Типы химической связи
Преподаватель химии и биологии
Лепешенко Татьяна Ивановна
ГБПОУ РО «НАТТ им. Вернигоренко И.Г.»
FindTheSlide.com - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.
Email: Нажмите что бы посмотреть
Презентация на тему Презентация по химии Типы химической связи, из раздела: Химия. Эта презентация содержит 30 слайда(ов). Информативные слайды и изображения помогут Вам заинтересовать аудиторию. Скачать конспект-презентацию на данную тему можно внизу страницы, поделившись ссылкой с помощью социальных кнопок. Также можно добавить наш сайт презентаций в закладки! Презентации взяты из открытого доступа или загружены их авторами, администрация сайта не отвечает за достоверность информации в них. Все права принадлежат авторам презентаций.
Типы химической связи
Преподаватель химии и биологии
Лепешенко Татьяна Ивановна
ГБПОУ РО «НАТТ им. Вернигоренко И.Г.»
Понятия
Химическая связь – это такое взаимодействие атомов, которое связывает их в молекулы, ионы, радикалы, кристаллы.
Различают четыре типа химических связей: ионную, ковалентную, металлическую и водородную.
Ковалентная связь
это связь, возникающая между атомами за счет образования общих электронных пар.
По степени смещенности общих электронных пар к одному из связанных ими атомов ковалентная связь может быть полярной и неполярной.
Ковалентная неполярная связь
КНС образуют атомы одного и того же химического элемента.
Механизм образования связи.
Каждый атом неметалла отдает в общее пользование другому атому наружные неспаренные электроны. Образуются общие электронные пары. Электронная пара принадлежит в равной мере обоим атомам.
Примеры образования КНС:
F
F
Ось симметрии
F
+9
1s
2s
2p
2
2
5
2
7
1s
2s
2p
F
+9
1s
2s
2p
2
2
5
2
7
1s
2s
2p
3.98
3.98
Схема соединения атомов фтора в молекулу
O
O
Ось симметрии
O
+8
1s
2s
2p
2
2
4
2
6
1s
2s
2p
O
+8
1s
2s
2p
2
2
4
2
6
1s
2s
2p
3.50
3.50
Схема соединения атомов кислорода в молекулу
N
N
Ось симметрии
N
+7
1s
2s
2p
2
2
3
2
5
1s
2s
2p
N
+7
1s
2s
2p
2
2
3
2
5
1s
2s
2p
3.07
3.07
Схема соединения атомов азота в молекулу
Свойства веществ:
Твердые;
Имеют высокие температуры плавления.
Свойства веществ:
При обычных условиях вещества газообразные (H2, O2), жидкие (Br2), твердые (I2);
Большинство веществ сильно летучие, т.е. имеют низкие to кипения и плавления;
Растворы и расплавы не проводят электрический ток.
Ковалентная полярная связь
КПС образуют атомы разных неметаллов (с разной электороотрицательностью). Электроотрицательность (ЭО)- это свойство атомов одного элемента притягивать к себе электроны от атомов других элементов.
Самый электроотрицательный элемент – F.
Механизм образования связи.
Каждый атом неметалла отдает в общее пользование другому атому свои наружные неспаренные электроны. Образуются общие электронные пары. Общая электронная пара смещена к более электроотрицательному элементу.
Примеры образования связи.
H
F
1s
1
1
+1
+9
1s
2s
2p
2
2
5
2
7
1s
1s
2s
2p
H
F
Ось симметрии
2.20
3.98
Схема соединения атомов водорода и фтора в молекулу фтороводорода
δ+
δ-
Свойства веществ:
При обычных условиях вещества газообразные, жидкие, твердые;
Большинство веществ сильнолетучие, т.е. имеют низкие to кипения и плавления;
Растворы и расплавы проводят электрический ток.
Свойства веществ:
Твердые;
Имеют высокие to плавления.
Ионная связь
это связь, образовавшаяся за счет
электростатического притяжения
катионов к анионам
Свойства веществ:
Все вещества при обычных условиях твердые.
Имеют высокие температуры кипения и плавления.
Расплавы и растворы проводят электрический ток.
Водородная связь
Химическая связь между положительно поляризованными атомами водорода одной молекулы (или ее части) и отрицательно поляризованными атомами сильно электроотрицательных элементов, имеющих неподеленные электронные пары (F, О, N и реже С1 и S) другой молекулы (или ее части)
H
1s
1
1
+1
1s
H
Н
2.20
+8
1s
2s
2p
2
2
4
2
6
1s
2s
2p
О
1s
1
1
+1
1s
H
О
Ось симметрии
3.50
2.20
Схема соединения атомов водорода и кислорода в молекулу воды
δ-
δ+
δ+
Металлическая связь
связь в металлах и сплавах, которую выполняют относительно свободные электроны между ионами металлов в металлической кристаллической решетке
о п+
М — пе М
А-1 В каком ряду написаны вещества только с ковалентной полярной связью?
а) хлор, аммиак, хлороводород
б) бромоводород, оксид азота (+2), бром
в) сероводород, вода, сера
г) иодоводород, вода, аммиак
Тест
А-2. Термин «молекула» нельзя употреблять при характеристике строения
1) сероводорода
2) азотной кислоты
3) озона
4) фторида кальция
А-3 Какая химическая связь образуется между атомами элементов с порядковыми номерами 9 и 19?
1) ионная
2) металлическая
3) ковалентная полярная
4) ковалентная неполярная
А-4 Различие в значении температур плавления CO2 (- 56,6) и SiO2 (+ 1728) объясняется
1) различием в строении атомов углерода и кремния
2) различием в значениях масс молекул
3) разным видом химической связи
4) разным типом кристаллической решётки
А-5 В веществе CH3 – CH3 связь между атомами углерода
1) ковалентная неполярная
2) ковалентная полярная
3) ионная
4) водородная
2
В-1 Установите соответствие между формулой вещества и видом химической связи
Формула вещества Вид химической
связи
А) I2 1) КПС
Б) ZnSO4 2) КНС
В) К2S 3) ИС, КПС
Г) Н2О 4) ВС
5) ИС
6) КНС, КПС
В-2 Установите соответствие между формулой вещества и видом химической связи
Формула вещества Вид химической
связи
А) I2 1) КПС
Б) ZnSO4 2) КНС
В) К2S 3) ИС, КПС
Г) Н2О 4) ВС
5) ИС
6) КНС, КПС