)=0,2 m (CaCO3)=10 г
На мел массой 10

Дано: mр(HCl)=100 г W(HCl)=0,2 m (CaCO3)=10 г На мел

г подействовали избытком 100 г 20%-ного раствора соляной кислоты.

По окончанию реакции в полученный раствор добавили нитрат серебра. Определить массу выпавшего осадка.
  • Имя файла: prezentatsiya-po-himii-na-temu-invariativnye-zadachi-po-himii-dlya-8-9-klassov-8-9-klassy.pptx
  • Количество просмотров: 133
  • Количество скачиваний: 0
- Предыдущая Презентация Природные явления для подготовки к ВПР в 6 классе
Следующая - Презентация по математике на тему События. Типы событий

Похожие презентации

Презентация к интегрированному уроку (химия, биология, обществознание) в 10-м классе по теме: Влияние алкоголя на организм человека и последствия его употребления (2ч), Презентация к интегрированному уроку (химия, биология, обществознание) в 10-м классе по теме: Влияние алкоголя на организм человека и последствия его употребления (2ч), 137
Вещество Вещество 143
Учебники Учебники 117
Полимеры: польза или вред? Полимеры: польза или вред? 158
Свойства алюминия Свойства алюминия 122
Биополимеры Биополимеры 102
Презентация по химии на тему Бензол (студенты СПО 1курс) Презентация по химии на тему Бензол (студенты СПО 1курс) 150
Презентация по химии на тему: Неметаллы: атомы и простые вещества. Кислород, озон, воздух Презентация по химии на тему: Неметаллы: атомы и простые вещества. Кислород, озон, воздух 132
Органическая химия. Жиры Органическая химия. Жиры 161
Топливо и топливосжигающие устройства. Горение топлива Топливо и топливосжигающие устройства. Горение топлива 134
Общая характеристика металлов главных подгрупп 1-3 Общая характеристика металлов главных подгрупп 1-3 112
Полисахариды 10 класс Полисахариды 10 класс 98
Оксид углерода Оксид углерода 115
Биосинтез фенольных соединений в растениях Биосинтез фенольных соединений в растениях 131
Калийные удобрения Калийные удобрения 117
Мыло Мыло 146
Презентация по теме Система оценивания и нормы выставления оценок по предметам научно-естественного цикла Презентация по теме Система оценивания и нормы выставления оценок по предметам научно-естественного цикла 140
Будова атому Будова атому 107
Воздействие нитратов на организм человека и способы снижения вреда Воздействие нитратов на организм человека и способы снижения вреда 25
Презентация теоретические основы дидактических игр Презентация теоретические основы дидактических игр 139
Презентация к уроку Электролитическая диссоциация 9 класс, учитель Басангова М.А. Презентация к уроку Электролитическая диссоциация 9 класс, учитель Басангова М.А. 144
Соединения галогенов Соединения галогенов 126
Важнейшие классы неорганических веществ Важнейшие классы неорганических веществ 106
Атомы химических элементов. Структура Периодической системы Атомы химических элементов. Структура Периодической системы 148
Медь и её сплавы. Медь и её сплавы. 154
Прохладительные напитки. Вред или польза Генералова Т.Я. Прохладительные напитки. Вред или польза Генералова Т.Я. 147
Л3.4. Пластмассы Л3.4. Пластмассы 152
Перенос энергии Перенос энергии 121
Обчислення швидкості хімічних реакцій в залежності від концентрації реагуючих речовин і температури Обчислення швидкості хімічних реакцій в залежності від концентрації реагуючих речовин і температури 118
Углеводороды Углеводороды 101