Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.


Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему Первый закон термодинамики

Цель презентации:Применить физический закон к различным процессам на основе имеющихся знаний;Работать над формированием сравнивать явления, делать выводы и обобщения;Грамотное изложение материала.
Первый закон термодинамики. Презентация учителя МОУ «СОШ №6»для учащихся 10-го классаСимонова А. М. Цель презентации:Применить физический закон к различным процессам на основе имеющихся знаний;Работать над Закон сохранения и превращения энергии, распространённый на тепловые явления, называется первым законом Если учитывать различие только в знаках между работой внешней и внутренней сил Невозможность вечного двигателя!Вечный двигатель—устройство, способное совершать неограниченное количество работы без затрат топлива Первый закон термодинамики можно применить к газовым законамПри изохорном процессе V=const, поэтому 3.При изотермическом процессе Т=const, внутренняя      энергия Почему внутренняя энергия тела не бесконечна?Как меняется температура тела при адиабатном расширении?Для
Слайды презентации

Слайд 2 Цель презентации:
Применить физический закон к различным процессам на

Цель презентации:Применить физический закон к различным процессам на основе имеющихся знаний;Работать

основе имеющихся знаний;

Работать над формированием сравнивать явления, делать выводы

и обобщения;

Грамотное изложение материала.

Слайд 3 Закон сохранения и превращения энергии, распространённый на тепловые

Закон сохранения и превращения энергии, распространённый на тепловые явления, называется первым

явления, называется первым законом термодинамики
Изменение

внутренней энергии системы при переходе её из одного состояния в другое равно сумме работы внешних сил и количества теплоты, переданного системе:
∆U=A+Q.
Если система замкнута работа внешней силы
А=0,
теплообмен с окружающими телами не происходит
Q=0,
внутренняя энергия изолированной системы сохраняется
U1=U2.

Слайд 4 Если учитывать различие только в знаках между работой

Если учитывать различие только в знаках между работой внешней и внутренней

внешней и внутренней сил А=-А`,
получим первый закон

термодинамики в другом виде:
Q=∆U+A`.
Количество теплоты, переданное системе, идёт на изменение её внутренней энергии и на совершение системой работы над внешними силами.
Из первого закона термодинамики вытекает важное следствие.

Слайд 5 Невозможность вечного двигателя!
Вечный двигатель—устройство, способное совершать неограниченное количество

Невозможность вечного двигателя!Вечный двигатель—устройство, способное совершать неограниченное количество работы без затрат

работы без затрат топлива или каких-либо других материалов.
Если к

системе не поступает теплота (Q=0 ), то работа совершается только за счёт убыли внутренней энергии:
A`=-∆U.
После того как запас энергии окажется исчерпанным , двигатель перестанет работать.


Слайд 6 Первый закон термодинамики можно применить к газовым законам
При

Первый закон термодинамики можно применить к газовым законамПри изохорном процессе V=const,

изохорном процессе V=const, поэтому A`=0.
Тогда

изменение внутренней энергии равно количеству теплоты, переданной системе
∆U=Q.
Если газ нагревается , то его внутренняя энергия увеличивается, а при охлаждении газа—уменьшается .
2. При изобарном процессе p=const и
Q= ∆U+A`
Переданное газу количество теплоты идёт на изменение его внутренней энергии и на совершение им работы при постоянном давлении

Слайд 7
3.При изотермическом процессе Т=const, внутренняя

3.При изотермическом процессе Т=const, внутренняя   энергия газа не

энергия газа не меняется ∆U=0 ,

переданное газу количество теплоты идёт на совершение работы
Q=A`.

4.При адиабатном процессе, когда система не обменивается теплотой с окружающей средой, Q=0, изменение внутренней энергии происходит только за счёт совершения работы:
∆U=A`


  • Имя файла: pervyy-zakon-termodinamiki.pptx
  • Количество просмотров: 89
  • Количество скачиваний: 0