Презентация на тему Поверхностные явления и адсорбция

границе раздела фаз, обусловленных свойствами поверхности.

которой приводит к резкому изменению физических и химических свойств

на поверхности раздела фаз, не равноценны по своему положению

тем же частицам, находящимся в глубине фазы.

энергия Гиббса (Gs) – термодинамическая функция, характеризующая энергию межмолекулярного

взаимодействия частиц на поверхности раздела с частицами каждой из граничащих фаз. Поверхностная энергия Гиббса пропорциональна площади поверхности раздела фаз (S):
Gs =  ∙ S
где  - коэффициент поверхностного натяжения (удельная поверхностная энергия).

уменьшением поверхностной энергии (Δ Gs

поверхности раздела фаз (ΔS<0), что происходит при коалесценции (слиянии капель жидкости или пузырьков газа) и коагуляции (слипании частиц дисперсной фазы);
за счет уменьшения поверхностного натяжения
(Δ  <0), что наблюдается при сорбции (адсорбции). 
Адсорбция – самопроизвольное перераспределение молекул компонента между объемом фазы и поверхностным слоем.

3) Природа растворенного вещества 4) Концентрация
Правило Дюкло-Траубе: В гомологических

рядах адсорбция увеличивается в 3 – 3,5 раза (при малых концентрациях) на каждую группу СН2.

фаз служит величина адсорбции Г («гамма»), которая выражается количеством

(в моль) растворенного вещества, приходящимся на единицу площади поверхности; единицы измерения моль/м2.
Связь между величиной адсорбции и коэффициентом поверхностного натяжения устанавливает уравнение Гиббса:



где ср – равновесная концентрация адсорбата в данном интервале концентраций; R – универсальная газовая постоянная 8,31 Нּм /(мольּК); Т – температура, К.

(обозначается g):

Поверхностная активность – это способность вещества изменять величину поверхностного натяжения.

веществами (ПАВ)

, 2 – поверхностно-инактивных и 3 – поверхностно-неактивных веществ.

раствора ПАВ,
NA –

постоянная Авогадро.

адсорбции. Адсорбция на подвижной границе (Г) и неподвижной границе

(а) количественно описывается уравнением Ленгмюра. Основные положения теории Ленгмюра:
адсорбция происходит не на всей поверхности адсорбента, а только на активных центрах;
каждый центр удерживает только одну молекулу адсорбата, при чем адсорбированные молекулы не взаимодействуют со свободными молекулами.
Адсорбция – процесс обратимый. Процесс, обратный адсорбции называется десорбцией. Величина, равная отношению констант скоростей процессов десорбции и адсорбции, называется константа Ленгмюра (обозначается α)
 

радиус иона, тем лучше он адсорбируется (исключение составляет ион

Н+).
По способности к адсорбции ионы образуют лиотропные ряды:
Катионы: Na+ Анионы: F-Различают следующие разновидности адсорбции из растворов электролитов:
эквивалентная адсорбция;
обменная адсорбция;
избирательная адсорбция.

преимущественно адсорбируются ионы, которые входят в состав кристаллической решетки,

или им изоморфные.

повторяющихся процессах сорбции и десорбции между двумя фазами –

подвижной и неподвижной.