Что такое findtheslide.com?

FindTheSlide.com - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.


Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация, доклад на тему Урок. Презентация сборник уроков по органической химии1 часть

Презентация на тему Урок. Презентация сборник уроков по органической химии1 часть, из раздела: Химия. Эта презентация содержит 227 слайда(ов). Информативные слайды и изображения помогут Вам заинтересовать аудиторию. Скачать презентацию на данную тему можно внизу страницы, поделившись ссылкой с помощью социальных кнопок. Также можно добавить наш сайт презентаций в закладки! Презентации взяты из открытого доступа или загружены их авторами, администрация сайта не отвечает за достоверность информации в них. Все права принадлежат авторам презентаций.

Слайды и текст этой презентации Открыть в PDF

Слайд 1
Сборник уроков 10 классаАлканыАлканы.циклоалканы АлкеныАлкены. ААлкиныАлкины. Бензол Бензол . Спирты Диеновые
Текст слайда:

Сборник уроков 10 класса

АлканыАлканы.
циклоалканы

АлкеныАлкены.

ААлкиныАлкины.

Бензол Бензол .

Спирты

Диеновые


Слайд 2
АЛКАНЫ. (ПРЕДЕЛЬНЫЕ УГЛЕВОДОРОДЫ.  ПАРАФИНЫ. НАСЫЩЕННЫЕ УГЛЕВОДОРОДЫ.)Алканы - углеводороды в молекулах которых все
Текст слайда:

АЛКАНЫ. (ПРЕДЕЛЬНЫЕ УГЛЕВОДОРОДЫ. ПАРАФИНЫ. НАСЫЩЕННЫЕ УГЛЕВОДОРОДЫ.)

Алканы - углеводороды в молекулах которых все атомы углерода связаны одинарными связями (σ-) и имеют общую формулу:



CnH2n+2


Слайд 3
ГОМОЛОГИЧЕСКИЙ РЯД МЕТАНАСН4     метан    С2H6
Текст слайда:

ГОМОЛОГИЧЕСКИЙ РЯД МЕТАНА

СН4 метан
С2H6 этан
C3H8 пропан
C4H10 бутан
C5H12 пентан

C6H14 гексан
C7H16 гептан
C8H18 октан
C9H20 нонан
C10H22 декан

Гомологи – это вещества, сходные по строению и свойствам
и отличающиеся на одну или более групп СH2.



Слайд 4
ИЗОМЕРИЯ  АЛКАНОВСтруктурная изомерия:CH3 - CH2 - CH2 - CH2 - CH3илиCH3 –
Текст слайда:

ИЗОМЕРИЯ АЛКАНОВ

Структурная изомерия:

CH3 - CH2 - CH2 - CH2 - CH3

или

CH3 – CH - CH2 - CH3

CH3



Слайд 5
НОМЕНКЛАТУРА АЛКАНОВАлгоритм.Выбор главной цепи:CH3 – CH - CH2 - CH3
Текст слайда:

НОМЕНКЛАТУРА АЛКАНОВ


Алгоритм.
Выбор главной цепи:

CH3 – CH - CH2 - CH3

CH3


Слайд 6
НОМЕНКЛАТУРА АЛКАНОВ2. Нумерация атомов главной цепи:
Текст слайда:

НОМЕНКЛАТУРА АЛКАНОВ


2. Нумерация атомов главной цепи:

1 2 3 4
CH3 – CH - CH2 - CH3

CH3


Слайд 7
НОМЕНКЛАТУРА АЛКАНОВ3. Формирование названия:        1
Текст слайда:

НОМЕНКЛАТУРА АЛКАНОВ

3. Формирование названия:
1 2 3 4
CH3 – CH - CH2 - CH3

CH3

2 - метилбутан


Слайд 8
РАДИКАЛ – ЭТО ЧАСТИЦА, ИМЕЮЩАЯ НЕСПАРЕННЫЕ ЭЛЕКТРОНЫ.
Текст слайда:

РАДИКАЛ – ЭТО ЧАСТИЦА, ИМЕЮЩАЯ НЕСПАРЕННЫЕ ЭЛЕКТРОНЫ.


Слайд 9
ЗАДАНИЕ. Дайте названия следующим углеводородам по международной номенклатуре.
Текст слайда:

ЗАДАНИЕ. Дайте названия следующим углеводородам по международной номенклатуре.

СН3
СН3 – СН2 – С – СН3
СН3

2,2 - диметилбутан

СН3 – СН – СН – СН – СН3
СН3 С2Н5 СН3

2,4 – диметил - 3 – этилпентан



Слайд 10
СТРОЕНИЕ МЕТАНА Длина С-С – связи = 0,154 нм
Текст слайда:

СТРОЕНИЕ МЕТАНА

Длина С-С – связи = 0,154 нм


Слайд 11
Это означает, что все четыре гибридные орбитали атома углерода одинаковы
Текст слайда:

Это означает, что все четыре гибридные орбитали атома углерода одинаковы по форме, энергии и направлены в углы равносторонней треугольной пирамиды -тетраэдра. Углы между орбиталями равны 109°28.



Все связи в молекулах алканов одинарные. Перекрывание происходит по оси соединяющей ядра атомов, т.е. это σ-связи.

В молекулах алканов все атомы углерода находятся в состоянии sp³-гибридизации.

В молекуле этана (CH3–СH3) одна из семи σ- связей (С–С) образуется в результате перекрывания двух sp3- гибридных орбиталей атомов углерода. Длина С–С связи в алканах равна 0,154нм(1,54*10ˉ¹ºм). Связи С–Н несколько короче.


Слайд 12
Физические свойства
Текст слайда:

Физические свойства


Слайд 13
ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВАС увеличением относительных молекулярных масс предельных углеводородов закономерно повышаются их температуры
Текст слайда:



ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА

С увеличением относительных молекулярных масс предельных углеводородов закономерно повышаются их температуры кипения и плавления.


СН4…C4Н10 – газы
T кипения:
-161,6…-0,5 °C
T плавления:
-182,5…-138,3 °C

С16Н34…и далее– твёрдые вещества
T кипения:
287,5 °C
T плавления:
20 °C

С5Н12…C15Н32 – жидкости
T кипения:
36,1…270,5 °C
T плавления:
-129,8…10 °C


Слайд 14
Получение алканов 1 –выделение углеводородов из природного сырья2- гидрирование циклоалканов и непредельных углеводородов3-
Текст слайда:

Получение алканов

1 –выделение углеводородов из природного сырья

2- гидрирование циклоалканов и непредельных углеводородов

3- декарбоксилирование натриевых солей карбоновых кислот

4- синтез Вюрца

5- гидролиз карбидов


Слайд 15
Текст слайда:







Слайд 16
Текст слайда:




Слайд 17
Метан в лаборатории можно получить гидролизом карбида алюминияAl4C3 + 12H2O = 4Al(OH)3 + 3CH4
Текст слайда:

Метан в лаборатории можно получить гидролизом карбида алюминия


Al4C3 + 12H2O = 4Al(OH)3 + 3CH4


Слайд 18
ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА АЛКАНОВ
Текст слайда:

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА АЛКАНОВ



Слайд 19
Текст слайда:




Слайд 20
С   НН НН+ НО  SO3H СН3SO3H  + H2O
Текст слайда:


С Н

Н

Н

Н

+ НО SO3H


СН3

SO3H

+ H2O + Q

t

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА: 1. РЕАКЦИЯ ЗАМЕЩЕНИЯ.

3) Реакция сульфирования:


Слайд 21
Текст слайда:




Слайд 22
2. Реакции изомеризации: СН3     СН2    СН2
Текст слайда:

2. Реакции изомеризации:

СН3 СН2 СН2 СН2 СН3

t, катализатор

СН3 СН СН2 СН3

СН3

3.Реакции с водяным паром:

СН4 + Н2О СО + 3Н2

800°С


синтез-газ

4. Реакции дегидрирования:

2СН4 Н С ≡ С Н + 3Н2 + Q


1500°С

СН3 СН3 Н2С=СН2 + Н2 + Q

5.Реакции окисления:

Предельные углеводороды горят (пламя не коптящее)

С3Н8 + 5О2

3СО2 + 4Н2О + Q

В присутствии катализаторов окисляются:

СН4 + О2


500°С, катализатор

Н С

О

Н

+ Н2О + Q

2СН3(СН2)34СН3 + 5О2

4СН3 (СН2)16СООН +2Н2О + Q


Слайд 23
Применение Получение ацетиленаГорючее для дизельных и турбореактивных двигателейПолучение растворителейВ металлургииА также сырьё для
Текст слайда:

Применение

Получение ацетилена

Горючее для дизельных и турбореактивных двигателей

Получение растворителей

В металлургии

А также сырьё для синтезов спиртов, альдегидов, кислот.


Слайд 24
ПРИМЕНЕНИЕ АЛКАНОВ1-3 – производство сажи(1 – картриджи; 2 – резина;3 – типографическая краска)4-7
Текст слайда:

ПРИМЕНЕНИЕ АЛКАНОВ

1-3 – производство сажи
(1 – картриджи;
2 – резина;
3 – типографическая краска)
4-7 – получение
органических веществ
(4 – растворителей;
5 – хладогентов,
используемых
в холодильных установках;
6 – метанол;
7 - ацетилен)



Слайд 25
Задача Дано: Ι вариантΙΙ вариантДано: Найти: Формулу углеводородаНайти: DО2= 2,25Формулу углеводородаРешение DH2= 71Мч(СnН2n+2)
Текст слайда:

Задача


Дано:

Ι вариант

ΙΙ вариант

Дано:

Найти:

Формулу углеводорода

Найти:

DО2= 2,25

Формулу углеводорода

Решение

DH2= 71


Мч(СnН2n+2) = 71 * 2 = 142


12n+2n+2 = 142
14n= 140
n = 10 C10H22


Мч(СnН2n+2) = 2,25* 32 = 72


12n+2n+2 = 72
14n= 70
n = 5 C5H12


СnН2n+2

СnН2n+2


Слайд 26
Общая формула циклоалканов СnН2n
Текст слайда:

Общая формула циклоалканов

СnН2n


Слайд 27
Циклоалканы Циклоалканами (циклопарафинами, нафтенами) называют предельные углеводороды, содержащие замкнутую цепь(цикл) углеродных атомов
Текст слайда:

Циклоалканы

Циклоалканами (циклопарафинами, нафтенами)
называют предельные углеводороды, содержащие
замкнутую цепь(цикл) углеродных атомов


Слайд 28
циклопропанциклобутанциклопентанциклогексан
Текст слайда:

циклопропан

циклобутан

циклопентан

циклогексан


Слайд 29
циклопропанциклобутанциклопентанциклогексанУ циклоалканов возможна изомерия, например, молекулярной формуле С6Н12соответствует несколько изомеров; изомерия этих соединений
Текст слайда:


циклопропан


циклобутан

циклопентан


циклогексан

У циклоалканов возможна изомерия, например,
молекулярной формуле С6Н12соответствует несколько
изомеров; изомерия этих соединений связана с
наличием боковых углеродных цепей.

ИЗОМЕРИЯ


Слайд 30
ИЗОМЕРЫ циклогексанметилциклопентантриметилциклопропандиметилциклобутан
Текст слайда:

ИЗОМЕРЫ

циклогексан

метилциклопентан

триметилциклопропан

диметилциклобутан


Слайд 31
Межклассовая изомерия   ЦИКЛОАЛКАНЫ ЯВЛЯЮТСЯ МЕЖКЛАССОВЫМИ     ИЗОМЕРАМИ АЛКЕНОВ.	Н2С
Текст слайда:

Межклассовая изомерия

ЦИКЛОАЛКАНЫ ЯВЛЯЮТСЯ МЕЖКЛАССОВЫМИ ИЗОМЕРАМИ АЛКЕНОВ.
Н2С – СН2 СН – СН3

Н2С – СН2 Н2С СН2
Циклобутан Метилциклопропан
СН2 = СН – СН2 – СН3 бутен-1
Циклобутан и метилциклопропан являются изомерами бутена, т. к. отвечают общей формуле С4Н8 .

С4Н8


Слайд 32
Физические свойства
Текст слайда:

Физические свойства


Слайд 33
Циклоалканы в воде практически не растворяются.Физические свойства Циклопропан и циклобутан –газы при н.у.
Текст слайда:

Циклоалканы в воде практически не растворяются.

Физические свойства

Циклопропан и циклобутан –газы при н.у.

С5 – С10 – жидкости,
Последующие – твердые вещества.


Слайд 34
Общая формула циклоалканов СnН2n 1,5дихлорпентанциклопентан
Текст слайда:

Общая формула циклоалканов

СnН2n

1,5дихлорпентан

циклопентан


Слайд 35
Все связи насыщены. Циклопентан и циклогексан сходны спредельными углеводородами: они химическималоактивны, горючи, вступают
Текст слайда:

Все связи насыщены.
Циклопентан и циклогексан сходны с
предельными углеводородами: они химически
малоактивны, горючи, вступают в реакцию
замещения с галогенами.

Химические свойства

CO2 + H2O

2С5Н10 +15О2 10CO2 + 10H2O + Q



Слайд 36
Химические свойства.Для малых циклов(С=3,4) характерны реакции присоединения с разрывом цикла, для больших циклов
Текст слайда:

Химические свойства.

Для малых циклов(С=3,4) характерны реакции присоединения с разрывом цикла, для больших циклов (С>5)- реакции замещения
С3Н6+Br2--- C3H6Br2
C5H10+ Br2---C5H9Br +HBr


Слайд 37
Химические свойства Реакции замещения + HCl
Текст слайда:

Химические свойства

Реакции замещения

+ HCl


Слайд 38
Текст слайда:




Слайд 39
Химические свойства По химическому характеру малые циклы(циклопропан и циклобутан) склоны креакциям присоединения, в
Текст слайда:

Химические свойства

По химическому характеру малые циклы
(циклопропан и циклобутан) склоны к
реакциям присоединения, в результате которых
происходит разрыв цикла и образуются алканы
и их производные.

а)присоединение брома

1,3дибромпропан


Слайд 40
а)гидрирование( присоединение водорода) циклопропанпропан
Текст слайда:

а)гидрирование( присоединение водорода)

циклопропан

пропан


Слайд 41
Реакции дегидрирования циклогексан
Текст слайда:

Реакции дегидрирования

циклогексан


Слайд 42
АлкеныНепредельные углеводороды ряда этилена.
Текст слайда:

Алкены

Непредельные углеводороды ряда этилена.


Слайд 43
Понятие об алкенахАлкены – углеводороды, содержащие в молекуле одну двойную связь между атомами
Текст слайда:

Понятие об алкенах

Алкены – углеводороды, содержащие в молекуле одну двойную связь между атомами углерода, а качественный и количественный состав выражается общей формулой СnН2n, где n ≥ 2.

Алкены относятся к непредельным углеводородам, так как их молекулы содержат меньшее число атомов водорода, чем насыщенные.


Слайд 44
Характеристика двойной связи (С ═ С)Вид гибридизации – Валентный угол – Длина связи
Текст слайда:

Характеристика двойной связи (С ═ С)

Вид гибридизации –
Валентный угол –
Длина связи С = С –
Строение ─
Вид связи –
По типу перекрывания –


Слайд 45
Схема образования  sp2-гибридных орбиталейВ гибридизации участвуют орбитали одного s- и двух p-электронов:s 2psp2
Текст слайда:

Схема образования sp2-гибридных орбиталей

В гибридизации участвуют орбитали одного s- и двух p-электронов:

s

2p

sp2


Слайд 46
Гомологический ряд алкеновЭтен   ПропенБутенПентенГексен	C2H4	C3H6	C4H8	C5H10	C6H12	  Общая формула СnН2n
Текст слайда:

Гомологический ряд алкенов

Этен
Пропен
Бутен
Пентен
Гексен

C2H4
C3H6
C4H8
C5H10
C6H12


Общая формула СnН2n


Слайд 47
Изомерия алкеновДля алкенов возможны два типа изомерии:	1-ый тип – структурная изомерия: углеродного скелетаположения
Текст слайда:

Изомерия алкенов

Для алкенов возможны два типа изомерии:
1-ый тип – структурная изомерия:
углеродного скелета
положения кратной связи
межклассовая
2-ой тип – пространственная изомерия:
геометрическая


Слайд 48
Примеры изомеров углеродного скелета (С5Н10)	 1	    2	 3	 4		 1
Текст слайда:

Примеры изомеров углеродного скелета (С5Н10)

1 2 3 4 1 2 3 4 СН2 = С – СН2 – СН3 СН2 = СН – СН – СН3

СН3 СН3
2-метилбутен-1 3-метилбутен-1
1 2 3 4
СН3 – С = СН – СН3

СН3 2-метилбутен-2


Слайд 49
Примеры изомеров положения двойной связи ( С5Н10)   1
Текст слайда:

Примеры изомеров положения двойной связи ( С5Н10)

1 2 3 4 5 СН2 = СН – СН2 – СН2 – СН3
пентен-1
1 2 3 4 5
СН3 – СН = СН – СН2 – СН3
пентен-2


Слайд 50
Межклассовая изомерия   АЛКЕНЫ ЯВЛЯЮТСЯ МЕЖКЛАССОВЫМИ     ИЗОМЕРАМИ ЦИКЛОАЛКАНОВ.	Н2С
Текст слайда:

Межклассовая изомерия

АЛКЕНЫ ЯВЛЯЮТСЯ МЕЖКЛАССОВЫМИ ИЗОМЕРАМИ ЦИКЛОАЛКАНОВ.
Н2С – СН2 СН – СН3

Н2С – СН2 Н2С СН2
Циклобутан Метилциклопропан
СН2 = СН – СН2 – СН3 бутен-1
Циклобутан и метилциклопропан являются изомерами бутена, т. к. отвечают общей формуле С4Н8 .

С4Н8


Слайд 51
Примеры межклассовых изомеров  ( С5Н10)СН2 = СН – СН2 – СН2 – СН3пентен -1циклопентан
Текст слайда:

Примеры межклассовых изомеров ( С5Н10)


СН2 = СН – СН2 – СН2 – СН3

пентен -1

циклопентан


Слайд 52
Пространственная изомерия (С4Н8)Для алкенов возможна пространственная изомерия, поскольку вращение относительно двойной связи, в
Текст слайда:

Пространственная изомерия (С4Н8)

Для алкенов возможна пространственная изомерия, поскольку вращение относительно двойной связи, в отличии от одинарной невозможно.
1 4 1
Н
2 3 2 3
С = С С = С
4
Н Н Н Цис-бутен-2 Транс-бутен-2

Н3С

СН3

Н3С

СН3


Слайд 53
Примеры:4- этилоктен -2  СН3- СН2- СН - СН=СН2
Текст слайда:

Примеры:

4- этилоктен -2

СН3- СН2- СН - СН=СН2
СН3

СН3- СН= СН - СН - СН2 - СН3
СН2- СН2- СН2- СН3




1

2

3

4

5

6

7

8

1

2

3

4

5

3- метилпентен -1


Слайд 54
Физические свойства алкеновАлкены плохо растворимы в воде, но хорошо растворяются в органических растворителях.С2–
Текст слайда:

Физические свойства алкенов

Алкены плохо растворимы в воде, но хорошо растворяются в органических растворителях.
С2– С4 - газы
С5– С16 - жидкости
С17… - твёрдые вещества
С увеличением молекулярной массы алкенов, в гомологическом ряду, повышаются температуры кипения и плавления, увеличивается плотность веществ.


Слайд 55
Химические свойства алкеновПо химическим свойствам алкены резко отличаются от алканов. Алкены более химически
Текст слайда:

Химические свойства алкенов

По химическим свойствам алкены резко отличаются от алканов. Алкены более химически активные вещества, что обусловлено наличием двойной связи, состоящей из σ- и π-связей. Алкены способны присоединять два одновалентных атома или радикала за счёт разрыва π-связи, как менее прочной.


Слайд 56
Текст слайда:




Слайд 57
Гидрогалогенирование гомологов этиленаПравило В.В. МарковниковаАтом водорода присоединяется к наиболее гидрированному атому углерода при
Текст слайда:

Гидрогалогенирование гомологов этилена

Правило В.В. Марковникова
Атом водорода присоединяется к наиболее гидрированному атому углерода при двойной связи, а атом галогена или гидроксогруппа – к наименее гидрированному.



Слайд 58
Реакции полимеризации (свободно-радикальное присоединение)Полимеризация – это последовательное соединение одинаковых молекул в более крупные.
Текст слайда:

Реакции полимеризации (свободно-радикальное присоединение)

Полимеризация – это последовательное соединение одинаковых молекул в более крупные.
σ σ σ
СН2 = СН2 + СН2 = СН2 + СН2 = СН2 + …
π π π
σ σ σ
– СН2 – СН2 – + – СН2 – СН2 – + – СН2 – СН2 –

… – СН2 – СН2 – СН2 – СН2 – СН2 – СН2 – …
Сокращённо уравнение этой реакции записывается так:
n СН2 = СН2 (– СН2 – СН2 –)n
Этен полиэтилен
Условия реакции: повышенная температура, давление, катализатор.


Слайд 59
Текст слайда:




Слайд 60
Реакции окисления		Реакция Вагнера. видео (Мягкое окисление раствором перманганата калия).3СН2 = СН2 +2КМnО4 +4Н2О
Текст слайда:

Реакции окисления

Реакция Вагнера. видео (Мягкое окисление раствором перманганата калия).
3СН2 = СН2 +2КМnО4 +4Н2О 3СН2 - СН2 +2МnО2+2КОН
ОН ОН
Или (О)
С2Н4 + Н2О С2Н4(ОН)2

этандиол

этен


Слайд 61
Реакции окисления3.	Каталитическое окисление. а) 2СН2 = СН2 + О2 	   2СН3
Текст слайда:

Реакции окисления

3. Каталитическое окисление.
а) 2СН2 = СН2 + О2 2СН3 – CОН
этен уксусный альдегид
Условия реакции: катализатор – влажная смесь двух солей PdCl2 и CuCl2.
б) 2СН2 = СН2 + О2 2СН2 СН2
этен
О
оксид этилена
Условия реакции: катализатор – Ag, t = 150-350ºС


Слайд 62
Горение алкенов	Алкены горят красноватым светящимся пламенем, в то время как пламя предельных
Текст слайда:

Горение алкенов

Алкены горят красноватым светящимся пламенем, в то время как пламя предельных углеводородов голубое. Массовая доля углерода в алкенах несколько выше, чем в алканах с тем же числом атомов углерода.

При недостатке кислорода


Слайд 63
Текст слайда:




Слайд 64
Лабораторные способы получения алкеновПри получении алкенов необходимо учитывать правило А.М. Зайцева: при отщеплении
Текст слайда:

Лабораторные способы получения алкенов

При получении алкенов необходимо учитывать правило А.М. Зайцева: при отщеплении галогеноводорода или воды от вторичных и третичных галогеналканов или спиртов атом водорода отщепляется от наименее гидрированного атома углерода.
Дегидрогалогенирование галогеналканов.
Н3С ─ СН2─ СНСl ─ СН3 + КОН → Н3С ─ СН ═ СН ─ СН3 + КСl + Н2О
2-хлорбутан бутен-2
Условия реакции: нагревание.
Дегидратация спиртов.
Н3С ─ СН2 ─ ОН → Н2С ═ СН2 + Н2О
этанол этен
Условия реакции: катализатор – Н2SO4(конц.), t = 180ºС.
Дегалогенирование дигалогеналканов.
Н3С ─ СНCl ─ СН2Сl + Мg → Н3С─СН ═ СН2 + MgCl2

1,2-дихлорпропан пропен


Слайд 65
Промышленные способы получения алкеновКрекинг алканов.С10Н22       С5Н12 +
Текст слайда:

Промышленные способы получения алкенов

Крекинг алканов.
С10Н22 С5Н12 + С5Н10
Декан пентан пентен
Условия реакции: температура и катализатор.
Дегидрирование алканов.
СН3 – СН2 – СН3 СН2 ═ СН – СН3 + Н2
пропан пропен
Условия реакции: t = 400-600ºС и катализатор (Ni, Pt, Al2O3 или Cr2O3).
Гидрирование алкинов.
CН ≡ СН + Н2 СН2 ═ СН2
этин этен
Условия реакции: катализатор – Pt, Pd, Ni.


Слайд 66
Качественные реакции на двойную углерод-углеродную связьОбесцвечивание бромной воды.	СН2 = СН – СН3 +
Текст слайда:

Качественные реакции на двойную углерод-углеродную связь

Обесцвечивание бромной воды.
СН2 = СН – СН3 + Вr2 CH2Br – CHBr – CH3
пропен 1,2-дибромпропан
Обесцвечивание раствора перманганата калия.
3СН2 = СН – СН3 + 2КМnО4 + 4Н2О
пропен
1 2 3
3СН2ОН – СНОН – СН3 + 2МnО2 + 2КОН
пропандиол-1,2


Слайд 67
1        2
Текст слайда:

1 2 3 4 5 6
а) СН3─С═СН─СН2─СН─СН3

СН3 СН3
1 4 5 6
б) Н3С СН2─СН2─СН3
2 3
С ═ С

Н Н
2 1
в) СН3─СН2─С═СН2
3 4 5
СН3─СН─СН2─СН3

Назовите следующие алкены


Слайд 68
Осуществить превращения:
Текст слайда:


Осуществить превращения:

+ КОН(спирт),t + НBr + Na
СН3-(СН2)2-СН2Br Х1 Х2 Х3



Слайд 69
Диеновые углеводородыПолимеры – каучуки
Текст слайда:

Диеновые углеводороды

Полимеры – каучуки


Слайд 70
Общая формула, классификация диеновых углеводородовСnH2n-2
Текст слайда:

Общая формула, классификация диеновых углеводородов



СnH2n-2


Слайд 71
Классификация
Текст слайда:

Классификация



Слайд 72
Классификация
Текст слайда:

Классификация


Слайд 73
Номенклатура СН3-СН=СН-СН-СН=СН2
Текст слайда:

Номенклатура


СН3-СН=СН-СН-СН=СН2
|
СН3

6

5

4

3

2

1

3

метилгексодиен

1,4


Слайд 74
Химические свойства СН2= СН – СН= СН2 +Br2→СН2- СН – СН- СН2→ СН2-
Текст слайда:

Химические свойства

СН2= СН – СН= СН2 +Br2→
СН2- СН – СН- СН2→ СН2- СН =СН- СН2
| | | | | |
Br Br Br Br
1,4дибромбутен 2


Слайд 75
Химические свойства
Текст слайда:

Химические свойства


Слайд 76
Химические свойстваСН2= СН – СН= СН2 +Н2→СН2- СН – СН- СН2→ СН2- СН
Текст слайда:

Химические свойства

СН2= СН – СН= СН2 +Н2→
СН2- СН – СН- СН2→ СН2- СН =СН-СН2
| | | | | |
Н Н Н Н
бутен 2


Слайд 77
Химические свойстваСН2= СН – СН= СН2 +НBr →СН2- СН – СН- СН2→ СН2-
Текст слайда:

Химические свойства

СН2= СН – СН= СН2 +НBr →
СН2- СН – СН- СН2→ СН2- СН =СН-СН2
| | | | | |
Н Br Н Br
1 бромбутен 2


Слайд 78
Химические свойстваСН2= СН – СН= СН2 +НBr →СН2- СН – СН- СН2→ СН2-
Текст слайда:

Химические свойства

СН2= СН – СН= СН2 +НBr →
СН2- СН – СН- СН2→ СН2- СН =СН-СН2
| | | | | |
Н Br Н Br
1 бромбутен 2


Слайд 79
СН2- СН = СН- СН2 +HBr→СН2- СН-СН-СН2 |
Текст слайда:


СН2- СН = СН- СН2 +HBr→СН2- СН-СН-СН2
| | | | | |
Н Br Н Br Н Br
1,3 дибромбутан


Слайд 80
Химические свойстваПолимеризация диеновыхпСН2= СН – СН= СН2→(–СН2 – СН = СН – СН2 –) п
Текст слайда:

Химические свойства

Полимеризация диеновых
пСН2= СН – СН= СН2→
(–СН2 – СН = СН – СН2 –) п


Слайд 81
Пространственная изомерия
Текст слайда:

Пространственная изомерия


Слайд 82
Получение диеновых углеводородов 2
Текст слайда:

Получение диеновых углеводородов

2


Слайд 83
Получение
Текст слайда:

Получение


Слайд 84
Получение
Текст слайда:

Получение


Слайд 85
Тренировочные упражнения     СН2=С-СН2-СН-СН-СН-СН=СН2     l
Текст слайда:

Тренировочные упражнения


СН2=С-СН2-СН-СН-СН-СН=СН2
l l l l
СН3 С3Н7 СН3 С2 Н5



Слайд 86
Непредельные углеводородыCnH2n-2АЛКИНЫ
Текст слайда:

Непредельные углеводороды

CnH2n-2

АЛКИНЫ


Слайд 88
АЦЕТИЛЕН   С2Н2    НС≡СНSP  гибридизация   видео
Текст слайда:

АЦЕТИЛЕН С2Н2 НС≡СН

SP гибридизация видео




Слайд 89
СТРОЕНИЕsp- Гибридные орбитали двух атомов углерода в состоянии, предшествующем образованию тройной связи и
Текст слайда:

СТРОЕНИЕ

sp- Гибридные орбитали двух атомов углерода в состоянии, предшествующем образованию тройной связи и связей C–H

Схематическое изображение строения молекулы ацетилена (ядра атомов
углерода и водорода на одной прямой, две p- связи между атомами углерода
находятся в двух взаимно перпендикулярных плоскостях)


Слайд 91
Текст слайда:




Слайд 92
Текст слайда:




Слайд 93
Пиролиз метана2CH4  ––1500°C→  HC≡CH + 3H2Пиролиз этана или этилена
Текст слайда:

Пиролиз метана

2CH4  ––1500°C→  HC≡CH + 3H2

Пиролиз этана или этилена


Слайд 94
Дегидрогалогенирование дигалогеналкановСH3–CH–CH2 + 2 KOH  ––этанол→ СН3C≡CH + 2KBr + 2H2O           l       l          Br    Br        
Текст слайда:

Дегидрогалогенирование дигалогеналканов

СH3–CH–CH2 + 2 KOH  ––этанол→ СН3C≡CH + 2KBr + 2H2O           l       l          Br    Br

         Br            l CH3 –C–CH2–CH3 +2KOH –этанол→ CH3–C≡C–СH3+ 2KBr l          Br +2H2 O            


Слайд 95
Физические свойства
Текст слайда:

Физические свойства


Слайд 96
Химические свойства алкинов
Текст слайда:

Химические свойства алкинов


Слайд 97
Текст слайда:




Слайд 98
Текст слайда:




Слайд 99
Реакции присоединения 1. Гидрирования2. Галогенирование
Текст слайда:

Реакции присоединения

1. Гидрирования

2. Галогенирование



Слайд 100
Ацетилен с перманганатом калияАцетилен с бромной водойАцетилен с оксидом серебраАцетилен горитАцетилен с водойВидео опыты
Текст слайда:

Ацетилен с перманганатом калия
Ацетилен с бромной водой
Ацетилен с оксидом серебра
Ацетилен горит
Ацетилен с водой

Видео опыты


Слайд 101
Реакции присоединения 3. Гидрогалогенирование (правило Марковникова)4. Гидратация (реакция Кучерова)
Текст слайда:

Реакции присоединения

3. Гидрогалогенирование (правило Марковникова)

4. Гидратация (реакция Кучерова)




Слайд 102
5. Реакции полимеризацииА) Димеризация под действием водно-аммиачного раствора CuCl2 В) Тримеризация ацетилена над
Текст слайда:

5. Реакции полимеризации

А) Димеризация под действием водно-аммиачного раствора CuCl2

В) Тримеризация ацетилена над активированным углем
(реакция Зелинского)


Слайд 103
Текст слайда:




Слайд 104
Реакции окисления 1.Окисление перманганатом калия КМnO41.Реакция полного окисления – горения.
Текст слайда:

Реакции окисления

1.Окисление перманганатом калия КМnO4

1.Реакция полного окисления – горения.


Слайд 105
Кислотные свойства алкинов Ацетилен и его гомологи с концевой тройной связью (алкины-1) вследствие
Текст слайда:

Кислотные свойства алкинов

Ацетилен и его гомологи с концевой тройной связью (алкины-1) вследствие
полярности связи С(sp)-Н проявляют слабые кислотные свойства: атомы
водорода могут замещаться атомами металла. При этом образуются соли
– ацетилениды

При взаимодействии ацетилена с аммиачными растворами оксида серебра
или хлорида меди (I) выпадают осадки нерастворимых ацетиленидов:


Слайд 106
Кислотные свойства алкинов Ацетилениды разлагаются при действии кислот: Если тройная связь находится не
Текст слайда:

Кислотные свойства алкинов

Ацетилениды разлагаются при действии кислот:

Если тройная связь находится не на конце цепи, то кислотные свойства
отсутствуют (нет подвижного атома водорода) и ацетилениды не образуются:
                                                                                                                                                       


Слайд 107
Применение ацетилена
Текст слайда:

Применение ацетилена


Слайд 108
Бензол и его свойства
Текст слайда:

Бензол и его свойства


Слайд 109
Строение бензола видеоВ свое время было предложено многовариантов структурныхформул бензола, но ниодна из
Текст слайда:

Строение бензола видео

В свое время было
предложено много
вариантов структурных
формул бензола, но ни
одна из них не смогла
удовлетворительно
объяснить его особые
свойства.
Цикличность строения
бензола подтверждается
тем фактом, что его
однозамещенные
производные не имеют
изомеров.




Слайд 110
Схема перекрывания облаков в молекуле
Текст слайда:

Схема перекрывания облаков в молекуле


Слайд 111
Физические свойства Бензол представляет собой бесцветную, легкоподвижную жидкость с температурой кипения +80ºС и
Текст слайда:

Физические свойства

Бензол представляет собой бесцветную, легкоподвижную жидкость с температурой кипения +80ºС и температурой плавления + 5ºС.
Он обладает своеобразным запахом, горит сильно коптящим пламенем, легче воды и не растворяется в ней.
Пары бензола с воздухом образуют взрывчатую смесь.


Слайд 112
Физические свойства аренов   В обычных условиях низшие арены - бесцветные жидкости,
Текст слайда:

Физические свойства аренов

В обычных условиях низшие арены - бесцветные жидкости, с характерным запахом. Они не растворимы в воде, но хорошо растворимы в неполярных растворителях: эфире, четыреххлористом углероде, лигроине. Температуры плавления аренов зависят от степени симметричности молекулы. Чем выше симметрия, тем выше температура плавления.


Слайд 113
Растворимость бензола
Текст слайда:

Растворимость бензола


Слайд 114
Номенклатура аренов
Текст слайда:

Номенклатура аренов


Слайд 115
Гомологи бензола2
Текст слайда:

Гомологи бензола


2


Слайд 116
Назвать
Текст слайда:

Назвать




1

2

СН3

СН3


3



1

4

СН3

СН3

1



Слайд 117
Химические свойства 1.Горение бензола:2С6Н6 + 15О2 = 12СО2 + 6Н2О +Q 2. Реакция
Текст слайда:

Химические свойства

1.Горение бензола:
2С6Н6 + 15О2 = 12СО2 + 6Н2О +Q
2. Реакция замещения:
С6Н6 + Br2 C6H5Br + HBr
3. Нитрование:
С6Н6 + НОNО2 С6Н5NО2 + Н2О
4. Гидрирование:
С6Н6 + 3Н2 С6Н12
5. Хлорирование:
С6Н6 + 3 Cl2 C6H6Cl6


Слайд 118
Горение аренов
Текст слайда:

Горение аренов


Слайд 119
Текст слайда:




Слайд 120
Текст слайда:




Слайд 121
Нитрование бензола
Текст слайда:

Нитрование бензола


Слайд 122
Текст слайда:




Слайд 123
Гидрироване бензолаН2ССН2СН2СН2СН2Н2С
Текст слайда:

Гидрироване бензола

Н2С

СН2

СН2

СН2

СН2

Н2С


Слайд 124
Хлорирование бензола
Текст слайда:

Хлорирование бензола


Слайд 125
Алкилирование аренов
Текст слайда:

Алкилирование аренов


Слайд 126
Способы получения аренов
Текст слайда:

Способы получения аренов


Слайд 127
ПолучениеБензол получают из каменноугольной смолы, образующейся при коксовании угля.В настоящее время бензол получают
Текст слайда:

Получение

Бензол получают из каменноугольной смолы, образующейся при коксовании угля.
В настоящее время бензол получают из нефти.
Бензол получают синтетическими методами.


Слайд 128
Другие способы полученияС6Н14	?	С6Н6 + 4Н2С6Н12	?	С6Н6 + 3Н23С2Н2	?	С6Н6
Текст слайда:

Другие способы получения

С6Н14 ? С6Н6 + 4Н2
С6Н12 ? С6Н6 + 3Н2
3С2Н2 ? С6Н6


Слайд 129
Дегидрирование циклоалканов
Текст слайда:

Дегидрирование циклоалканов


Слайд 130
Циклоароматизация алканов
Текст слайда:

Циклоароматизация алканов


Слайд 131
Тримеризация ацетилена
Текст слайда:

Тримеризация ацетилена


Слайд 132
Дегидрирование циклоалканов
Текст слайда:

Дегидрирование циклоалканов


Слайд 133
Алкилирование аренов
Текст слайда:

Алкилирование аренов


Слайд 134
Текст слайда:




Слайд 135
Текст слайда:




Слайд 136
Николай Дмитриевич Зелинский 1861 – 1953 гг.  Русский химик, академик. Основал большую
Текст слайда:

Николай Дмитриевич Зелинский 1861 – 1953 гг.

Русский химик, академик. Основал большую школу исследователей в области органического катализа, в которой ему принадлежат классические работы. Важное народнохозяйственное значение имеют исследования Зелинского в области химии нефти. Он разработал методы получения из нефти ценных углеводородов, служащих исходными материалами для синтеза красителей, искусственного каучука, пластмасс, медикаментов и т. д. Провел исследования по химии белка, которые значительно расширили знания о строении белковых тел.



Слайд 137
Правила ориентации в бензольном кольцеЗаместители I рода    Являются донорами электронной
Текст слайда:

Правила ориентации в бензольном кольце

Заместители I рода
Являются донорами электронной плотности, ориентируют орто- и пара-положения в бензольном кольце. По сравнению с бензолом ускоряют реакции замещения.


Слайд 138
Правила ориентации в бензольном кольцеЗаместители II рода   Являются акцепторами электронной плотности,
Текст слайда:

Правила ориентации в бензольном кольце

Заместители II рода
Являются акцепторами электронной плотности, ориентируют мета-положение в бензольном кольце. По сравнению с бензолом замедляют реакции замещения.



Слайд 139
Текст слайда:




Слайд 140
Химические свойства толуола
Текст слайда:

Химические свойства толуола



Слайд 144
Окисление толуола
Текст слайда:

Окисление толуола


Слайд 145
Текст слайда:









Слайд 146
Применение
Текст слайда:

Применение


Слайд 147
Применение аренов
Текст слайда:

Применение аренов


Слайд 148
Классификация, изомерия и номенклатура кислородосодержащих органических соединенийСПИРТЫ
Текст слайда:

Классификация, изомерия и номенклатура кислородосодержащих органических соединений

СПИРТЫ


Слайд 149
Цель: «Обобщить и систематизировать знания по  теме: «Кислородосодержащие органические соединения». Задачи:Выявить зависимость
Текст слайда:

Цель: «Обобщить и систематизировать знания по теме: «Кислородосодержащие органические соединения».

Задачи:
Выявить зависимость свойств веществ от строения на основе экспериментальных и справочных данных.
Развивать интеллектуальные умения (анализ, синтез и обобщение, пространственное мышление).
Развивать рефлексивные умения в КРД.


Слайд 150
Предельные одноатомные спирты СnH2n+1OH   Предельными одноатомными спиртами, или алканолами, называют органические
Текст слайда:

Предельные одноатомные спирты СnH2n+1OH

Предельными одноатомными спиртами, или алканолами, называют органические соединения, в молекулах которых предельный углеводородный радикал связан с одной гидроксильной группой


Слайд 151
Классификация спиртов
Текст слайда:

Классификация спиртов








Слайд 152
Анализ справочных данных
Текст слайда:

Анализ справочных данных


Слайд 153
Физические свойства:1.Способность притягивать и удерживать электрические пары.2.Высшие спирты- твердые вещества (С12…)3.Низшие и средние
Текст слайда:

Физические свойства:

1.Способность притягивать и удерживать электрические пары.
2.Высшие спирты- твердые вещества (С12…)
3.Низшие и средние спирты- жидкости (С1-С11), имеют алкогольный запах и жгучий вкус.


Слайд 154
МЕТАНОЛ- один из представителей спиртов.Метиловый спирт СН3ОН- бесцветная жидкость с характерным запахом и
Текст слайда:

МЕТАНОЛ- один из представителей спиртов.

Метиловый спирт СН3ОН- бесцветная жидкость с характерным запахом и температурой кипения 64,7˚С. Горит чуть голубоватым пламенем. Историческое название метанола- древесный спирт- объясняется одним из способов его получения- перегонкой твёрдых пород дерева.
Метанол очень ядовит! Попадание в организм более 50мл метанола вызывает смерть.


Слайд 155
ЭТАНОЛ- один из представителей спиртов. Этиловый спирт С2Н5ОН – бесцветная жидкость с характерным
Текст слайда:

ЭТАНОЛ- один из представителей спиртов.

Этиловый спирт С2Н5ОН – бесцветная жидкость с характерным запахом и температурой кипения 78,3 гр., горюч. Смешивается с водой в любых соотношениях. Этанол широко используется в промышленности для производства синтетического каучука, лекарственных препаратов, применяется как растворитель, входит в состав лаков и красок, парфюмерных средств. В медицине этиловый спирт – важнейшее дезинфицирующее средство. Используется для приготовления алкогольных напитков.


Слайд 156
Этиленгликоль- один из представителей спиртов.Этандиол-1,2 – бесцветная вязкая жидкость. Ядовит. Неограниченно растворим в
Текст слайда:

Этиленгликоль- один из представителей спиртов.

Этандиол-1,2 – бесцветная вязкая жидкость. Ядовит. Неограниченно растворим в воде. Водные растворы не кристаллизуются при температурах, значительно ниже 0˚С, что позволяет применять его как компонент незамерзающих охлаждающих жидкостей- антифризов для двигателей внутреннего сгорания.


Слайд 157
Физические свойства соединений
Текст слайда:

Физические свойства соединений





Слайд 158
3. Изучение нового материала:Кислородсодержащие органические вещества классифицируются по строению функциональных групп.Органические вещества, в
Текст слайда:

3. Изучение нового материала:

Кислородсодержащие органические вещества классифицируются по строению функциональных групп.
Органические вещества, в молекулах которых углеводородный радикал связан с гидроксильной группой –ОН, составляют класс соединений, называемых спиртами.


Слайд 159
По числу гидроксильных групп в молекуле спирты называют:1)Одноатомными – содержат в молекуле одну
Текст слайда:

По числу гидроксильных групп в молекуле спирты называют:

1)Одноатомными – содержат в молекуле одну группу –ОН.
Метанол (СН3ОН) – бесцветная жидкость, горит бесцветным пламенем, с водой смешивается во всех отношениях;
Этанол (С2Н5ОН) – бесцветная жидкость со слабым запахом и жгучим вкусом, легче воды, легко воспламеняется, горит слабо светящимся голубоватым пламенем.

.



Слайд 160
2)Двухатомными – содержат в молекуле две группы – ОН.Этиленгликоль (НО – СН2 –
Текст слайда:


2)Двухатомными – содержат в молекуле две группы – ОН.
Этиленгликоль (НО – СН2 – СН2 - ОН) – бесцветная густая жидкость тяжелее воды, имеет сладкий вкус.
3)Трехатомными – содержат в молекуле три группы – ОН.
Глицерин (НО – СН2 – СНОН – СН2 - ОН) – густая сиропообразная жидкость сладкого вкуса, хорошо растворяется в воде.


Слайд 161
Молекулы спиртов связаны друг с другом особыми связями - водородными
Текст слайда:

Молекулы спиртов связаны друг с другом особыми связями - водородными



Слайд 162
Структурная изомерия предельных одноатомных спиртовол-1СН3-СН2-СН2-СН24     3
Текст слайда:

Структурная изомерия предельных одноатомных спиртов

ол-1

СН3-СН2-СН2-СН2

4 3 2 1

бутан

он

бутан

ол-2

4 3 2 1
СН3-СН2-СН-СН3

-ОН

Первичный спирт



Вторичный спирт


1. Изомерия положения гидроксильной группы





Слайд 163
Структурная изомерия предельных одноатомных спиртовСН32-метилпропан-ОН3    2    1СН3-СН-СН2ол-1СН3-С
Текст слайда:

Структурная изомерия предельных одноатомных спиртов

СН3


2-метил

пропан

-ОН

3 2 1

СН3-СН-СН2

ол-1

СН3-С -СН

Н

ОН

СН3

2

3

2-метил

пропан

ол-2

3 2 1


Первичный спирт

Третичный спирт

2. Изомерия углеродного скелета





Слайд 164
Структурная изомерия предельных одноатомных спиртовСН3-СН2-СН2-СН2-ОНбутанол-1СН3-СН2-О-СН2-СН3диэтиловый 4      3
Текст слайда:

Структурная изомерия предельных одноатомных спиртов

СН3-СН2-СН2-СН2

-ОН

бутан

ол-1

СН3-СН2-

О

-СН2-СН3

ди

этиловый

4 3 2 1

2 1

эфир

СН3-СН2-СН2-

О

-СН3

3 2 1

1 2

1

пропиловый

метил

эфир

3. Межклассовая изомерия





Слайд 165
Химические свойства спиртов:1. Р. горения С2Н5ОН + 3О2 →2СО2 + 3Н2О + Q	2.
Текст слайда:

Химические свойства спиртов:

1. Р. горения
С2Н5ОН + 3О2 →2СО2 + 3Н2О + Q
2. Р.замещения
а) с натрием
2С2Н5ОН + 2Na→2С2Н5ОNa + Н2
этилат натрия
б) с галогеноводородами
С2Н5ОН + НBr→ С2Н5Br + Н2О
бромэтан


Слайд 166
3. Р. дегидратацииа) С2Н5ОН→ С2Н4 + Н2О
Текст слайда:

3. Р. дегидратации
а) С2Н5ОН→ С2Н4 + Н2О
этилен
б) С2Н5ОН + С2Н5ОН→ С2Н 5-О- С2Н5 + Н2О
диэтиловый эфир
(класс - простые эфиры R-O-R)
4. Реакция обмена с карбоновыми кислотами
( этерификации)
С2Н5ОН + СН3СООН→Н2О+СН3СООС2Н5
этиловый эфир уксусной кислоты
класс сложные эфиры


Слайд 167
Проверь себяСН3 –СН2 – ОН  >130  СН2 = СН2 + Н2О2СН3–СН2 – ОН
Текст слайда:

Проверь себя

СН3 –СН2 – ОН >130 СН2 = СН2 + Н2О

2СН3–СН2 – ОН <130CН3 – СН2 – О – СН2 – СН3
+ Н2О

Условие: нагревание в присутствии Н2SО4

2СН3–СН2– ОН СН2=СН – СН=СН2 +2Н2О + Н2


Слайд 168
Лабораторный опытЛабораторный опыт: видео 4. Качественная реакция на алканолы.	В пробирку налейте 2-3 мл
Текст слайда:

Лабораторный опытЛабораторный опыт: видео

4. Качественная реакция на алканолы.
В пробирку налейте 2-3 мл этанола. Возьмите медную проволоку, нагрейте ее на пламени спиртовки и внесите в пробирку со спиртом. Что наблюдаете? Запишите уравнение реакции:
С2Н5ОН + CuO→Cu + СН3 + Н2О
этаналь


Слайд 169
Текст слайда:




Слайд 170
.Галогенирование: в присутствии PCl5, SOCl2 или HClСН3 – СН2 – ОН + SOCl2
Текст слайда:

.Галогенирование: в присутствии PCl5, SOCl2 или HCl
СН3 – СН2 – ОН + SOCl2 → СН3 – СН2 – Cl + SO2 + HCl
Взаимодействие с аммиаком получение аминов


Слайд 171
Взаимодействие спиртов с альдегидами      О
Текст слайда:

Взаимодействие спиртов с альдегидами

О ОН
║ │
СН3 – С –Н + Н –О–СН3→СН3 –СН–О –СН3, LiAlH4 - алюмогидрид лития катализатор



Слайд 172
1.Реакции нуклеофильного присоединения: R – СНО + R'OH −H+→ R – CH -
Текст слайда:


1.Реакции нуклеофильного присоединения:
R – СНО + R'OH −H+→ R – CH - OR' +H2O

ОН


Слайд 173
Получение спиртов
Текст слайда:

Получение спиртов



Слайд 174
Способы получения.Гидратация алкенов.Специфические способы.CO +2H 2 CH - OH 3 t,p,ZnO C H
Текст слайда:

Способы получения.

Гидратация алкенов.


Специфические способы.

CO +2H

2


CH - OH

3

t,p,ZnO

C H =C H +H O

2

2

2

2


C H OH

5


Слайд 175
Брожение глюкозы.Окисление алкеновC H O 6 6 12 2C H OH + 2CO
Текст слайда:

Брожение глюкозы.



Окисление алкенов

C H O

6

6

12


2C H OH + 2CO

2

2

5

дрожжи

CH =CH + O +H O

OH-CH - CH - OH


2

2

2

2

2



KMnO

4


Слайд 176
.гидролиз галогеналканов:R-CL+ NаOH→ R-OH+ NаCL (при H2O)..гидрирование альдегидов и кетонов:
Текст слайда:


.гидролиз галогеналканов:
R-CL+ NаOH→ R-OH+ NаCL
(при H2O).
.гидрирование альдегидов и кетонов:
+ H2 →R-CН2-OH


Слайд 177
Будь осторожен! Спирт и тяжелые металлы негативно влияют на наследственные признаки видео
Текст слайда:

Будь осторожен!



Спирт и тяжелые металлы негативно влияют на наследственные признаки видео


Слайд 178
Выполнила:
Текст слайда:

Выполнила: Мурзина Татьяна ученица 10 «м» класса Вредные свойства этилового спирта

После приема алкоголя в коре головного мозга остается кладбище нервных клеток, которые, как известно, не восстанавливаются…Изменениям подвергается, прежде всего, кора головного мозга, где происходит мыслительная деятельность, осуществляется функция памяти.
Также спирт влияет на печень. Этот орган врачи называют мишенью для алкоголя, так как 90% этанола обезвреживается именно в нем. В печени происходят химические процессы окисления этилового спирта



















Слайд 179
Прохождение этилового спирта через организм человека поступление в функциональные системы организма; прохождение через
Текст слайда:

Прохождение этилового спирта через организм человека


поступление в функциональные системы организма;


прохождение через ротовую полость и пищевод в желудок;


метаболизм в печени;


всасывание в кровь;


удаление из организма.

Юдович Денис, 10 м


Слайд 180
Содержание   1 этапа:Работа на местах    написать формулу 2-метил
Текст слайда:

Содержание 1 этапа:

Работа на местах
написать формулу
2-метил бутанола
2-метил-2-бутанола
Осуществить превращение:
C2 H6 →C2 H4 →C2 H5 O H→C2 H5 CI

C2 H4





Слайд 181
Содержание   1 этапа: Дать название следующим веществам : CH2—CH—CH2—CH2—OH
Текст слайда:

Содержание 1 этапа:

Дать название следующим веществам :
CH2—CH—CH2—CH2—OH

CH3

CH3

OH―CH 2—C― CH3

CH3



Слайд 182
ТЕМА УРОКА: «МНОГОАТОМНЫЕ СПИРТЫ»
Текст слайда:

ТЕМА УРОКА: «МНОГОАТОМНЫЕ СПИРТЫ»



Слайд 183
ЦЕЛЬ УРОКА:ИЗУЧИТЬ СТРОЕНИЕ, ПОЛУЧЕНИЕ, СВОЙСТВА И ПРИМЕНЕНИЕ СПИРТОВ.ФОРМИРОВАТЬ НАВЫКИ ПРОВЕДЕНИЯ ХИМИЧЕСКИХ ОПЫТОВ, УМЕНИЯ
Текст слайда:


ЦЕЛЬ УРОКА:
ИЗУЧИТЬ СТРОЕНИЕ, ПОЛУЧЕНИЕ, СВОЙСТВА И ПРИМЕНЕНИЕ СПИРТОВ.
ФОРМИРОВАТЬ НАВЫКИ ПРОВЕДЕНИЯ ХИМИЧЕСКИХ ОПЫТОВ, УМЕНИЯ НАЗЫВАТЬ, ПИСАТЬ СТРУКТУРНЫЕ ФОРМУЛЫ МНОГОАТОМНЫХ СПИРТОВ И СОСТАВЛЯТЬ УРАВНЕНИЯ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ.



Слайд 184
СОСТАВ СПИРТОВдвухатомный спирт – этиленгликоль (этандиол)СH2–CH2OH  OHтрехатомный спирт – глицерин (пропантриол-1,2,3)СH2–СН–CH2HO OH ОН
Текст слайда:

СОСТАВ СПИРТОВ

двухатомный спирт – этиленгликоль (этандиол)
СH2–CH2

OH OH
трехатомный спирт – глицерин (пропантриол-1,2,3)
СH2–СН–CH2

HO OH ОН


Слайд 185
Многоатомные спиртыR1-CH-CH-R2ОНОН-гликолиR1-CH-СН2-CH-R2ОНОН-гликолиCH2-СН-CH2ОНОНОНпропантриол-1,2,3глицерин1     2     3CH2-CH2ОНОНэтандиол-1,2этиленгликоль1
Текст слайда:

Многоатомные спирты

R1-CH-CH-R2

ОН

ОН


-гликоли

R1-CH-СН2-CH-R2

ОН

ОН

-гликоли

CH2-СН-CH2

ОН

ОН

ОН

пропан

триол-1,2,3

глицерин

1 2 3

CH2-CH2

ОН

ОН

этан

диол-1,2

этиленгликоль

1 2





Слайд 186
НАЗВАТЬ СПИРТЫСH2–СН–CH3    HO  ОН2.  СH2–СН–CH2-СН2
Текст слайда:

НАЗВАТЬ СПИРТЫ

СH2–СН–CH3

HO ОН

2. СH2–СН–CH2-СН2

HO OH ОН

3. СH3–СН–CH- СН 2-СН-СН2

HO ОН HO ОН





Слайд 187
Пропандиол -1,2Бутантриол -1,2,4Гексантетраол – 1,2,4.5
Текст слайда:

Пропандиол -1,2

Бутантриол -1,2,4

Гексантетраол – 1,2,4.5



Слайд 188
СОСТАВИТЬ ФОРМУЛЫ СПИРТОВПентандиол – 2,4Бутантетраол – 1,2,3,4Гептантриол - 2,3,5
Текст слайда:

СОСТАВИТЬ ФОРМУЛЫ СПИРТОВ

Пентандиол – 2,4
Бутантетраол – 1,2,3,4
Гептантриол - 2,3,5


Слайд 189
СH3–СН– CH2 – СН- СН3       HO
Текст слайда:

СH3–СН– CH2 – СН- СН3

HO ОН

СH2–СН– CH – СН2

HO OH ОН ОН

3. СH3–СН–CH - СH2–СН–CH2-СН3

НO HO OH


Слайд 190
ПОЛУЧЕНИЕ СПИРТОВ1. Гликоли получают окислением алкенов щелочным раствором KMnO4: Cl-CH2–CH2 -Cl + 2
Текст слайда:

ПОЛУЧЕНИЕ СПИРТОВ

1. Гликоли получают окислением алкенов щелочным раствором KMnO4:


Cl-CH2–CH2 -Cl + 2 NaOH (водн.)→ HO-CH2–CH2 -OH + 2NaCl

2. Щелочной гидролиз галогено-углеводородов:


Слайд 191
Физические свойства: вязкие сиропообразные жидкости, без цвета, без запаха, сладковатого вкуса, хорошо растворимы
Текст слайда:

Физические свойства:
вязкие сиропообразные жидкости,
без цвета, без запаха,
сладковатого вкуса, хорошо растворимы в воде,
Ткип. больше Ткип. одноатомных спиртов за счет водородных связей.


Слайд 192
ХИМИЧЕСКИЕ  СВОЙСТВА  МНОГОАТОМНЫХ СПИРТОВ
Текст слайда:

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА МНОГОАТОМНЫХ СПИРТОВ


Слайд 193
СH2–СН–CH2
Текст слайда:

СH2–СН–CH2
+3,5 О2 = 3СО2 +4Н2О
HO OH ОН


Слайд 194
СH2–СН–CH2     СH3– С–CH3
Текст слайда:

СH2–СН–CH2 СH3– С–CH3
+О = +О2 +Н2О
HO OH ОН O



Слайд 195
Химические свойства   Сходные со свойствами одноатомных спиртов:а) взаимодействие со щелочными металлами
Текст слайда:

Химические свойства
Сходные со свойствами одноатомных спиртов:
а) взаимодействие со щелочными металлами
СН2ОН – СН2ОН + 2 Na СН2ОNa – СН2ОNa + H2

б) взаимодействие с галогенводородами
СН2ОН – СН2ОН + 2HCl СН2Cl – СН2Cl + 2H2O

в) нитрование глицерина
СН2ОН –СНОН –СН2ОН +3HNO3
СН2ОNO2 - СНОNO2 –СН2ОNO2 + 3H2O
тринитроглицерин


Слайд 196
Текст слайда:




Слайд 197
СН2 –ОН
Текст слайда:

СН2 –ОН СН2- О
Сu
СН - ОН + Сu (ОН)2 = СН - О + 2Н2О

СН2- ОН СН2 - ОН


Слайд 198
Качественная реакция на многоатомные спирты
Текст слайда:

Качественная реакция на многоатомные спирты


Слайд 200
Текст слайда:




Слайд 201
Этиленгликоль - яд Дозы вызывающие смертельное отравление этиленгликолем варьируются в широких пределах -
Текст слайда:

Этиленгликоль - яд


Дозы вызывающие смертельное отравление этиленгликолем варьируются в широких пределах - от 100 до 600 мл. По данным ряда авторов смертельной дозой для человека является 50-150 мл. Смертность при поражении этиленгликолем очень высока и составляет более 60% всех случаев отравления.

Механизм токсического действия этиленгликоля до настоящего времени изучен недостаточно. Этиленгликоль быстро всасывается (в том числе через поры кожи) и в течение нескольких часов циркулирует в крови в неизмененном виде, достигая максимальной концентрации через 2-5 часов. Затем его содержание в крови постепенно снижается, и он фиксируется в тканях.


Слайд 202
Многоатомный спирт - глицеринГлицерин – трехатомный предельный спирт. Бесцветная, вязкая, гигроскопичная, сладкая на
Текст слайда:

Многоатомный спирт - глицерин

Глицерин – трехатомный предельный спирт. Бесцветная, вязкая, гигроскопичная, сладкая на вкус жидкость. Смешивается с водой в любых отношениях , хороший растворитель. Реагирует с азотной кислотой с образованием нитроглицерина. С карбоновыми кислотами образует жиры и масла.


Слайд 203
Применение глицеринаПрименяется в производстве взрывчатых веществ нитроглицерина.При обработке кожи. Как компонент некоторых клеёв.
Текст слайда:

Применение глицерина

Применяется в производстве взрывчатых веществ нитроглицерина.
При обработке кожи.
Как компонент некоторых клеёв.
При производстве пластмасс глицерин используют в качестве пластификатора.
В производстве кондитерских изделий и напитков (как пищевая добавкаE422).


Слайд 204
План: ФенолыКлассификация феноловНоменклатураСтроение молекулыФизические свойства фенолаХимические свойства фенолаПолучение феноловПрименение фенолаГенетическая связь
Текст слайда:

План:

Фенолы
Классификация фенолов
Номенклатура
Строение молекулы
Физические свойства фенола
Химические свойства фенола
Получение фенолов
Применение фенола
Генетическая связь


Слайд 205
Фенолы – органические вещества, молекулы которых содержат радикал фенил, связанный с одной или несколькими гидроксогруппами.
Текст слайда:

Фенолы – органические вещества, молекулы которых содержат радикал фенил, связанный с одной или несколькими гидроксогруппами.


Слайд 206
Классификация феноловФенолы классифицируют по атомности, т.е. по количеству гидроксильных групп. Одноатомные фенолы содержат
Текст слайда:

Классификация фенолов

Фенолы классифицируют по атомности, т.е. по количеству гидроксильных групп.

Одноатомные фенолы содержат в молекуле одну гидроксильную группу (фенол)

Двухатомные фенолы содержат две гидроксильные группы
(1,3-дигидроксибензол, мета-дигидроксибензол, резорцин)

Трёхатомные фенолы содержат три гидроксильные группы


Слайд 207
По количеству бензольных колец фенолы бывают моноядерные и многоядерные
Текст слайда:

По количеству бензольных колец фенолы бывают моноядерные и многоядерные



Слайд 208
ФенолыФенол,гидроксибензол3-метилфенол,м-крезол2-метилфенол,о-крезол4-метилфенол,п-крезолнафтол-2,  -нафтол
Текст слайда:

Фенолы

Фенол,
гидроксибензол

3-метилфенол,
м-крезол

2-метилфенол,
о-крезол

4-метилфенол,
п-крезол

нафтол-2,
-нафтол


Слайд 209
Классификация и номенклатура фенолов
Текст слайда:

Классификация и номенклатура фенолов


Слайд 210
НоменклатураПри составлении названия фенолов нумерация атомов углерода в бензольном ядре начинается с атома
Текст слайда:

Номенклатура

При составлении названия фенолов нумерация атомов углерода в бензольном ядре начинается с атома непосредственно связанного с гидроксильной группой .

Затем называются заместители, начиная с простейшего, с указанием номера атома углерода, при котором они находятся.


Слайд 211
Физические свойства фенолаФенол - твёрдое бесцветное кристаллическое вещество. Вследствие частичного окисления на воздухе
Текст слайда:

Физические свойства фенола

Фенол - твёрдое бесцветное кристаллическое вещество. Вследствие частичного окисления на воздухе он бывает окрашен в розовый цвет. Его температура плавления +42ºС, температура кипения +181ºС. Фенол обладает резким характерным запахом. В холодной воде он мало растворим, но уже при 70 ºС растворяется в любых отношениях.


Слайд 212
Химические свойства, обусловленные наличием бензольного ядра   Отличия от ароматических углеводородов:1. Реакции
Текст слайда:

Химические свойства, обусловленные наличием бензольного ядра

Отличия от ароматических углеводородов:

1. Реакции окисления
Фенол окисляется кислородом воздуха, приобретая фиолетовую окраску.



Слайд 213
Суть влияния заключается в том, что неразделённая пара электронов кислорода гидроксогруппы вступает в
Текст слайда:

Суть влияния заключается в том, что неразделённая пара электронов кислорода гидроксогруппы вступает в сопряжение с π-электронами бензольного кольца.


Слайд 214
Строение молекулы фенолаГидроксогруппа и бензольное кольцо оказывают друг на друга взаимное влияние, приводя
Текст слайда:

Строение молекулы фенола

Гидроксогруппа и бензольное кольцо оказывают друг на друга взаимное влияние, приводя к трансформации их химических свойств.


Слайд 215
Химические свойства фенолаХимические свойства фенола обусловлены наличием в его молекулегидроксильной группыбензольного ядра
Текст слайда:

Химические свойства фенола

Химические свойства фенола обусловлены наличием в его молекуле
гидроксильной группы
бензольного ядра


Слайд 216
Взаимодействие фенола с металлическим натрием2 С6H5OH + 2Na ? 2 C6H5ONa + H2
Текст слайда:

Взаимодействие фенола с металлическим натрием

2 С6H5OH + 2Na ? 2 C6H5ONa + H2


Слайд 217
Фенол и гидроксид натрия видео2 С6H5OH + 2NaOH ? 2 C6H5ONa + H2O
Текст слайда:

Фенол и гидроксид натрия видео


2 С6H5OH + 2NaOH ? 2 C6H5ONa + H2O


Слайд 218
2. Реакции замещения.  видео  А. Галогенирование – для фенола характерны реакции
Текст слайда:

2. Реакции замещения. видео
А. Галогенирование – для фенола характерны реакции замещения с галогенами. Они проходят значительно легче, чем реакции замещения бензола.


Слайд 219
Б. Нитрование фенола   Нитрование фенола также происходит легче, чем нитрование бензола.
Текст слайда:

Б. Нитрование фенола

Нитрование фенола также происходит легче, чем нитрование бензола.


Слайд 220
Реакция нитрования
Текст слайда:

Реакция нитрования


Слайд 221
В результате полного нитрования фенола образуется  2,4,6-тринитрофенол (пикриновая кислота) –взрывчатое вещество.
Текст слайда:

В результате полного нитрования фенола образуется 2,4,6-тринитрофенол (пикриновая кислота) –взрывчатое вещество.


Слайд 222
3. Реакции гидрирования  При нагревании в присутствии никелевого катализатора фенол присоединяет три
Текст слайда:

3. Реакции гидрирования

При нагревании в присутствии никелевого катализатора фенол присоединяет три молекулы водорода. В результате чего образуется предельный циклический спирт – циклогексанол.


Слайд 223
Качественная реакция на фенол видеоВойнова Т.А.КСОШ№2 г. Рубцовск Алтайского края
Текст слайда:

Качественная реакция на фенол видео

Войнова Т.А.КСОШ№2 г. Рубцовск Алтайского края


Слайд 224
4.Реакции поликонденсации с альдегидамиnn+n H2O
Текст слайда:

4.Реакции поликонденсации с альдегидами

n

n

+n H2O


Слайд 225
Получение фенола 1. Фенол выделяют из каменноугольной смолы. 2. Синтез фенола из бензола
Текст слайда:

Получение фенола

1. Фенол выделяют из каменноугольной смолы.


2. Синтез фенола из бензола


Слайд 226
Получение фенола
Текст слайда:

Получение фенола


Слайд 227
Генетическая связь
Текст слайда:

Генетическая связь