Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.

Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему Основні поняття хімічної термодинаміки

Содержание

Хімічна термодинаміка вивчає перетворення енергії при хімічних реакціях та здатність хімічних систем виконувати корисну роботу.Завдання хімічної термодинаміки:-попереднє визначення того, чи можливе проходження хімічної реакції у результаті змішування двох різних речовин;-розрахунки кількості енергії, яка теоретично необхідна для
Основні поняття хімічної термодинаміки. Перший закон термодинаміки. Термохімія. Другий закон термодинаміки. Спрямованість хімічних процесів Хімічна термодинаміка вивчає перетворення енергії при хімічних реакціях та здатність хімічних систем Будь-які хімічні реакції завжди супроводжуються тими або іншими енергетичними ефектами: виділенням або Основные понятия и определения ВідкритіЗакритіІзольованіНе проходить обміну речовиною та енергієюОбмін речовиною та енергієюОбмін лише енергієюа)ізольована Якщо Uкінц менше за Uпоч, то ΔU має Види енергіїКінетична + потенціальна енергія частинок становить внутрішню енергію системи.Кінетична енергія обумовлена Основные понятия и определения Перший закон термодинамікиПерший закон термодинаміки – одна із форм закону збереження енергіїЕнергія Тепловий ефект відносять або до всієї реакції (одиниця – кДж), або до Застосування законів Гесса для реакцій електролітичної дисоціації NaCl + aq = Na+aq + Тепловий ефект розчинення характеризує хімічну взаємодію молекул розчинника з розчиненою речовиною і Утворення СО2 при безпосередній взаємодії простих речовин:С(графіт) +О2(г) = СО2(г) ΔН1 = Статистическаое определение энтропииВ изолированной системе самопроизвольно могут протекать только такие Для обрахунків ентропії системи користуються наступним рівнянням: ΔSх.р. = Σ Sfпрод.р - Енергія Гіббса є критерієм самочинного протікання хімічних реакцій та термодинамічної стійкості хімічних Розрахунки ΔG при Т ≠298 К і С≠1МДля процесу в загальному вигляді: СПАСИБО ЗА ВНИМАНИЕ!!!
Слайды презентации

Слайд 2 Хімічна термодинаміка вивчає перетворення енергії при хімічних реакціях

Хімічна термодинаміка вивчає перетворення енергії при хімічних реакціях та здатність хімічних

та здатність хімічних систем виконувати корисну роботу.
Завдання хімічної термодинаміки:
-попереднє

визначення того, чи можливе проходження хімічної реакції у результаті змішування двох різних речовин;
-розрахунки кількості енергії, яка теоретично необхідна для проведення хімічної реакції, або повинна виділятись при самовільному проведенні хімічної реакції;
-передбачення до якого ступеня пройде реакція, перш ніж вона досягне стану рівноваги.

Слайд 3 Будь-які хімічні реакції завжди супроводжуються тими або іншими

Будь-які хімічні реакції завжди супроводжуються тими або іншими енергетичними ефектами: виділенням

енергетичними ефектами:

виділенням або поглинанням теплоти, світла,
здійсненням електричної

або механічної роботи.

Енергетичні ефекти у вигляді теплоти і роботи, які можуть бути легко виміряними, дозволяють кількісно охарактеризувати конкретну хімічну реакцію, поведінку в ній тієї або іншої сполуки – її реакційну здатність, термічну стійкість, кислотно-основні, окисно-відновні властивості.

Хімічна термодинаміка

Слайд 4 Основные понятия и определения

Основные понятия и определения

Слайд 5

Слайд 6 Відкриті
Закриті
Ізольовані
Не проходить обміну речовиною та енергією
Обмін речовиною та

ВідкритіЗакритіІзольованіНе проходить обміну речовиною та енергієюОбмін речовиною та енергієюОбмін лише енергієюа)ізольована б)закрита в) відкрита

енергією
Обмін лише енергією
а)ізольована б)закрита в) відкрита

Слайд 7

Слайд 8

Слайд 9

Слайд 10

Слайд 11 Якщо Uкінц менше за Uпоч, то ΔU має

Якщо Uкінц менше за Uпоч, то ΔU має негативне

негативне значення, тобто система втрачає енергію, її енергія передається

навколишньому середовищу. Існує два способи передачі енергії від або до системи: 1.передача теплоти 2. виконання роботи

Внутрішня енергія

Слайд 12 Види енергії
Кінетична + потенціальна енергія частинок становить внутрішню

Види енергіїКінетична + потенціальна енергія частинок становить внутрішню енергію системи.Кінетична енергія

енергію системи.
Кінетична енергія обумовлена рухом частинок. Рухи м.б. поступальними

(а), обертальними (б) та коливальними (в).
Потенціальна енергія обумовлена електростатичними силами притягання між частинками та у середині частинок. Наприклад, електрони мають потенціальну енергію до інших електронів та до ядра атома

Види механічного руху

а

б

в

Слайд 13 Основные понятия и определения

Основные понятия и определения

Слайд 14

Слайд 15 Перший закон термодинаміки

Перший закон термодинаміки – одна із

Перший закон термодинамікиПерший закон термодинаміки – одна із форм закону збереження

форм закону збереження енергії

Енергія не створюється і не зникає
Вічний

двигун (perpetum mobile) першого роду неможливий
В будь-якій ізольованій системі загальна кількість енергії постійна:
Q = ΔU + A A = p ΔV

Слайд 16

Слайд 17

Слайд 18

Слайд 19

Слайд 20 Тепловий ефект відносять або до всієї реакції (одиниця

Тепловий ефект відносять або до всієї реакції (одиниця – кДж), або

– кДж), або до 1 моль одного з реагентів

або продуктів реакції (одиниця – кДж/моль), а значення Q записують зі знаком мінус для екзотермічної реакції та зі знаком плюс для ендотермічної реакції.
Наприклад:
С (к) + О2 (г) → СО2 (г ) Q = –394 кДж або 394 кДж/моль СО2
3О2 (г) → 2О3 (г) Q = +288 кДж або + 144 кДж/моль О3
Тепловий ефект залежить від агрегатного стану сполуки, тому його позначають нижніми індексами праворуч від хімічних формул.

Термохимия

Слайд 21

Слайд 22

Слайд 23
Застосування законів Гесса для
реакцій електролітичної дисоціації
NaCl +

Застосування законів Гесса для реакцій електролітичної дисоціації NaCl + aq = Na+aq

aq = Na+aq + Cl-aq
ΔНf°298 -410,9

-239,7 -167,5 (табличні дані)

ΔНf 298= -239,7-167,5 +410,9 = 3,8 кДж (слабо ендотермічний)

NaOH +aq = Na+aq + OH-aq

ΔНf298 -426,8 -239,7 -228,4 (табличні дані)

ΔНf298= -239,7-228,4 +426,8 = -41,3 кДж (слабо екзотермічний)

Слайд 24
Тепловий ефект розчинення
характеризує хімічну взаємодію молекул розчинника

Тепловий ефект розчинення характеризує хімічну взаємодію молекул розчинника з розчиненою речовиною

з розчиненою речовиною і залежить від :
кількості і природи

розчинника
1 моль H2SO4+1 моль Н2О ΔНрозч,289 =-28,07 кДж;

1 моль H2SO4+100 моль Н2О ΔНрозч,298 =-73,39 кДж;

1 моль H2SO4+1000 моль Н2О ΔНрозч,298 =-86,32 кДж;

Слайд 25 Утворення СО2 при безпосередній взаємодії простих речовин:
С(графіт) +О2(г)

Утворення СО2 при безпосередній взаємодії простих речовин:С(графіт) +О2(г) = СО2(г) ΔН1

= СО2(г) ΔН1 = -393, 6 кДж,
Утворення СО2 через

проміжну стадію утворення СО і подальшого його згоряння:
С(графіт) +1/2О2(г) = СО (г) ΔН2,
СО(г) +1/2О2(г) = СО2 (г) ΔН3 =-283,1 кДж,
З закону Гесса: ΔН1=ΔН2 +ΔН3,
С(графіт)+1/2О2(г)+СО(г) +1/2О2 = СО(г) +СО2 (г)
Звідси ΔН2=ΔН1 - ΔН3 = -393,6-(-283,1) = -110,5 кДж ,
З закону Гесса ΔНпрод= - ΔНоберн

Закон Гесса

Слайд 26

Слайд 27

Слайд 28 Статистическаое определение энтропии
В изолированной системе самопроизвольно

Статистическаое определение энтропииВ изолированной системе самопроизвольно могут протекать только такие

могут протекать только такие процессы, которые ведут к увеличению

неупорядоченности системы, то есть к росту энтропии.
Энтропия пропорциональна логарифму термодинамической вероятности системы:
S = kblnW
где k – постоянная Больцмана, W – термодинамическая вероятность системы, определяемая числом микросостояний, которыми может осуществляться рассматриваемое состояние

Слайд 29

Слайд 30

Слайд 31

Слайд 32

Слайд 33 Для обрахунків ентропії системи користуються наступним рівнянням: ΔSх.р.

Для обрахунків ентропії системи користуються наступним рівнянням: ΔSх.р. = Σ Sfпрод.р

= Σ Sfпрод.р - Σ Sfвих.р

Для реакції аА +

вВ = сС + dD
ΔS = (сΔS298C + dΔS298D) -(aΔS298A + вΔS298B)

Наприклад, С(графіт)+СО2(г) = 2СО(г)
ΔS298 5,7 213,7 197,5 (табличні дані)
ΔS = 2·197,5 – (5.7+213,7) = 175,6 кДж/град··моль,
Якщо ΔS ˃0, то процес відбувається самочинно
В результаті цієї реакції збільшується об’єм (ΔV˃0)

Наприклад, 3/2H2(г)+ 1/2N2(г) = NH3 (Г)
ΔS реакції = -90,1кДж/град·моль
Якщо ΔS ˂0, то об’єм системи зменшується ΔV˂0

Другий закон термодинаміки

Слайд 34

Слайд 35

Слайд 36

Слайд 37

Слайд 38

Слайд 39

Слайд 40 Енергія Гіббса є критерієм самочинного протікання хімічних реакцій

Енергія Гіббса є критерієм самочинного протікання хімічних реакцій та термодинамічної стійкості

та термодинамічної стійкості хімічних сполук.
Будь-яка система прагне до: зменшення

ентальпії та збільшення ентропії. Тобто проявляються два протидіючих фактора: ентальпійний (ΔН) та ентропійний (ТΔS).
Сумарний процес виражає енергія Гіббса G або вільна енергія Гіббса:
ΔG = Δ H - TΔS
Якщо ΔG˂0, то процес можливий, тобто може відбутись самовільно. Тобто енергія Гіббса у вихідному стані більша ніж у кінцевому.
Якщо ΔG˃0, тобто відбувається збільшення енергії Гіббса, то процес самовільно неможливо здійснити в даних умовах.
Якщо ΔG=0, то система знаходиться у стані рівноваги.

Енергія Гіббса – критерій напрямку хімічних реакцій в закритих системах

Слайд 41 Розрахунки ΔG при Т ≠298 К і С≠1М
Для

Розрахунки ΔG при Т ≠298 К і С≠1МДля процесу в загальному

процесу в загальному вигляді: aA + bB→ xX +

yY





В положенні рівноваги ΔG = 0

ΔG0= -RTlnKр
де Kр- константа рівноваги
  • Имя файла: osnovnі-ponyattya-hіmіchnoї-termodinamіki.pptx
  • Количество просмотров: 136
  • Количество скачиваний: 0
- Предыдущая Православная молитва. Проект урока
Следующая - Княжение Ольгерда. Начало правления Ягайло

Похожие презентации

Вес тела 7 класс Вес тела 7 класс 93
Средства массового поражения. Ядерное оружие Средства массового поражения. Ядерное оружие 81
Встановлення приводів і техніка безпеки при їх обслуговуванні Встановлення приводів і техніка безпеки при їх обслуговуванні 109
Игра по кинематике Игра по кинематике 123
Квантовые явления в оптике Квантовые явления в оптике 213
Взаимодействие тел Взаимодействие тел 86
Поверхностное натяжение Поверхностное натяжение 131
Давление Давление 126
Презентация открытого урока Движение молекул Презентация открытого урока Движение молекул 116
Основы специальной теории относительности Основы специальной теории относительности 108
И.В.Курчатов И.В.Курчатов 121
Ядерний реактор Ядерний реактор 166
Физика Миражи Физика Миражи 152
Ядерная энергетика на Украине Ядерная энергетика на Украине 117
физика игра физика игра 133
Физический эксперимент Физический эксперимент 157
Степень нагретости тела - температура Степень нагретости тела - температура 112
Презентация к уроку физики 11 класс Постулаты Бора Презентация к уроку физики 11 класс Постулаты Бора 128
Расчет пути и времени движения. Средняя скорость Расчет пути и времени движения. Средняя скорость 96
Эрнест Резерфорд Эрнест Резерфорд 155
Пароутворення та конденсація Пароутворення та конденсація 95
Открытия Ломоносова Открытия Ломоносова 112
Всплеск Всплеск 114
Презентация к уроку физики Действие жидкости и газа на погруженное в них тело. Презентация к уроку физики Действие жидкости и газа на погруженное в них тело. 143
Механизм протекания цепной ядерной реакции Механизм протекания цепной ядерной реакции 119
Реактивное движение 9 класс Реактивное движение 9 класс 96
Гимнастика Гимнастика 127
Восприятия света и цвета глазом Восприятия света и цвета глазом 122
Презентация по физике на тему Скорость прямолинейного равноускоренного движения. График скорости( 9 класс) Презентация по физике на тему Скорость прямолинейного равноускоренного движения. График скорости( 9 класс) 149
Электродинамика. Работа электростатического поля Электродинамика. Работа электростатического поля 142