Презентация на тему Автомобильный транспорт как источник химического загрязнения тяжелыми металлами

Цель: Провести анализ почвы придорожных участков территории школы на содержание тяжелых металлов. Задачи: 1. Используя литературные источники, выяснить какие металлы считаются тяжелыми. 2. Как и насколько загрязнена окружающая среда тяжелыми металлами. 3. Как влияют тяжелые металлы на организм человека, в том числе свинец. 4. Как оградить себя от воздействия тяжелых металлов. 5. Провести анализ почвы придорожных участков территории школы на содержание тяжелых металлов (медь, железо, свинец). Методы: 1) Работа с литературой. 2) Сбор материалов. 3) Химический эксперимент. 4) Использование фотографий и рисунков. 5) Научно – исследовательская работа. 6) Беседа с учащимися.

ионами свинца Без сомнения, наиболее важным источником загрязнения

автомобильный транспорт, использующий этилированный бензин. Выбросы автотранспортных средств составляют 30 – 70% общего объема выбросов загрязняющих веществ в атмосферу. Автотранспорт вносит значительный вклад в загрязнение атмосферы свинцом.

Fe3+ , образует с раствором K4[Fe(CN)6] (желтая кровяная соль)

темно-синий осадок берлинской лазури.
В три пробирки внесли по 3мл. вытяжки с трех участков. Добавили несколько капель раствора желтой кровяной соли K4[Fe(CN)6]]. Появилось темно-синее окрашивание во всех пробирках. Это свидетельствует о наличии в почве участков соединений железа.
4Fe3++3[Fe(CN)6]4-→Fe4[Fe(CN)6]3↓ темно-синий осадок.

количеств аммиака к растворам солей меди выпадает зеленый осадок

основной соли, растворимой в избытке аммиака с образованием ионов [Сu (NН3)4]2+, окрашенных в интенсивно-синий цвет.
В три пробирки внесли по 3 мл. вытяжки. Добавили немного раствора аммиака. Появилось зеленоватое окрашивание (осадок основной соли). При добавлении избытка аммиака появляется синий цвет. Это свидетельствует о наличии в почве участков соединений меди.
2Cu2++ SO42- + 2NH3*H2O → (CuOH)2SO4↓+ 2NH4+ зеленый осадок.
(CuOH)2SO4+ 2NH4+ +6NH3→2[Сu (NН3)4]2+↓ + SO42-+2H2O синий осадок.

взаимодействии ионов Pb2+ с раствором иодида калия образуется желтый

осадок иодида свинца.







2м 5м 8м

В три пробирки внесли по мл. вытяжки. Добавили раствор иодида калия. В пробирках выпадает осадок желтого цвета. Можно считать, что в почве всех трех участков есть ионы свинца.
Pb2+ + 2I- → Pb I2↓↓ Желтый осадок.

из водных растворов солей никеля малорастворимый осадок Ni(OH)2 ,

в виде зеленого геля, легкорастворимого в кислотах, а также в растворах аммиака.
Ni(OH)2 + 6 NH3 = [Ni(NH3)6]2++ 2 OH-