Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.


Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему Строение атома физика

Содержание

Как развивалось учение о строении атома?Строение атома Дж. Дж. ТомсонаОпыт РезерфордаПланетарная модель РезерфордаКвантовые постулаты Бора
Сергеева Л. Ф.Профессиональный лицей № 21Г. ГеоргиевскРазвитие представлений о строении атома Как развивалось учение о строении атома?Строение атома Дж. Дж. ТомсонаОпыт РезерфордаПланетарная модель РезерфордаКвантовые постулаты Бора Атом по теории древних ученых  Слово «атом» по - гречески означает Атом – сложная частицаОткрытия конца XIX, начала XX века.Дж.Томсон,  1897 г. Представление о неделимости атома утверждалось в физике почти до Теории строения атомаГипотеза Дж.Томсона 1904 г. «Сливовый пудинг»Планетарная модель атома Э.Резерфорда 1911г.Квантовые Дж.Дж. Томсон    Английский физик, член Лондонского королевского общества. Его Строение атома по представлениям Томсона В 1903 г. Томсон предложил модель атома, Почему модель Томсона нуждалась в проверке?   Модель строения атома, предложенная Схема опыта РезерфордаОсновная идея опыта:Узкий пучек а-частиц, испускаемых радиоактивным веществом ,направлялся на Чем же объяснить рассеяние а-частиц при прохождении ими вещества?Напряженность(E) создаваемого  ядром электрического Модель Резерфорда   Планетарная модель атома, предложенная Резерфордом, – это попытка Как же устроен атом?Проанализировав результаты опытов, Резерфорд в 1911 году предложил следующую Как Нильс Бор помог Резерфорду?В 1913 году датский физик Нильс Бор развил Почему атомы излучают?Согласно постулатам Бора электрон может находиться на нескольких На пороге квантовой механики Выбранный Нильсом Бором путь привел к созданию стройной ЛитератураФизика для всех / Купер Л.- «Мир»1974гФизики / Храмов Ю.А.- «Наука» 1983
Слайды презентации

Слайд 2 Как развивалось учение о строении атома?
Строение атома Дж.

Как развивалось учение о строении атома?Строение атома Дж. Дж. ТомсонаОпыт РезерфордаПланетарная модель РезерфордаКвантовые постулаты Бора

Дж. Томсона
Опыт Резерфорда
Планетарная модель Резерфорда
Квантовые постулаты Бора


Слайд 3 Атом по теории древних ученых
Слово «атом»

Атом по теории древних ученых Слово «атом» по - гречески означает

по - гречески означает неделимый. Древнегреческие ученые считали атомы

неделимыми частицами, своеобразными кирпичиками из которых построены все тела природы.


Слайд 4 Атом – сложная частица

Открытия конца XIX, начала XX

Атом – сложная частицаОткрытия конца XIX, начала XX века.Дж.Томсон, 1897 г.

века.
Дж.Томсон, 1897 г. – природа катодных лучей
А.Г.Столетов 1889 г.

– явление фотоэффекта

Э.Резерфорд 1889-1900 г. – природа a-частиц

А.Беккерель. М.,Складовская-Кюри,
1896-1900г. – радиоактивность химических элементов.

Электрон(e)

Нейтрон(n)

Протон(p)

-

+


Слайд 5 Представление о неделимости атома утверждалось

Представление о неделимости атома утверждалось в физике почти до

в физике почти до конца 19 века. Дальнейшее развитие

физики в корне изменило это представление. Изучение электромагнитных явлений в конце 19 – начале 20 века показало, что атомы вещества представляют сложные образования: они состоят из частиц, являющихся носителями положительного и отрицательного электричества. Из атома вещества удалось выделить сначала мельчайшие (элементарные) отрицательно заряженные частицы – электроны. Затем были обнаружены входящие в состав атома элементарные положительно заряженные частицы – протоны.
Перед учеными возникли важнейшие вопросы:

Как построен атом?
Что представляют собой отдельные части атома?
Как они взаимно расположены?

Слайд 6 Теории строения атома
Гипотеза Дж.Томсона 1904 г. «Сливовый пудинг»
Планетарная

Теории строения атомаГипотеза Дж.Томсона 1904 г. «Сливовый пудинг»Планетарная модель атома Э.Резерфорда

модель атома Э.Резерфорда 1911г.
Квантовые постулаты Н. Бора
1. Е=0
2. Е>0
е
е
е
е
е
е
е


Слайд 7 Дж.Дж. Томсон
Английский физик, член

Дж.Дж. Томсон  Английский физик, член Лондонского королевского общества. Его работы

Лондонского королевского общества. Его работы посвящены изучению катодных и

рентгеновских лучей, атомной физике. В 1897 году, исследуя отклонение катодных лучей в магнитном и электрических полях, открыл электрон. В 1903 году предложил одну из первых атомных моделей


Слайд 8 Строение атома по представлениям Томсона
В 1903 г.

Строение атома по представлениям Томсона В 1903 г. Томсон предложил модель

Томсон предложил модель атома, в которой положительный заряд считался

распределенным в некоторой небольшой области пространства сферической формы, тогда как электроны вкраплены в этот заряд подобно изюму в пироге.
Каждый электрон может совершать колебательные движения около своего положения равновесия.
Положительный заряд шара равен по модулю отрицательному заряду электронов.
Поэтому электрический заряд атома в целом равен нулю.:

Слайд 9 Почему модель Томсона нуждалась в проверке?

Почему модель Томсона нуждалась в проверке?  Модель строения атома, предложенная

Модель строения атома, предложенная Томсоном, нуждалась в экспериментальной проверке

так как явления радиоактивности, фотоэффекта нельзя было объяснить, применив модель атома Томсона. Важно было проверить, действительно ли положительный заряд распределен по всему объему атома с постоянной плотностью.
Поэтому в 1911 году Эрнест Резерфорд провел ряд опытов по исследованию состава и строения атомов


Слайд 10 Схема опыта Резерфорда
Основная идея опыта:
Узкий пучек а-частиц, испускаемых

Схема опыта РезерфордаОсновная идея опыта:Узкий пучек а-частиц, испускаемых радиоактивным веществом ,направлялся

радиоактивным веществом ,направлялся на тонкую золотую фольгу, за которой

помещался экран, способный светиться под ударами быстрых частиц.
Если на а- пути частиц нет никаких препятствий, то они падают на экран узким пучком.
Если на их пути поместить тонкую золотую фольгу, то а-частицы рассеиваются по всем направлениям на разные углы, а некоторые в результате взаимодействия с фольгой были отброшены назад.

Слайд 11 Чем же объяснить рассеяние а-частиц при прохождении ими

Чем же объяснить рассеяние а-частиц при прохождении ими вещества?Напряженность(E) создаваемого  ядром

вещества?
Напряженность(E) создаваемого  ядром электрического поля, а значит, и сила

действия на а-частицу довольно быстро убывает с увеличением расстояния от ядра. Поэтому направление полета частицы сильно меняется, если эта  проходит очень близко к ядру.
Поскольку диаметр ядра значительно меньше диаметра атома, то большая часть из числа всех а-частиц проходит сквозь атом на таких расстояниях от ядра где сила отталкивания создаваемого им поля слишком мала, чтобы существенно изменить направление движения а-частиц. И только очень немногие частицы пролетают рядом с ядром, т. е. в области сильного поля, и отклоняются на большие углы.

Слайд 12 Модель Резерфорда
Планетарная модель атома, предложенная

Модель Резерфорда  Планетарная модель атома, предложенная Резерфордом, – это попытка

Резерфордом, – это попытка применения классических представлений о движении

тел к явлениям атомных масштабов. Эта попытка оказалась несостоятельной. Классический атом неустойчив. Электроны, движущиеся по орбите с ускорением, должны неизбежно упасть на ядро, растратив всю энергию на излучение электромагнитных волн. Впервые прозвучало, что законы классической механики не могут объяснить явления, происходящие на атомном уровне.

Слайд 13 Как же устроен атом?
Проанализировав результаты опытов, Резерфорд в

Как же устроен атом?Проанализировав результаты опытов, Резерфорд в 1911 году предложил

1911 году предложил следующую модель атома:
Атом состоит из

положительно заряженного ядра, которое занимает ничтожно малый объем атома. Вокруг ядра расположены электроны.

Электроны вращаются вокруг ядра на достаточно больших расстояниях от него. Совокупность этих электронов называют электронной оболочкой.
Таким образом, Атом представляется в виде планетной системы в маленьком масштабе(поэтому такую модель назвали планетарной)


Слайд 14 Как Нильс Бор помог Резерфорду?
В 1913 году датский

Как Нильс Бор помог Резерфорду?В 1913 году датский физик Нильс Бор

физик Нильс Бор развил теорию квантовых представлений о процессах

в природе. Он сформулировал в виде постулатов основные положения новой теории, которые налагали некоторые ограничения на допускаемые классической физикой движения.
Нильс Бор применил свои постулаты для простейшей атомной системы – атома водорода.

Слайд 15 Почему атомы излучают?
Согласно постулатам Бора электрон

Почему атомы излучают?Согласно постулатам Бора электрон может находиться на нескольких

может находиться на нескольких определенных орбитах .Каждой орбите электрона

соответствует определенная энергия.
При переходе электрона с ближней орбиты на более удаленную атомная система поглощает квант энергии.
При переходе с более удаленной орбиты электрона на ближнюю орбиту по отношению к ядру, атомная система излучает квант энергии.

Слайд 16 На пороге квантовой механики
Выбранный Нильсом Бором путь

На пороге квантовой механики Выбранный Нильсом Бором путь привел к созданию

привел к созданию стройной теории движения микрочастиц – квантовой

механики.

  • Имя файла: stroenie-atoma-fizika.pptx
  • Количество просмотров: 131
  • Количество скачиваний: 0
- Предыдущая ТРЕМАТОДОЗЫ
Следующая - Saint Patricks day