Презентация на тему по физике Газовые законы

двумя параметрами газа при неизменном значении третьего.

Газовые законы

справедливы для любых газов и газовых смесей.

Газовые законы

его давление, температура и объем. Эти величины называют параметрами

состояния газа. Уравнение, связывающее параметры состояния, называют уравнением состояния.
Для произвольной массы газа состояние газа описывается уравнением Менделеева—Клапейрона:


Где
p — давление,
V — объем,
m — масса,
M - молярная масса,
R— универсальная газовая постоянная (R= 8,31 Дж/( моль ∙ К)).
Уравнение Менделеева—Клапейрона показывает, что возможно одновременное изменение трех параметров, характеризующих состояние идеального газа.

Уравнение Менделеева -Клапейрона

массы на его объем, деленое на абсолютную температуру, есть

величина постоянная.

Уравнение Клапейрона

Бенуа́ Поль Эмиль Клапейрон — французский физик и инженер.

протекающие в газе постоянной массы при неизменном значении одного

из параметров состояния газа, называются изопроцессами.

Изопроцессы являются идеализированной моделью реального процесса в газе.

Изопроцессы подчиняются газовым законам.

Изопроцессы

Закон

Бойля-Мариотта

Эдм Мариотт

Закон получен экспериментально
в 1662 Р. Бойлем
в 1676 Э. Мариоттом

его объем постоянно, если температура газа не меняется.

Закон Бойля — Мариотта выполняется строго для идеального газа и является следствием уравнения Клапейрона. Для реальных газов закон Бойля — Мариотта выполняется приближенно. Практически все газы ведут себя как идеальные при не слишком высоких давлениях и не слишком низких температурах.

Закон Бойля-Мариотта

pV= const при T=const и m=const

при постоянной температуре называют изотермическим.
Графическое представление изотермического процесса:
-

график, отражающий изотермический процесс, называется изотермой.
(математически – это гипербола (в осях pV)).

Закон Бойля-Мариотта

объема к температуре постоянно.



Или

Закон Гей-Люссака
То есть, зависимость прямая. Чем

больше объем, тем больше температура. Чем меньше температура, тем меньше объем и т.д.

называют изобарным (от греческого слова «барос» - вес).

Графическое представление

изобарного процесса:
- график, отражающий изобарный процесс, называется изобарой.
(математически – это линейная зависимость (в осях VT))

Закон Гей-Люссака

1787г.
Закон Шарля

постоянно, если объем не меняется.
Закон Шарля

называют изохорным (от греческого слова «хорема» - вместимость).

Графическое

представление изохорного процесса:
- график, отражающий изохорный процесс, называется изохорой. (математически – это линейная зависимость (в осях pT)).

Закон Шарля