Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.

Обратная связь

Презентация на тему к уроку физики 11 класс Постулаты Бора

Содержание

2. Бор Нильс Хенрик Давид (7.10.1885—18.11.1962)
3. Модель Резерфорда1. В центре атома находится положительно
4. Электроны движутся вокруг ядра, подобно тому как
5. крупный шаг в развитии знаний о строении
6. По классическим законам атом должен излучать электромагнитные
7. Никаких доказательств того, что атомы непрерывно исчезают, не было, следовательно, модель Резерфорда в чем-то ошибочнаМодель Резерфорда
8. Бор предположил, что электрон в атоме не подчиняется законам классической физики. ПОСТУЛАТЫ БОРА
9. В 1913 году Бор показал, что поведение
10. Атомная система может находиться только в особых
11. I. Электрон может вращаться вокруг ядра не
12. 2. При движении постационарным орбитамэлектрон не излучает и не поглощает энергииПОСТУЛАТЫ БОРА II постулат
13. III постулат2. Излучение света происходит при переходе
14. При этом энергия испущенного атомом фотона равна
15. Третий постулат позволяет вычислить по известным
16. Если атом водорода переходит из более высоких
17. Если атом водорода переходит из более высоких
18. СЕРИЯ ЛАЙМАНА УЛЬТРАФИОЛЕТОВОЕ ИЗЛУЧЕНИЕЕсли атом водорода переходит
19. Если атом переходит в одно из возбужденных
20. Свои постулаты Бор применил для объяснения излучения и поглощения света атомом водорода.
21. На основании теории Бора оказалось возможным построить количественную теорию спектра водорода. АТОМ ВОДОРОДА
22. УЛЬТРАФИОЛЕТВИДИМЫЙ СВЕТАТОМ ВОДОРОДАИНФРАКРАСНОЕ
23. спектры излученияСпектр нагретого вещества в газообразном состоянии
24. СПЕКТРЫ ИСПУСКАНИЯРасчеты Бора привели к согласию с
25. СПЕКТРЫ ПОГЛОЩЕНИЯ Поглощение света- процесс, обратный излучению:
26. СПЕКТРЫ ИСПУСКАНИЯСПЕКТРЫ ПОГЛОЩЕНИЯ1-сплошной2-натрия3-водорода4-гелия5-солнечный6-натрия7-водорода8-гелия
27. ТРУДНОСТИ ТЕОРИИПостроить количественную теорию уже для атома гелия на основе боровских представлений оказалось затруднительным
28. Скачать презентацию
29. Похожие презентации

Бор Нильс Хенрик Давид (7.10.1885—18.11.1962) Датский физик, один из создателей современной физики. Основатель (1920) и руководитель Института теоретической физики в Копенгагене (Институт Нильса Бора); создатель мировой научной школы; иностранный член АН СССР (1929).

Главная
Физика
Презентация к уроку физики 11 класс Постулаты Бора

КВАНТОВЫЕ ПОСТУЛАТЫ БОРАГОУ СОШ №149Учитель физики Т. Л. Касимовская

Бор Нильс Хенрик Давид (7.10.1885—18.11.1962) Датский физик, один из

Модель Резерфорда1. В центре атома находится положительно заряженное ядро, занимающее ничтожную часть

Электроны движутся вокруг ядра, подобно тому как планеты движутся вокруг солнца .Такой

крупный шаг в развитии знаний о строении атома. наглядная и полезная для

По классическим законам атом должен излучать электромагнитные волны, т.к. электроны движутся с

Никаких доказательств того, что атомы непрерывно исчезают, не было, следовательно, модель Резерфорда в чем-то ошибочнаМодель Резерфорда

Бор предположил, что электрон в атоме не подчиняется законам классической физики. ПОСТУЛАТЫ БОРА

В 1913 году Бор показал, что поведение микрочастиц нельзя описывать теми же

Атомная система может находиться только в особых стационарных, или квантовых, состояниях, каждому

I. Электрон может вращаться вокруг ядра не по произвольным, а только по

2. При движении постационарным орбитамэлектрон не излучает и не поглощает энергииПОСТУЛАТЫ БОРА II постулат

III постулат2. Излучение света происходит при переходе атома из стационарного состояния с

При этом энергия испущенного атомом фотона равна разности энергий стационарных состояний, агде

Третий постулат позволяет вычислить по известным экспериментальным значениям энергий стационарных состояний

Если атом водорода переходит из более высоких энергетических состояний - в

Если атом водорода переходит из более высоких энергетических состояний - во второе

СЕРИЯ ЛАЙМАНА УЛЬТРАФИОЛЕТОВОЕ ИЗЛУЧЕНИЕЕсли атом водорода переходит из более высоких энергетических состояний

Если атом переходит в одно из возбужденных состояний, долго оставаться там он

Свои постулаты Бор применил для объяснения излучения и поглощения света атомом водорода.

На основании теории Бора оказалось возможным построить количественную теорию спектра водорода. АТОМ ВОДОРОДА

УЛЬТРАФИОЛЕТВИДИМЫЙ СВЕТАТОМ ВОДОРОДАИНФРАКРАСНОЕ

спектры излученияСпектр нагретого вещества в газообразном состоянии состоит из узких линий разного

СПЕКТРЫ ИСПУСКАНИЯРасчеты Бора привели к согласию с экспериментально определенными частотами. Частоты излучений

СПЕКТРЫ ПОГЛОЩЕНИЯ Поглощение света- процесс, обратный излучению: атом переходит из низших энергетических

СПЕКТРЫ ИСПУСКАНИЯСПЕКТРЫ ПОГЛОЩЕНИЯ1-сплошной2-натрия3-водорода4-гелия5-солнечный6-натрия7-водорода8-гелия

ТРУДНОСТИ ТЕОРИИПостроить количественную теорию уже для атома гелия на основе боровских представлений оказалось затруднительным

В современной физике с помощью квантовой механики построена количественная теория излучения и

Слайды презентации

Слайд 2 Бор Нильс Хенрик Давид (7.10.1885—18.11.1962)
Датский физик, один

Бор Нильс Хенрик Давид (7.10.1885—18.11.1962) Датский физик, один из создателей современной

из создателей современной физики.
Основатель (1920) и руководитель Института

теоретической физики в Копенгагене (Институт Нильса Бора);
создатель мировой научной школы; иностранный член АН СССР (1929).
Создал теорию атома,
в основу которой легли планетарная модель атома,
квантовые представления и предложенные им постулаты.
Важные работы по теории металлов, теории атомного ядра и ядерных реакций.

Слайд 3 Модель Резерфорда

1. В центре атома находится положительно заряженное

Модель Резерфорда1. В центре атома находится положительно заряженное ядро, занимающее ничтожную

ядро, занимающее ничтожную часть пространства внутри атома (порядка 10-12

- 10-13 см, что в десятки или даже в сотни тысяч раз меньше размеров самого атома).

2. Весь положительный заряд и почти вся масса атома сосредоточены в его ядре (масса электрона равна 1/1823 а.е.м.).

3. В целом атом нейтрален, из чего следует, что число внутриатомных электронов, как и заряд ядра, равно порядковому номеру элемента в периодической таблице.

Слайд 4 Электроны движутся вокруг ядра, подобно тому как планеты

Электроны движутся вокруг ядра, подобно тому как планеты движутся вокруг солнца

движутся вокруг солнца .

Такой характер движения обусловлен действием кулоновских

сил

Модель Резерфорда

Слайд 5 крупный шаг в развитии знаний о строении атома.

крупный шаг в развитии знаний о строении атома. наглядная и полезная

наглядная и полезная для объяснения многих экспериментальных данных, в

частности была совершенно необходимой для объяснения опытов по рассеянию α-частиц
но
обнаружила и свои недостатки:

неспособна объяснить
не смогла объяснить все свойства атомов,
факт длительного существования атома, т. е. его
устойчивость

Модель Резерфорда

Слайд 6
По классическим законам атом должен излучать электромагнитные волны,

По классическим законам атом должен излучать электромагнитные волны, т.к. электроны движутся

т.к. электроны движутся с ускорением.
Это должно приводить к

уменьшению запаса потенциальной энергии в системе ядро – электрон, а следовательно, и к постепенному уменьшению радиуса орбиты электрона и, наконец, к падению электрона на ядро (за время порядка 10–8 с атом прекратил бы свое существование) .
НО
атомы обычно не излучают электромагнитные волны, а
атомы устойчивы, т.е. электроны не падают на атомные ядра

Модель Резерфорда

Слайд 7 Никаких доказательств того, что атомы непрерывно исчезают, не

было,
следовательно,
модель Резерфорда в чем-то ошибочна
Модель Резерфорда

Слайд 8
Бор предположил, что
электрон в атоме не подчиняется

законам классической физики.

ПОСТУЛАТЫ БОРА

Слайд 9 В 1913 году Бор показал, что поведение микрочастиц

В 1913 году Бор показал, что поведение микрочастиц нельзя описывать теми

нельзя описывать теми же законами, что и макроскопических тела.
Бор

предположил, что величины характеризующие микромир, должны квантоваться, т.е. они могут принимать только определенные дискретные значения.
Законы микромира - квантовые законы!
Эти законы в начале 20 столетия еще не были установлены наукой. Бор сформулировал их в виде трех постулатов дополняющих ( и "спасающих") атом Резерфорда.

Слайд 10 Атомная система может находиться только в особых стационарных,

Атомная система может находиться только в особых стационарных, или квантовых, состояниях,

или квантовых, состояниях, каждому из которых соответствует определенная энергия.

ПОСТУЛАТЫ БОРА

I постулат

Слайд 11 I. Электрон может вращаться вокруг ядра не по

I. Электрон может вращаться вокруг ядра не по произвольным, а только

произвольным, а только по строго определенным (стационарным) круговым орбитам.
Радиус

орбиты r и скорость электрона v связаны квантовым соотношением Бора:

ПОСТУЛАТЫ БОРА

mrv =nћ

I постулат

где m — масса электрона,
n — номер орбиты,
ћ — постоянная Планка (ћ = 1,05∙10-34 Дж∙с).

Слайд 12 2. При движении по
стационарным орбитам
электрон не излучает и

не поглощает энергии
ПОСТУЛАТЫ БОРА II постулат

Слайд 13 III постулат
2. Излучение света происходит при переходе атома

III постулат2. Излучение света происходит при переходе атома из стационарного состояния

из стационарного состояния с большей энергией в стационарное состояние

с меньшей энергией.

Слайд 14 При этом энергия испущенного атомом фотона равна разности

При этом энергия испущенного атомом фотона равна разности энергий стационарных состояний,

энергий стационарных состояний, а
где Ek - энергия атома

в более высоком энергетическом состоянии; Еn - энергия атома в более низком энергетическом состоянии.

III постулат

частота излучения определяется по формуле:

Слайд 15 Третий постулат позволяет вычислить по известным экспериментальным значениям

Третий постулат позволяет вычислить по известным экспериментальным значениям энергий стационарных

энергий стационарных состояний частоты излучения атома водорода.

Слайд 16 Если атом водорода переходит из более высоких энергетических

состояний - в третье: излучение света происходит в инфракрасном

диапазоне частот;

СЕРИЯ ПАШЕНА- ИНФРАКРАСНОЕ ИЗЛУЧЕНИЕ

Слайд 17 Если атом водорода переходит из более высоких энергетических

Если атом водорода переходит из более высоких энергетических состояний - во

состояний - во второе -излучение света происходит в в

видимом диапазоне;

СЕРИЯ БАЛЬМЕРА- ВИДИМЫЙ СВЕТ

Слайд 18 СЕРИЯ ЛАЙМАНА УЛЬТРАФИОЛЕТОВОЕ ИЗЛУЧЕНИЕ
Если атом водорода переходит из

СЕРИЯ ЛАЙМАНА УЛЬТРАФИОЛЕТОВОЕ ИЗЛУЧЕНИЕЕсли атом водорода переходит из более высоких энергетических

более высоких энергетических состояний - в первое - излучение

света происходит в ультрафиолетовом диапазоне.

Слайд 19 Если атом переходит в одно из возбужденных состояний,

Если атом переходит в одно из возбужденных состояний, долго оставаться там

долго оставаться там он не может: атом самопроизвольно (спонтанно)

переходит в основное состояние.

ПОСТУЛАТЫ БОРА

ИК видимый УФ

Слайд 20 Свои постулаты Бор применил для объяснения излучения и

поглощения света атомом водорода.

Слайд 21 На основании теории Бора оказалось возможным построить количественную

теорию спектра водорода.
АТОМ ВОДОРОДА

Слайд 22 УЛЬТРАФИОЛЕТ
ВИДИМЫЙ СВЕТ
АТОМ ВОДОРОДА

ИНФРАКРАСНОЕ

Слайд 23 спектры излучения
Спектр нагретого вещества в газообразном состоянии состоит

спектры излученияСпектр нагретого вещества в газообразном состоянии состоит из узких линий

из узких линий разного цвета. Такой спектр называется линейчатым

спектром излучения. Для получения такого спектра используют дуговой или искровой разряд. Линейчатый спектр излучения у каждого химического элемента свой, не совпадающий со спектром другого химического элемента.