Презентация на тему Количество вещества. Молярная масса вещества

Слайд 1 МОЛЬ – ЭТО ТАКОЕ КОЛИЧЕСТВО ВЕЩЕСТВА, В КОТОРОМ СОДЕРЖИТСЯ 6

∙1023 ЧАСТИЦ (молекул или атомов) ЭТОГО ВЕЩЕСТВА.

---

Слайд 2 N = NA∙ n, где N – число

молекул NA – постоянная Авогадро, молек./моль n – количество вещества, моль

Следовательно, n = N / NA

и NA = N / n

---

Слайд 3 МАССА 1 МОЛЬ ВЕЩЕСТВА НАЗЫВАЕТСЯ ЕГО МОЛЯРНОЙ МАССОЙ, обозначается М

и измеряется в г/моль.

---

Слайд 4 1 моль Fe весит 56г
? М(Fe) = 56 г/моль

1 моль S весит 32г

? M(S) = 32 г/моль

1 моль Na Cl весит 59г

? M(NaCl) = 59 г/моль

1 моль CuSO4 весит 160г

? M(CuSO4) = 160 г/моль

---

Слайд 5 n = m / M
и, следовательно, m = n

∙M

и M = m/n

---

Слайд 6 Задача 1.
Найти массу 24 ∙1023 молекул озона.
Задача 2.
Сколько молекул содержится

в 111г
гидроксида кальция Ca(OH)2?

---

Слайд 7

---

Слайд 8 1. Сколько молекул кислорода содержится в 2 моль его?
Какую

массу будет иметь это количество кислорода?

2. Какую массу имеют 5 кмоль водорода?
Сколько молекул водорода содержится в этом его количестве?

3. Сколько весят 3∙1020 молекул воды?

---