Что такое findtheslide.com?

FindTheSlide.com - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.


Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация, доклад по химии Типы химической связи

Презентация на тему Презентация по химии Типы химической связи, из раздела: Химия. Эта презентация содержит 30 слайда(ов). Информативные слайды и изображения помогут Вам заинтересовать аудиторию. Скачать презентацию на данную тему можно внизу страницы, поделившись ссылкой с помощью социальных кнопок. Также можно добавить наш сайт презентаций в закладки! Презентации взяты из открытого доступа или загружены их авторами, администрация сайта не отвечает за достоверность информации в них. Все права принадлежат авторам презентаций.

Слайды и текст этой презентации Открыть в PDF

Слайд 1
Типы химической связиПреподаватель химии и биологии Лепешенко Татьяна ИвановнаГБПОУ РО «НАТТ им. Вернигоренко И.Г.»
Текст слайда:

Типы химической связи

Преподаватель химии и биологии
Лепешенко Татьяна Ивановна
ГБПОУ РО «НАТТ им. Вернигоренко И.Г.»


Слайд 2
ПонятияХимическая связь – это такое взаимодействие атомов, которое связывает их в молекулы, ионы, радикалы,
Текст слайда:

Понятия

Химическая связь – это такое взаимодействие атомов, которое связывает их в молекулы, ионы, радикалы, кристаллы.
Различают четыре типа химических связей: ионную, ковалентную, металлическую и водородную.


Слайд 3
Ковалентная связьэто связь, возникающая между атомами за счет образования общих электронных пар.По степени смещенности
Текст слайда:

Ковалентная связь

это связь, возникающая между атомами за счет образования общих электронных пар.
По степени смещенности общих электронных пар к одному из связанных ими атомов ковалентная связь может быть полярной и неполярной.


Слайд 4
Ковалентная химическая связь
Текст слайда:

Ковалентная химическая связь


Слайд 5
Ковалентная неполярная связьКНС образуют атомы одного и того же химического элемента.Механизм образования связи.
Текст слайда:

Ковалентная неполярная связь

КНС образуют атомы одного и того же химического элемента.
Механизм образования связи.
Каждый атом неметалла отдает в общее пользование другому атому наружные неспаренные электроны. Образуются общие электронные пары. Электронная пара принадлежит в равной мере обоим атомам.
Примеры образования КНС:


Слайд 6
FFОсь симметрииF+91s2s2p225271s2s2pF+91s2s2p225271s2s2p3.983.98           Схема соединения
Текст слайда:

F

F









Ось симметрии






F


+9

1s

2s

2p

2

2

5

2

7






1s

2s

2p

F


+9

1s

2s

2p

2

2

5

2

7






1s

2s

2p


3.98

3.98







Схема соединения атомов фтора в молекулу


Слайд 7
OOОсь симметрииO+81s2s2p224261s2s2pO+81s2s2p224261s2s2p3.503.50          Схема соединения атомов
Текст слайда:

O

O








Ось симметрии





O


+8

1s

2s

2p

2

2

4

2

6






1s

2s

2p

O


+8

1s

2s

2p

2

2

4

2

6






1s

2s

2p


3.50

3.50







Схема соединения атомов кислорода в молекулу


Слайд 8
NNОсь симметрииN+71s2s2p223251s2s2pN+71s2s2p223251s2s2p3.073.07            Схема
Текст слайда:

N

N







Ось симметрии





N


+7

1s

2s

2p

2

2

3

2

5






1s

2s

2p

N


+7

1s

2s

2p

2

2

3

2

5






1s

2s

2p

3.07

3.07







Схема соединения атомов азота в молекулу


Слайд 9
Текст слайда:




Слайд 10
Свойства веществ:Твердые;Имеют высокие температуры плавления.Свойства веществ:При обычных условиях вещества газообразные (H2, O2), жидкие (Br2),
Текст слайда:

Свойства веществ:
Твердые;
Имеют высокие температуры плавления.



Свойства веществ:
При обычных условиях вещества газообразные (H2, O2), жидкие (Br2), твердые (I2);
Большинство веществ сильно летучие, т.е. имеют низкие to кипения и плавления;
Растворы и расплавы не проводят электрический ток.


Слайд 11
Ковалентная полярная связьКПС образуют атомы разных неметаллов (с разной электороотрицательностью). Электроотрицательность (ЭО)- это свойство
Текст слайда:

Ковалентная полярная связь

КПС образуют атомы разных неметаллов (с разной электороотрицательностью). Электроотрицательность (ЭО)- это свойство атомов одного элемента притягивать к себе электроны от атомов других элементов.
Самый электроотрицательный элемент – F.
Механизм образования связи.
Каждый атом неметалла отдает в общее пользование другому атому свои наружные неспаренные электроны. Образуются общие электронные пары. Общая электронная пара смещена к более электроотрицательному элементу.
Примеры образования связи.


Слайд 12
HF1s11+1+91s2s2p225271s1s2s2pHFОсь симметрии2.203.98 Схема соединения атомов водорода и фтора в молекулу фтороводородаδ+δ-
Текст слайда:

H

F



1s

1

1

+1

+9

1s

2s

2p

2

2

5

2

7


1s






1s

2s

2p

H

F









Ось симметрии

2.20

3.98






Схема соединения атомов водорода и фтора в молекулу фтороводорода

δ+

δ-


Слайд 13
Текст слайда:




Слайд 14
Свойства веществ:При обычных условиях вещества газообразные, жидкие, твердые;Большинство веществ сильнолетучие, т.е. имеют низкие to
Текст слайда:

Свойства веществ:
При обычных условиях вещества газообразные, жидкие, твердые;
Большинство веществ сильнолетучие, т.е. имеют низкие to кипения и плавления;
Растворы и расплавы проводят электрический ток.

Свойства веществ:
Твердые;
Имеют высокие to плавления.


Слайд 15
Ионная связьэто связь, образовавшаяся за счет
Текст слайда:

Ионная связь

это связь, образовавшаяся за счет
электростатического притяжения
катионов к анионам


Слайд 16
Свойства веществ:Все вещества при обычных условиях твердые.Имеют высокие температуры кипения и плавления.Расплавы и растворы
Текст слайда:

Свойства веществ:
Все вещества при обычных условиях твердые.
Имеют высокие температуры кипения и плавления.
Расплавы и растворы проводят электрический ток.



Слайд 17
Водородная связьХимическая связь между положительно поляризованными атомами водорода одной молекулы (или ее части) и
Текст слайда:

Водородная связь

Химическая связь между положительно поляризованными атомами водорода одной молекулы (или ее части) и отрицательно поляризованными атомами сильно электроотрицательных элементов, имеющих неподеленные электронные пары (F, О, N и реже С1 и S) другой молекулы (или ее части)


Слайд 18
H1s11+11sHН2.20+81s2s2p224261s2s2pО1s11+11sHООсь симметрии3.502.20Схема соединения атомов водорода и кислорода в молекулу водыδ-δ+δ+
Текст слайда:

H


1s

1

1

+1

1s


H

Н


2.20





+8

1s

2s

2p

2

2

4

2

6






1s

2s

2p



О


1s

1

1

+1

1s



H

О


Ось симметрии








3.50

2.20

Схема соединения атомов водорода и кислорода в молекулу воды

δ-

δ+

δ+


Слайд 19
O  H…..O  H…..O  H…. H
Текст слайда:



O H…..O H…..O H….


H H H

Схема водородной связи


Слайд 20
Металлическая связьсвязь в металлах и сплавах, которую выполняют относительно свободные электроны между ионами металлов
Текст слайда:

Металлическая связь

связь в металлах и сплавах, которую выполняют относительно свободные электроны между ионами металлов в металлической кристаллической решетке

о п+
М — пе М


Слайд 21
Донорно-акцепторный механизм связи
Текст слайда:

Донорно-акцепторный механизм связи


Слайд 22
Перекрытие электронных орбиталей
Текст слайда:

Перекрытие электронных орбиталей


Слайд 23
А-1    В каком ряду написаны вещества только с ковалентной
Текст слайда:

А-1 В каком ряду написаны вещества только с ковалентной полярной связью?

а) хлор, аммиак, хлороводород
б) бромоводород, оксид азота (+2), бром
в) сероводород, вода, сера
г) иодоводород, вода, аммиак





Тест






Слайд 24
А-2.     Термин «молекула» нельзя употреблять при характеристике строения
Текст слайда:

А-2. Термин «молекула» нельзя употреблять при характеристике строения




1) сероводорода
2) азотной кислоты
3) озона
4) фторида кальция






Слайд 25
А-3    Какая химическая связь образуется между атомами элементов с порядковыми номерами
Текст слайда:

А-3 Какая химическая связь образуется между атомами элементов с порядковыми номерами 9 и 19?


1) ионная
2) металлическая
3) ковалентная полярная
4) ковалентная неполярная






Слайд 26
А-4     Различие в значении температур плавления CO2 (- 56,6) и
Текст слайда:

А-4 Различие в значении температур плавления CO2 (- 56,6) и SiO2 (+ 1728) объясняется


1) различием в строении атомов углерода и кремния
2) различием в значениях масс молекул
3) разным видом химической связи
4) разным типом кристаллической решётки






Слайд 27
А-5   В веществе CH3 – CH3 связь между атомами углерода
Текст слайда:

А-5 В веществе CH3 – CH3 связь между атомами углерода


1) ковалентная неполярная
2) ковалентная полярная
3) ионная
4) водородная
2






Слайд 28
В-1    Установите соответствие между формулой вещества и видом химической связиФормула вещества
Текст слайда:

В-1 Установите соответствие между формулой вещества и видом химической связи

Формула вещества Вид химической
связи
А) I2 1) КПС
Б) ZnSO4 2) КНС
В) К2S 3) ИС, КПС
Г) Н2О 4) ВС
5) ИС
6) КНС, КПС


Слайд 29
В-2   Установите соответствие между формулой вещества и видом химической связиФормула вещества
Текст слайда:

В-2 Установите соответствие между формулой вещества и видом химической связи

Формула вещества Вид химической
связи
А) I2 1) КПС
Б) ZnSO4 2) КНС
В) К2S 3) ИС, КПС
Г) Н2О 4) ВС
5) ИС
6) КНС, КПС


Слайд 30
Спасибо за урок
Текст слайда:

Спасибо за урок