Презентация на тему Ионизирующие излучения и радиационная защита

которые создаются при радиоактивном распаде, ядерных превращениях, торможении заряженных

частиц в веществе и образуют при взаимодействии со средой ионы разных знаков.

В – нейтрон (1n0)
Общая схема строения атома

нуклонов, к которым относятся положительно заряженные протоны и электрически

нейтральные нейтроны.

Самое простое строение имеет ядро водорода, которое состоит только из одного протона.

положительно заряженная элементарная ядерная частица с зарядом +1 (=

1,6·10-19 Кл*) и массой 1 а.е.м.**.


_________
* Кл – Кулон – единица измерения элементарного заряда (количества электричества) заряженных частиц. 1 Кл равен количеству электричества, проходящему через поперечное сечение при токе силой 1А за время 1 с.

XI Генеральной конференцией по мерам и весам (Париж, 1960).

Ей было присвоено краткое наименование SI (system international), в русской транскрипции СИ, т.е. Система Интернациональная. В нашей стране она была введена как обязательная к применению в 1981 году (ГОСТ 8.417-81).

Другие, существовавшие ранее системы измерения (СГС, МКС, МКГСС и т.д.) должны быть изъяты из применения.

Основные:

Производные

длины – метр,
массы – килограмм,
времени – секунда,
силы тока – ампер,
термодинамической температуры – градус Кельвина,
силы света – кандела,
количество вещества – моль.

– тера ( T / T);

10-1 – деци ( d / д);
109 – гига ( G / Г); 10-2 – санти ( с / с);
106 – мега ( М / М); 10-3 – милли ( m / м);
103 – тера ( k / к); 10-6 – микро ( µ / мк);
102 – гекто ( h / г); 10-9 – нано ( n / н);
10 – дека ( da / да); 10-12 – пико ( р / п);

СИ в килограммах (кг).
Однако в ядерной физике для

ее измерения допускается применение, наравне с единицей СИ, относительной величины получившей название – атомная единица массы (а. е. м.). 1 а. е .м. = 1 условной единице (у.е.) = 1/12 массы атома углерода = 1,66 · 10-24 г.

атомов одного элемента,
- соответствует номеру химического элемента

в Периодической системе Д.И. Менделеева,
- определяет заряд ядра (Z),
- количество электронов вращающихся
вокруг ядра,
- химические свойства элемента.

Находясь вне ядра, протоны сохраняют стабильность и не испытывают превращений.

массой, близкой массе протона (1 а.е.м.).

- в ядрах

стабильны,
- в свободном состоянии неустойчивы и распадаются на протон и электрон, испуская и антинейтрино, а также некоторое количество энергии (0,78 МэВ*).

ядерной физике (хотя данная единица является внесистемной, ее применение

допускается к применению наравне с единицами СИ). Равна энергии, которую получает электрон, проходя через поле с разностью потенциалов в 1 В. 1 эВ = 1,6 · 10-19 Дж.

В практике широко используют кратные единицы: МэВ – мегаэлектрон-вольт, кэВ – килоэлектрон-Вольт и др.

масс протонов и нейтронов входящих в его состав:

М

= 1р+ + 1n0

-1 и массой ≈ 0.

- Электроны вращаются вокруг

ядра по орбитам.
- Группируются в несколько электронных слоев (К, L, М и т.д.) , образуя электронную оболочку ядра (электронное облако).
- Количество электронных слоев определяет положение химического элемента в одном из семи периодов периодической системы и соответствует его номеру.
- Электроны в каждом слое имеют свой уровень энергии, однако в определенных условиях возможен перескок отдельных электронов с орбиты на орбиту с поглощением или выделением энергии.

нуклидами.

- Индивидуальные свойства нуклида определяются электрическим зарядом ядра

(числом протонов).
Поэтому химические элементы обозначаются следующим образом:
 
ZXA,
 
где Х – химический элемент,
Z – заряд ядра (число протонов),
А – масса атома.

разновидности химического элемента с одинаковым числом протонов, но различным

числом нейтронов в атомных ядрах и, следовательно, атомной массой, сохраняя при этом практически одинаковые химические свойства.

- В Периодической системе Д.И. Менделеева изотопы одного химического элемента занимают одно место (клеточку).

разные массовые числа.
Например, природный хлор состоит из двух

видов атомов, в ядрах которых содержится по 18 или 20 нейтронов, при постоянном количестве протонов – по 17 (17Cl35 и 17Cl37).


!! Масса большинства химических элементов выражаются не целыми числами. Например, масса хлора равна 35,5. Это объясняется тем, что соотношение природных изотопов хлора 17Cl35 и 17Cl37 составляет 75,4 % и 24,6 % соответственно.

электронов, то атом в целом оказывается электрически нейтральным.

Если

атом обладает некоторым положительным или отрицательным зарядом, то называется ионом, например Li+, Li2+ или О-, О2-.