на страже spᵌ-гибридизации.
3. Фигуры на плоскости в sp²-гибридизации.
4.Геометрия в
sp-гибридизации.5. Рефлексия.
- Главная
- Разное
- Бизнес и предпринимательство
- Образование
- Развлечения
- Государство
- Спорт
- Графика
- Культурология
- Еда и кулинария
- Лингвистика
- Религиоведение
- Черчение
- Физкультура
- ИЗО
- Психология
- Социология
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Маркетинг
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Что такое findslide.org?
FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.
Обратная связь
Email: Нажмите что бы посмотреть
Презентация на тему к бинарному уроку по предметам Химия и Математика на тему: Гибридизация и геометрия молекул
Содержание
- 2. План урока: 1. Проверка домашнего задания.2.
- 3. Домашнее задание.
- 4. Вспомним многогранники. Дадим определение правильного многогранника.Заполнимтаблицу.
- 5. «5» – нет ошибок и помарок«4» – до 2-х ошибок«3» от 3-х до 4-х ошибокПроверь себя.
- 6. Давайте пофантазируем?!Начертим многогранники по предложенным изображениям и попробуем дать им название.ОктаэдрТригональная бипирамида
- 7. Sp3-гибридизация
- 8. Строение молекулы метана. Метан – простейший представитель
- 9. Атом углерода находится во 2-м периуде и
- 11. Ответьте на вопросы теста №11.Сколько гибридных орбиталей
- 12. 4. Для алканов характерна гибридизация: а) SР
- 13. Стандарты ответов к тесту №1 Строение молекулы метана
- 14. Рассмотрим n-угольники на
- 15. Проверим себя.«5» – нет ошибок и помарок«4»
- 16. Рассмотрим правильный треугольник.Дадим определение:Треугольникназываетсяправильным, если всеего стороны и углысоответственно равны.
- 17. Решим задачу.Определить угол ∟AОС.
- 18. Решение. Треугольник правильныйЦентры описанной и вписанной окружностисовпадают
- 19. Вопрос.1. Какой вид гибридизацииобразуется гибриднымиорбиталями,расположенными в однойплоскости
- 20. Sp2-гибридизация
- 21. Строение молекулы этиленаЭтилен- простейший представитель этиленовых углеводородов(алкенов),
- 22. Строение молекулы этиленаВ молекуле этилена гибридизации подвергаются
- 23. Строение молекулы этиленаУ атомов углерода остается еще
- 24. Строение молекулы этиленаОси этих облаков будут перпендикулярны
- 25. Строение молекулы этиленаОбъясняется непрочность π- связи следующим:вращение
- 26. Ответьте на вопросы теста №21. Какие углеводороды
- 27. 3. Угол между осями гибридных облаков атомов
- 28. Эталоны ответов к тесту №2
- 29. Сопоставим название с чертежами. Дадим общее название изображениям.1. отрезок2. луч3. прямая1.2.3.Изображения – линейные!
- 30. Случаи расположения лучей.1.2. 3.4.Рассмотрим полученные углы:1. 180°2. 0°3. 90°4. 90°
- 31. Вспомним расположение плоскостей в пространстве. Дадим определение.Под углом 90°Под - острым или - тупым углом
- 32. Вопрос? 1. Какой вид гибридизации использует линейное
- 33. Sp-гибридизация
- 34. Строение молекулы ацетилена.
- 35. Строение молекулы ацетиленаМолекула ацетилена имеет линейное строение.
- 37. Ответьте на вопросы теста №31. Какие углеводороды
- 38. 3. Угол между осями гибридных облаков атома
- 39. Эталоны ответов к тесту №3
- 40. Стань Эркюлем Пуаро!Семь пядей во лбу.
- 41. Применение знаний Определите тип гибридизации в углеводородах:1.
- 43. Проверь себя!
- 44. Скачать презентацию
- 45. Похожие презентации
План урока: 1. Проверка домашнего задания.2. Многогранники на страже spᵌ-гибридизации.3. Фигуры на плоскости в sp²-гибридизации.4.Геометрия в sp-гибридизации.5. Рефлексия.
Слайд 2
План урока:
1. Проверка домашнего задания.
2. Многогранники
на страже spᵌ-гибридизации.
sp-гибридизации.5. Рефлексия.
Слайд 6
Давайте пофантазируем?!
Начертим многогранники по предложенным изображениям и попробуем
дать им название.
Октаэдр
Тригональная бипирамида
Слайд 8
Строение молекулы метана.
Метан –
простейший представитель предельных
углеводородов, его молекулярная формула
СН4;структурная формула: электронная формула:
Поэтому строение предельных углеводородов рассматривают на примере метана.
Слайд 9 Атом углерода находится во 2-м периуде и на
его внешней оболочке имеются 2 спаренных S-электрона и 2
неспаренных Р-электрона:
Слайд 11
Ответьте на вопросы теста №1
1.Сколько гибридных орбиталей и
какой
формы образуется при sp3-гибридизации?
а) 2S- облака и 2Р-облака;
б)
1S- облако и 2Р-облака;в) 1S-облако и 3Р –облака;
2. Молекула метана имеет форму:
а) конуса; б) пирамиды; в) тетраэдра.
3. Указать валентный угол между осями гибридных облаков:
а) 109°28‘ б) 120°28‘ в) 110°
Слайд 12
4. Для алканов характерна гибридизация:
а) SР -гибридизация;
б) SР3-гибридизация;
в) SР2-гибридизация.
5. Сколько химических связей и какого
типа образуется в молекуле метана?а) 4 ковалентные связи;
б) 2 сигма –связи, 2 π-связи;
в) 4 сигма –связи;
Слайд 14 Рассмотрим n-угольники на
плоскости.
1. разбить на многоугольники и не многоугольники;
2. разбить многоугольники на выпуклые и невыпуклые;
3. из выпуклых многоугольников разбить на правильные и неправильные.
Слайд 16
Рассмотрим правильный треугольник.
Дадим определение:
Треугольник
называется
правильным, если все
его стороны и
углы
соответственно равны.
Слайд 18
Решение.
Треугольник правильный
Центры описанной и
вписанной окружности
совпадают и
лежат на
пересечении биссектрис.
Угол ∟ОАС=∟ОСА=30°.
По теореме о сумме углов в
треугольнике(=180°)Угол ∟АОС= 180°-30°- 30°=
120°
Ответ: 120°
Слайд 19
Вопрос.
1. Какой вид гибридизации
образуется гибридными
орбиталями,
расположенными в одной
плоскости и
направленными
к вершинам треугольника
под углом 120°?
2. В каких плоскостях находятся
оставшиеся
негибридные р-орбитали?
Слайд 21
Строение молекулы этилена
Этилен- простейший представитель этиленовых углеводородов(алкенов), его
молекулярная формула:
Структурная формула Электронная формула
С2Н4
Поэтому строение
этиленовых углеводородов рассматривают на примере этилена.
Слайд 22
Строение молекулы этилена
В молекуле этилена гибридизации подвергаются
три
электронных облака атома углерода:
облака одного S – электрона
и двух р – электронов. Гибридные облака лежат в одной плоскости,
принимают одинаковую форму несимметричных объемных восьмерок, вытянутых в одну сторону.
Угол между осями этих облаков 120°.
Этот вид гибридизации характерен и для диеновых углеводородов(алкадиены).
Слайд 23
Строение молекулы этилена
У атомов углерода остается еще по
одному p- электрону. Облака этих электронов не затронуты гибридизацией,
они не изменили своей формы и имеют вид симметричной объемной восьмерки.
Слайд 24
Строение молекулы этилена
Оси этих облаков будут перпендикулярны плоскости
атомных ядер. Эти электронные облака частично перекрываются между собой
выше и ниже плоскости атомных ядер, образуя вторую связь между атомами углеродов. Эта вторая связь менее прочная, чем первая.
Связь, образующаяся при перекрывании электронных облаков вне плоскости ядер называется π- связью.
Слайд 25
Строение молекулы этилена
Объясняется непрочность π- связи следующим:
вращение атомов
углерода в молекуле возможно
в том случае, если они
соединены σ - связью. Появление π -связи лишает их свободного вращения. Поэтому свободное вращение атомов углерода вокруг π –связи возможно только, когда разорвется π–связь.
Слайд 26
Ответьте на вопросы теста №2
1. Какие углеводороды называют
этиленовыми?
а) Углеводороды с общей формулой СnH2n+2
б) Углеводороды с общей
формулой CnH2n-2в) Углеводороды с общей формулой CnH2n
2. Вид гибридизации у этиленовых углеводородов:
a) Sp -гибридизация
б) Sp3 -гибридизация
в) Sp2 –гибридизация
Слайд 27 3. Угол между осями гибридных облаков атомов углерода
в молекуле этилена: а) 1090 281 б) 1800
в) 12004. Сколько П-связей в молекуле этилена?
а) ни одной; б) две; в) одна;
5. Как располагаются П-связи в молекуле этилена?
а) В плоскости G- связей (в плоскости гибридных облаков);
б) В направлениях перпендикулярных плоскости G – связей (плоскости гибридных облаков);
в) Только в одном перпендикулярном направлении к плоскости G –связей (плоскости гибридных облаков);
Слайд 29
Сопоставим название с чертежами.
Дадим общее название изображениям.
1. отрезок
2.
луч
3. прямая
1.
2.
3.
Изображения – линейные!
Слайд 31
Вспомним расположение плоскостей в пространстве.
Дадим определение.
Под углом 90°
Под
- острым или
- тупым углом
Слайд 32
Вопрос?
1. Какой вид гибридизации использует линейное расположение атомных
орбиталей под углом в
180°?2. В каких плоскостях
находятся оставшиеся
негибридные
р - орбитали?
Слайд 34
Строение молекулы ацетилена.
Ацетилен –
простейший представитель предельных углеводородов(алкинов), его молекулярная формула: C2H2 ;
структурная формула: электронная формула:
H–C≡C–H H :С : : : С: Н
Поэтому строение ацетиленовых углеводородов рассматривают на примере ацетилена.
Слайд 35
Строение молекулы ацетилена
Молекула ацетилена имеет линейное строение. В
молекуле ацетилена у атомов углерода гибридизации подвергаются лишь два
облака:одно S-облако и одно Р- облако.
Эти облака перекрываются с S-облаками 2-х атомов водорода и между собой образуя σ-связи. Угол между осями этих гибридных облаков 180°
Слайд 36
Строение молекулы ацетилена
Облака двух других Р- электронов у атомов углерода не участвуют в гибридизации. Они сохраняют форму симметричных восьмерок расположенных во взаимно перпендикулярных плоскостях, т.е. по перпендикулярным направлениям σ- связей.
Слайд 37
Ответьте на вопросы теста №3
1. Какие углеводороды называют
ацетиленовыми?
а)
Углеводороды с общей формулой СnH2n+2;б) Углеводороды с общей формулой CnH2n ;
в) Углеводороды с общей формулой CnH2n-2
2. Вид гибридизации у ацетиленовых углеводородов ?
а) Sp2- гибридизация;
б) Sp – гибридизация;
в) Sp3- гибридизация.
Слайд 38 3. Угол между осями гибридных облаков атома углерода
в молекуле ацетилена:
а) 1200 ;
б) 109028’ ; в) 18004. Сколько П- связей в молекулах ацетиленовых углеводородов?
а) Ни одной; б) одна; в) две;
5. Как располагаются П- связи в молекуле ацетилена?
а) В плоскости G - связей
(в плоскости гибридных облаков);
б) Только в одном перпендикулярном направлении
к плоскости G - cвязей;
в) В направлениях перпендикулярных плоскости
G – связей ( плоскости гибридных облаков)
Слайд 41
Применение знаний
Определите тип гибридизации
в углеводородах:
1.
2. CH3—CH2—CH2—CH2—CH2—CH2—CH3
3.
CH3 – CН = C Н– CН2 – CH
= CH – CH34.
5. CH3 – CН = C Н—CH2—CH3
.
.
CH3– C ≡ C – CH3
