Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.


Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему Основы Молекулярно-Кинетической Теории (физика 10 класс)

Содержание

ОСНОВЫМолекулярно-Кинетическая ТеорияПредставляет собой:Учение, объясняющее тепловые явления в зависимости от внутреннего строения вещества
ОСНОВЫМолекулярно-Кинетической ТеорииПрезентация подготовлена учителем физики СШ№3 г.ЗапорожьеКАРПОВОЙ ЛАРИСОЙ БОРИСОВНОЙУчебный материал по физике 10 класс ОСНОВЫМолекулярно-Кинетическая ТеорияПредставляет собой:Учение, объясняющее тепловые явления в зависимости от внутреннего строения вещества ОСНОВЫМолекулярно-кинетической теорией называют учение о строении и свойствах вещества на основе представления ОСНОВЫМолекулярно-Кинетическая ТеорияСформировалась в конце Девятнадцатого векаМенделеев Д.И.Роберт БойльДжон ДальтонЛуи Гей-Люссак Молекулярно-Кинетическая ТеорияОсновывается на следующих положениях:+ Вещество состоит из мелких частиц – атомов, Иными словами:   В основе молекулярно-кинетической теории лежат три основных положения: Молекулы и атомы представляют собой   электрически нейтральные частицы. Атомы и молекулы находятся в непрерывном хаотическом движении.  Частицы Простейшая кинетическая модель газа при этом базируется на предположении о том, что:(1) Наиболее ярким экспериментальным подтверждением представлений молекулярно-кинетической теории о беспорядочном движении атомов и Пример Броуновского движения. Простейшей моделью молекулярно-кинетической теории является модель идеального газа. Суммарный объем всех молекул предполагается малым по сравнению с объемом Задача молекулярно-кинетической теории состоит в том, чтобы установить связь между Идеальный газ представляет собойГаз с «идеальными» частицами и «идеальным» поведением. идеализированным отношением Кинетическая модель идеального газа Используя модель идеального газа, вычислим давление газа на стенку сосуда. В процессе В результате многочисленных соударений молекул газа между собой и со При этом все направления векторов скоростей молекул оказываются равноправными (равновероятными), Распределение молекул газа по модулю скоростей называется распределением Максвелла (1860 г.). Распределение Максвелла На рис. представлены типичные кривые распределения молекул по скоростям. По оси Распределение Максвелла Зависимость давления газа от температуры при V = const Семейство изобар на плоскости (V, T). Семейство изохор на плоскости (p, T). Семейство изотерм Экспериментально установленные законы Бойля–Мариотта, Шарля и Гей-Люссака находят объяснение в молекулярно-кинетической Испарение, конденсация, кипение. Насыщенные и ненасыщенные пары Если изотермически сжимать ненасыщенный пар при T  При составлении презентации были использованыПрограммное обеспечение Microsoft Power PointЭнциклопедия BritannicaЭнциклопедия Encarta, MicrosoftУчебник
Слайды презентации

Слайд 2 ОСНОВЫ
Молекулярно-Кинетическая Теория
Представляет собой:
Учение, объясняющее тепловые явления в зависимости

ОСНОВЫМолекулярно-Кинетическая ТеорияПредставляет собой:Учение, объясняющее тепловые явления в зависимости от внутреннего строения вещества

от внутреннего строения вещества


Слайд 3 ОСНОВЫ
Молекулярно-кинетической теорией называют учение о строении и свойствах

ОСНОВЫМолекулярно-кинетической теорией называют учение о строении и свойствах вещества на основе

вещества на основе представления о существовании атомов и молекул

как наименьших частиц химического вещества.

Слайд 4 ОСНОВЫ
Молекулярно-Кинетическая Теория
Сформировалась в конце Девятнадцатого века
Менделеев Д.И.
Роберт Бойль
Джон

ОСНОВЫМолекулярно-Кинетическая ТеорияСформировалась в конце Девятнадцатого векаМенделеев Д.И.Роберт БойльДжон ДальтонЛуи Гей-Люссак

Дальтон
Луи Гей-Люссак


Слайд 5 Молекулярно-Кинетическая Теория
Основывается на следующих положениях:
+ Вещество состоит из

Молекулярно-Кинетическая ТеорияОсновывается на следующих положениях:+ Вещество состоит из мелких частиц –

мелких частиц – атомов, молекул, ионов;
+ Эти микрочастицы находятся

в беспрерывном хаотическом движении;
+ Они все время взаимодействуют между собой.

Слайд 6 Иными словами:
В основе молекулярно-кинетической теории

Иными словами:  В основе молекулярно-кинетической теории лежат три основных положения:

лежат три основных положения:

Все вещества –

жидкие, твердые и газообразные – образованы из мельчайших частиц – молекул,
которые сами состоят из атомов («элементарных молекул»). Молекулы химического вещества могут быть простыми и сложными и состоять
из одного или нескольких атомов.

Слайд 7 Молекулы и атомы представляют собой

Молекулы и атомы представляют собой  электрически нейтральные частицы.

электрически нейтральные частицы.
При определенных условиях

молекулы и атомы могут приобретать дополнительный электрический
заряд и превращаться в положительные или отрицательные ионы.


Слайд 8 Атомы и молекулы находятся в непрерывном

Атомы и молекулы находятся в непрерывном хаотическом движении. Частицы взаимодействуют

хаотическом движении.
Частицы взаимодействуют друг с другом силами,

имеющими электрическую природу. Гравитационное взаимодействие между частицами
пренебрежимо мало.


Слайд 9 Простейшая кинетическая модель газа при этом базируется на

Простейшая кинетическая модель газа при этом базируется на предположении о том,

предположении о том, что:

(1) Газ состоит из большого числа

идентичных - одинаковых молекул, которые движутся случайным образом; на расстояниях, которые значительно больше в сравнении с размерами атомов или молекул.
(2) Молекулы могут сталкиваться друг с другом или со стенками сосуда, но без потери собственной энергии и без внутреннего взаимодействия.
(3) Передача кинетической энергии при соударении молекул приводит к изменению теплоты или внутренней энергии.

Слайд 10 Наиболее ярким экспериментальным подтверждением представлений молекулярно-кинетической теории о

Наиболее ярким экспериментальным подтверждением представлений молекулярно-кинетической теории о беспорядочном движении атомов

беспорядочном движении атомов и молекул является броуновское движение.


Слайд 11 Пример Броуновского движения.

Пример Броуновского движения.

Слайд 12 Простейшей моделью молекулярно-кинетической теории является модель

Простейшей моделью молекулярно-кинетической теории является модель идеального газа.

идеального газа.

В кинетической модели

идеального газа молекулы рассматриваются как идеально упругие шарики, взаимодействующие между собой и со стенками только во время упругих столкновений.

Слайд 13 Суммарный объем всех молекул предполагается малым

Суммарный объем всех молекул предполагается малым по сравнению с объемом

по сравнению с объемом сосуда,
в котором

находится газ.
Модель идеального газа достаточно хорошо описывает поведение реальных газов в широком диапазоне давлений и температур.

Слайд 14 Задача молекулярно-кинетической теории состоит в том,

Задача молекулярно-кинетической теории состоит в том, чтобы установить связь между

чтобы установить связь между микроскопическими (масса, скорость, кинетическая энергия

молекул) и макроскопическими параметрами
(давление, газ, температура)..

Слайд 15 Идеальный газ представляет собой
Газ с «идеальными» частицами и

Идеальный газ представляет собойГаз с «идеальными» частицами и «идеальным» поведением. идеализированным

«идеальным» поведением. идеализированным отношением между
Давлением,
Объемом,

Температурой.

Слайд 16 Кинетическая модель идеального газа

Кинетическая модель идеального газа

Слайд 17 Используя модель идеального газа, вычислим давление газа на

Используя модель идеального газа, вычислим давление газа на стенку сосуда. В

стенку сосуда. В процессе взаимодействия молекулы со стенкой сосуда

между ними возникают силы, подчиняющиеся третьему закону Ньютона. В результате проекция υx скорости молекулы, перпендикулярная стенке, изменяет свой знак на противоположный, а проекция υy скорости, параллельная стенке, остается неизменной

Слайд 18 В результате многочисленных соударений молекул газа

В результате многочисленных соударений молекул газа между собой и со

между собой и со стенками в сосуде, содержащем большое

число молекул, устанавливается некоторое статистическое распределение молекул по скоростям.

Слайд 19 При этом все направления векторов скоростей

При этом все направления векторов скоростей молекул оказываются равноправными (равновероятными),

молекул оказываются равноправными (равновероятными), а модули скоростей и их

проекции на координатные оси подчиняются определенным закономерностям.

Слайд 20 Распределение молекул газа по модулю скоростей

Распределение молекул газа по модулю скоростей называется распределением Максвелла (1860 г.).

называется распределением Максвелла (1860 г.). Дж. Максвелл вывел закон распределения молекул

газа по скоростям, исходя из основных положений молекулярно-кинетической теории.

Слайд 21 Распределение Максвелла
На рис. представлены типичные кривые распределения молекул

Распределение Максвелла На рис. представлены типичные кривые распределения молекул по скоростям. По

по скоростям. По оси абсцисс отложен модуль скорости, а

по оси ординат – относительное число молекул, скорости которых лежат в интервале от υ до υ + Δυ. Это число равно площади выделенного на рис. столбика.


Слайд 22 Распределение Максвелла

Распределение Максвелла

Слайд 23 Зависимость давления газа от температуры
при V = const

Зависимость давления газа от температуры при V = const

Слайд 24 Семейство изобар на плоскости (V, T).
Семейство изохор на

Семейство изобар на плоскости (V, T). Семейство изохор на плоскости (p, T). Семейство

плоскости (p, T).
Семейство изотерм на плоскости (p, V).
Поэтому уравнение

изобарного процесса
называют законом Гей-Люссака.

Экспериментально зависимость давления газа от
Температуры исследовал французский
физик Ж. Шарль (1787 г.).
Поэтому уравнение изохорного процесса
называется законом Шарля.

Уравнение изотермического процесса было получено из
эксперимента английским физиком Р. Бойлем (1662 г.)
и независимо французским физиком
Э. Мариоттом (1676 г.). Поэтому это уравнение называют
законом Бойля–Мариотта.


Слайд 28 Экспериментально установленные законы Бойля–Мариотта, Шарля и Гей-Люссака

Экспериментально установленные законы Бойля–Мариотта, Шарля и Гей-Люссака находят объяснение в

находят объяснение в молекулярно-кинетической теории газов. Они являются следствием

уравнения состояния идеального газа.

Слайд 29 Испарение, конденсация, кипение. Насыщенные и ненасыщенные пары

Испарение, конденсация, кипение. Насыщенные и ненасыщенные пары

Слайд 30 Если изотермически сжимать ненасыщенный пар при

Если изотермически сжимать ненасыщенный пар при T 

равным давлению насыщенного пара. При дальнейшем уменьшении объема на дне сосуда образуется жидкость и устанавливается динамическое равновесие между жидкостью и ее насыщенным паром. С уменьшением объема все большая часть пара конденсируется, а его давление остается неизменным (горизонтальный участок на изотерме). Когда весь пар превращается в жидкость, давление резко возрастает при дальнейшем уменьшении объема вследствие малой сжимаемости жидкости.

  • Имя файла: osnovy-molekulyarno-kineticheskoy-teorii-fizika-10-klass.pptx
  • Количество просмотров: 123
  • Количество скачиваний: 0